Sistem termodinamic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 iunie 2021; verificările necesită 4 modificări .

Un sistem termodinamic  este un corp fizic (un set de corpuri) capabil să facă schimb de energie și (sau) materie cu alte corpuri (între ele) [1] ; un sistem fizic macroscopic alocat (de fapt sau mental) pentru studiu , constând dintr-un număr mare de particule și care nu necesită implicarea caracteristicilor microscopice ale particulelor individuale pentru descrierea sa [2] , „o parte a Universului pe care o selectăm pentru studiu” [3] . Unitatea de măsurare a numărului de particule dintr-un sistem termodinamic este de obicei numărul Avogadro [4] (aproximativ 6·10 23 particule pe mol de substanță), care oferă o idee despre ordinul de mărime în cauză. Nu se impun restricții asupra naturii particulelor materiale care formează un sistem termodinamic: pot fi atomi , molecule , electroni , ioni , fotoni , etc. [5] [6] . Orice obiect terestru vizibil cu ochiul liber sau cu ajutorul instrumentelor optice ( microscoape , lunete spot , etc.) poate fi atribuit sistemelor termodinamice: „Termodinamica este studiul sistemelor macroscopice ale căror dimensiuni spațiale și durata de viață sunt suficiente pentru a desfășura normal. procese de măsurare” [5] . În mod convențional, sistemele macroscopice includ obiecte cu dimensiuni de la 10 −7  m (100 nm) la 10 12  m [7] .

Condiționalitatea limitei inferioare este legată, printre altele, de faptul că pentru termodinamică nu dimensiunea obiectului este importantă, ci numărul de particule care îl formează. Un cub de gaz ideal cu o margine de 100 nm conține aproximativ 27.000 de particule în condiții normale (vezi constanta lui Loschmidt ).

Fluidul de lucru [K 1] , al cărui concept este utilizat în termodinamica tehnică , este un exemplu de sistem termodinamic.

Un corp absolut solid din punct de vedere termodinamic este o singură particulă și din acest motiv, indiferent de dimensiunea sa, nu aparține sistemelor termodinamice [9] .

Sistemele galactice și metagalactice nu sunt termodinamice [10] .

Orice parte a unui sistem termodinamic se numește subsistem .

Pentru a descrie un sistem termodinamic, se folosesc parametri macroscopici care caracterizează nu proprietățile particulelor sale constitutive, ci proprietățile sistemului însuși: temperatură , presiune , volum , inducție magnetică , polarizare electrică , masa și compoziția chimică a componentelor etc. [11] [12] .

Fiecare sistem termodinamic are granițe , reale sau condiționate, separându-l de mediu [13] , ceea ce înseamnă toate corpurile care nu sunt incluse în sistemul termodinamic [14] . Uneori, în loc de mediu, se vorbește despre un termostat [5] , adică un mediu cu o capacitate de căldură atât de mare încât temperatura acestuia nu se modifică în timpul schimbului de căldură cu sistemul studiat [15] [16] [17] . În mod implicit, se presupune că mediul este suficient de mare și, prin urmare, parametrii acestuia nu depind de procesele care au loc în sistemul luat în considerare. În plus, se presupune de obicei că mediul se află într-o stare de echilibru termodinamic și caracteristicile sale nu depind de timp și coordonatele spațiale.

Este important ca compoziția sistemului termodinamic să includă toate particulele prezente în regiunea spațiului alocată studiului. Faptul este că, în termodinamică, uneori un sistem fizic real este împărțit mental în subsisteme independente de obiecte cu proprietăți speciale, iar același volum este considerat ca fiind ocupat simultan de două sau mai multe subsisteme parțiale virtuale cvasi-independente (care interacționează slab între ele). de particule de natură diferită (de exemplu, amestecul de gaze este caracterizat de presiunile parțiale ale gazelor sale constitutive [18] ; ionii și electronii liberi sunt prezenți simultan în plasma gazoasă cu temperaturile parțiale semnificativ diferite - ionice și electroni [19] ] [20] ; subsistemele de fononi și magnoni se disting într-un cristal ; un subsistem de spini nucleari un paramagnet este caracterizat de propria sa temperatură parțială de spin [21] , care poate lua valori negative pe scara Kelvin [22] [ 23] [24] ). Această tehnică formală ne permite să introducem caracteristici parțiale pentru subsistemul considerat de particule , care nu sunt neapărat legate direct de sistemul fizic în ansamblu (vezi, de exemplu, Temperatura absolută negativă ).

Sistemele termodinamice sunt obiectul de studiu în termodinamică , fizica statistică și fizica continuumului .

Clasificarea sistemelor termodinamice

După procesele interne, sistemele se disting [25]

• pasiv , în care energia disponibilă este redistribuită, de exemplu, termică, tinzând spre o stare termodinamică de echilibru;
• activ , în care un tip de energie este convertit în altul, de exemplu, chimic în termic, tinzând spre o stare termodinamică de neechilibru

Prin natura interacțiunii cu mediul, sistemele se disting [13] :

• izolat , incapabil să facă schimb de energie sau materie cu mediul extern [1] ;
• izolat adiabatic , necapabil să facă schimb de materie cu mediul extern, dar care să permită schimbul de energie sub formă de muncă [26] [27] [28] [29] . Schimbul de energie sub formă de căldură pentru astfel de sisteme este exclus [1] [30] [31] [32] ;
• închis , incapabil să facă schimb de materie cu mediul extern [1] , dar capabil să facă schimb de energie cu mediul [33] ;
• deschis , capabil să facă schimb de materie (și, în consecință, de energie) cu alte sisteme [33] [34] (mediu extern);
• parțial deschis , schimbând materie cu mediul extern, dar nu toate substanțele constitutive iau parte la schimbul de materiale (de exemplu, datorită prezenței partițiilor semipermeabile ) [35] .

După parametrii de stare utilizați pentru descrierea termodinamică a sistemului , se disting: sisteme simple , sisteme deschise simple și sisteme complexe .

• Un sistem simplu ( un corp simplu [36] , sistem de deformare termică [37] ) este un astfel de sistem de echilibru, a cărui stare fizică este complet determinată de valorile a două variabile independente - funcțiile de stare ale unui corp simplu , de exemplu, valorile temperaturii și volumului specific sau presiunii și volumului specific . Expresia dependenței a trei caracteristici ale stării unui corp simplu , care sunt independente pe perechi, se numește ecuația de stare a acestui corp:

.

Corpurile simple sunt corpuri izotrope (izos - egal, tropos - direcție, în general - egalitatea caracteristicilor stării și proprietăților fizice ale corpului în toate punctele sale și în toate direcțiile), în special: gaze, vapori, lichide și multe solide care se află în echilibru termodinamic și nu sunt supuse acțiunii tensiunii superficiale, forțelor gravitaționale și electromagnetice și transformărilor chimice. Studiile corpurilor simple în termodinamică sunt de cel mai mare interes teoretic și practic.

• sistemele simple deschise se deosebesc de sistemele simple prin capacitatea de a face schimb de materie cu mediul. Pentru o descriere termodinamică a unor astfel de sisteme cu componente independente, sunt necesari parametri de stare independenți, inclusiv masa ( cantitatea de substanță , numărul de particule ) a fiecărei componente independente [38] ;
• sistemele complexe sunt toate sistemele termodinamice care nu se încadrează în definițiile sistemelor simple și ale sistemelor deschise simple. Dielectricii , magneţii , supraconductorii , solidele elastice , suprafeţele de separare a fazelor , sistemele în câmp gravitaţional şi în stare de imponderabilitate , sistemele electrochimice şi radiaţia termică de echilibru sunt denumite în mod obişnuit sisteme complexe . Unii autori includ, de asemenea, sisteme deschise simple drept sisteme complexe [39] . Pentru descrierea termodinamică a unor astfel de sisteme, cum ar fi o tijă elastică/fir sau un arc , o suprafață de separare a fazelor, radiația termică, este nevoie de un singur parametru de stare independent [40] .

Dacă substanțele care alcătuiesc sistemul în intervalul considerat de condiții ( presiune , temperatură ) nu interacționează chimic între ele, atunci sistemul se numește fizic . Dacă substanțele sistemului reacționează între ele, atunci se vorbește despre un sistem chimic [41] [42] [43] .

Izolarea reală a sistemului termodinamic de mediul înconjurător se realizează prin intermediul pereților ( interfețe , pereți despărțitori , cochilii ) [44] : mobili și imobile, permebili și impermeabili la materie (există și pereți semipermeabile ). Vasul Dewar este un bun exemplu [45] de carcasă adiabatică ( termoizolantă [46] ) . O partiție care nu împiedică transferul de căldură, adică nu este adiabatică, se numește diatermic [47] [48] ( permeabil la căldură [49] ).

Întrucât pentru sistemele deschise interpretarea conceptelor „muncă” și „căldură” își pierde lipsa de ambiguitate [50] , atunci ideea de adiabaticitate își pierde certitudinea. Pentru a restabili certitudinea și a păstra echivalența ideii de izolare adiabatică ca impunând interzicerea transferului de căldură și izolarea adiabatică ca permite schimbul de energie numai sub formă de lucru, pentru sistemele deschise, o a treia formă de transfer de energie este adăugat la căldură și muncă - energia de redistribuire a maselor substanțelor care alcătuiesc sistemul [51] [ 52] [53] [54] , iar proprietățile învelișului adiabatic sunt completate de cerința ca învelișul să fie impenetrabil pentru substanță [55] [56] [57] [58] [29] [32] . Din păcate, această metodă de restabilire a unicității interpretării conceptului de „adiabatitate”, care este utilizat pe scară largă în termodinamica tehnică , face, în același timp, conceptul de adiabaticitate inutil din punct de vedere practic în cazul sistemelor deschise, astfel încât conceptul de „adiabatitate” nu este folosit în termodinamica chimică a unor astfel de sisteme.

Un sistem termodinamic se numește omogen dacă nu există suprafețe de separare între niciuna dintre părțile sale [1] și, prin urmare, proprietățile sistemului se modifică continuu de la un punct la altul [59] . Un sistem omogen cu aceleași proprietăți în orice punct se numește omogen [59] [1] . Exemple de sisteme omogene sunt soluțiile (gazoase, lichide și solide). O fază gazoasă de mare întindere de-a lungul gradientului câmpului gravitațional (de exemplu, atmosfera pământului într-o zi fără nori și fără vânt) este un exemplu de fază omogenă neomogenă (vezi formula barometrică ).

Un sistem termodinamic se numește eterogen dacă este format din mai multe părți omogene cu proprietăți diferite. Pe suprafețele care separă părți omogene ale unui sistem eterogen, cel puțin o proprietate termodinamică a unei substanțe se modifică brusc [60] [1] . Adesea (dar nu întotdeauna) interfața este vizibilă.

Partea omogenă a unui sistem eterogen se numește fază [60] . Mai puțin strict, dar mai clar, fazele sunt numite „părți omogene ale sistemului, separate de alte părți prin interfețe vizibile” [12] . Un exemplu este sistemul de gheață-apă-aer umed. Un sistem omogen conține o singură fază; un sistem eterogen este format din două sau mai multe faze [61] . Numărul de faze dintr-un sistem eterogen respectă regula fazei Gibbs . Aceeași substanță în stare solidă de agregare poate avea mai multe faze ( sulf rombic și monoclinic , staniu gri și alb etc.) [60] .

Figura prezintă una dintre opțiunile de clasificare a sistemelor termodinamice.

Vezi și

• Osmoză
• Temperatura absolută negativă
• Interfață
• Faza termodinamica

Comentarii

1. ↑ Fluidul de lucru în raport cu motoarele este înțeles ca o substanță ( gaz , lichid , solid ), cu ajutorul căreia energia eliberată în timpul arderii combustibilului organic și în reacțiile nucleare din combustibilul nuclear este transformată în lucru mecanic util [8]. ] .

Note

1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Termodinamică. Noțiuni de bază. Terminologie. Scrisoare desemnări de cantități, 1984 , p. 6.
2. ↑ Enciclopedia fizică, vol. 5, 1998 , p. 84.
3. ↑ Zalewski, K., Termodinamică fenomenologică și statistică, 1973 , p. 9.
4. ↑ Kvasnikov I. A., Termodinamică, 2002 , p. 17.
5. ↑ 1 2 3 Kubo R., Termodinamică, 1970 , p. unsprezece.
6. ↑ Bazarov I.P., Termodinamică, 2010 , p. 206.
7. ↑ Khachkuruzov G. A., Fundamentals of General and Chemical Thermodynamics, 1979 , p. opt.
8. ↑ Kuprikov M. Yu. , Motor cu reacție, 2015 .
9. ↑ Borshchevsky A. Ya., Physical chemistry, vol. 1, 2017 , p. 40.
10. ↑ Skakov S. V. , Termodinamică tehnică, 2014 , p. 6.
11. ↑ Fizica. Marele Dicționar Enciclopedic, 1998 , p. 521.
12. ↑ 1 2 Gerasimov Ya. I. și colab., Curs de chimie fizică, vol. 1, 1970 , p. 27.
13. ↑ 1 2 Prigozhin I., Kondepudi D., Termodinamică modernă, 2002 , p. optsprezece.
14. ↑ GOST R 57700.4-2017 Modelarea numerică a proceselor fizice. Termeni și definiții în domeniile mecanicii continue: hidromecanica, dinamica gazelor, p. 4. . Preluat la 18 iulie 2018. Arhivat din original la 18 iulie 2018. (nedefinit)
15. ↑ Bazarov I.P., Termodinamică, 2010 , p. 40.
16. ↑ Kozlov V.V., Gibbs Ensembles and Nonequilibrium Statistical Mechanics, 2008 , p. 171.
17. ↑ Putilov K. A., Termodinamică, 1971 , p. 101.
18. ↑ Fizica. Marele Dicționar Enciclopedic, 1998 , p. 522.
19. ↑ Belonuchkin V. E. Curs scurt de termodinamică, 2010 , p. 160.
20. ↑ Frank-Kamenetsky D. A., Lectures on Plasma Physics, 1968 , p. 53.
21. ↑ Temperatura de rotație - articol din Enciclopedia fizică
22. ↑ Temperatura de rotație - articol din Marea Enciclopedie Sovietică
23. ↑ Landau L. D., Lifshits E. M., Statistical physics. Partea 1, 2002 , p. 262.
24. ↑ Powles, D. Temperaturi absolute negative, 1964 .
25. ↑ Dobroborsky B.S. Siguranța mașinilor și a factorului uman / Ed. d.t.s., prof. S.A. Volkov. - Sankt Petersburg. : SPbGASU, 2011. - S. 33 - 35. - 114 p. — ISBN 978-5-9227-0276-8 . Arhivat pe 20 ianuarie 2022 la Wayback Machine
26. ↑ Novikov I.I., Termodinamică, 1984 , p. opt.
27. ↑ Haywood R., Thermodynamics of equilibrium processes, 1983 , p. 56.
28. ↑ G. D. Baer, ​​​​Termodinamică tehnică, 1977 , p. 73-74.
29. ↑ 1 2 Zalewski K., Termodinamică fenomenologică și statistică, 1973 , p. zece.
30. ↑ Atkins P., de Paula J., Physical Chemistry, Part 1, 2007 , p. 51.
31. ↑ Khachkuruzov G. A., Fundamentals of General and Chemical Thermodynamics, 1979 , p. douăzeci.
32. ↑ 1 2 Vukalovich M. P., Novikov I. I., Termodinamică, 1972 , p. douăzeci.
33. ↑ 1 2 GOST IEC 60050-113-2015 Dicționar electrotehnic internațional. Partea 113. Fizica în inginerie electrică (IEC 60050-113:2011, IDT), p. 17. . Preluat la 18 iulie 2018. Arhivat din original la 16 iulie 2018. (nedefinit)
34. ↑ Termodinamică. Noțiuni de bază. Terminologie. Litere de desemnare a cantităților, 1984 .
35. ↑ Storonkin A. V., Thermodynamics of heterogeneous systems, parts 1-2, 1967 , p. 120-121.
36. ↑ Belokon N.I., Principiile de bază ale termodinamicii, 1968 , p. 12.
37. ↑ Gukhman A. A., Pe fundamentele termodinamicii, 2010 , p. 66.
38. ↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. 141.
39. ↑ Sychev V.V., Sisteme termodinamice complexe, 2009 , p. 257.
40. ↑ Sychev V.V., Sisteme termodinamice complexe, 2009 .
41. ↑ Componente (în termodinamică și chimie) // Marea Enciclopedie Sovietică, 1973. (link inaccesibil) . Preluat la 25 aprilie 2015. Arhivat din original la 5 martie 2021. (nedefinit) 
42. ↑ Gorshkov V.S. și colab., Physical chemistry of silicates, 1988 , p. 193.
43. ↑ Gameeva O. S., Physical and coloidal chemistry, 1969 , p. 162.
44. ↑ Enciclopedia fizică, vol. 4, 1994 , p. 196.
45. ↑ Sivukhin D.V., Curs general de fizică, vol. 2, 2005 , p. 42.
46. ↑ R. Haase, Termodinamica proceselor ireversibile, 1967 , p. 19.
47. ↑ Münster A., ​​Thermodinamica clasică, 1970 , p. douăzeci.
48. ↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. 32.
49. ↑ Belov G.V., Termodinamică, partea 1, 2017 , p. 23.
50. ↑ R. Haase, Termodinamica proceselor ireversibile, 1967 , p. 25.
51. ↑ Enciclopedia fizică, vol. 3, 1992 , p. 555 .
52. ↑ Tamm M. E., Tretyakov Yu. D., Fundamentele fizice și chimice ale chimiei anorganice, 2004 , p. unsprezece.
53. ↑ I. Prigozhin, D. Kondepudi, Termodinamică modernă, 2002 , p. 52.
54. ↑ Kubo R., Termodinamică, 1970 , p. 16.
55. ↑ Magaev O. V. și colab., Fundamentals of chemical thermodynamics, 2017 , p. opt.
56. ↑ Kvasnikov I. A., Termodinamică, 2002 , p. 22.
57. ↑ Petrov N., Brankov J., Modern problems of thermodynamics, 1986 , p. 66.
58. ↑ K. P. Gurov, Termodinamica fenomenologică a proceselor ireversibile, 1978 , p. 9.
59. ↑ 1 2 Bazarov I.P., Termodinamică, 2010 , p. 21.
60. ↑ 1 2 3 Bazarov I.P., Termodinamică, 2010 , p. 22.
61. ↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. cincisprezece.

Literatură

• Münster A. Termodinamică clasică. - Londra ea: Wiley-Interscience, 1970. - xiv + 387 p. — ISBN 0 471 62430 6 .
• Arkharov A. M., Isaev S. I., Kozhinov I. A. și alții . total ed. V. I. Krutova. - M . : Mashinostroenie, 1986. - 432 p.
• Bazarov I.P. Termodinamică. - a 5-a ed. - SPb.-M.-Krasnodar: Lan, 2010. - 384 p. - (Manuale pentru universităţi. Literatură specială). - ISBN 978-5-8114-1003-3.
• Belov G. V. Termodinamică. Partea 1. - Ed. a 2-a, Rev. si suplimentare - M. : Yurayt, 2017. - 265 p. — (Licenţă. Curs academic). - ISBN 978-5-534-02731-0 .
• Belokon NI Principii de bază ale termodinamicii. - M . : Nedra, 1968. - 112 p.
• Belonuchkin V. E. [libgen.io/book/index.php?md5=a2ce612148aa541d39a2f286713359b6 Curs scurt de termodinamică]. - al 2-lea. - M. : MIPT, 2010. - 164 p. - ISBN 978-5-7417-0337-3 .
• Borshchevsky A. Ya. [www.libgen.io/book/index.php?md5=A5B4FC1FCDA96540A34A61CBFEB2DD8D Chimie fizică. Volumul 1 online. Termodinamica generala si chimica]. — M. : Infra-M, 2017. — 868 p. — (Învățământ superior: diplomă de licență). — ISBN 978-5-16-104227-4 .  (link indisponibil)
• Baer GD Termodinamică tehnică. — M .: Mir , 1977. — 519 p.
• Vukalovich M.P. , Novikov I.I. Termodinamică. - M . : Mashinostroenie, 1972. - 671 p.
• Gerasimov Ya. I., Dreving V. P., Eremin E. N. et al. Curs de chimie fizică / Ed. ed. Da. I. Gerasimova. - Ed. a II-a. - M . : Chimie, 1970. - T. I. - 592 p.
• Gameeva O. S. Chimie fizică și coloidală. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Şcoala superioară, 1969. - 408 p.
• Gorshkov V. S., Savelyev V. G., Fedorov N. F. Chimia fizică a silicaților și a altor compuși refractari. - M . : Şcoala superioară, 1988. - 400 p. — ISBN 5-06-001389-8 .
• Gurov KP Termodinamica fenomenologică a proceselor ireversibile: Bazele fizice. — M .: Nauka , 1978. — 128 p.
• Gukhman A. A. Pe bazele termodinamicii. — Ed. a II-a, corectată. - M. : Editura LKI, 2010. - 384 p. — ISBN 978-5-382-01105-9 .
• Zalewski K. Termodinamică fenomenologică și statistică: un curs scurt de prelegeri / Per. din poloneză. sub. ed. L. A. Serafimova. - M . : Mir, 1973. - 168 p.
• Kvasnikov IA Termodinamică și fizică statistică. - Ed. a II-a. - M. : Editorial URSS, 2002. - T. 1. Termodinamică. — 238 p. — ISBN 5-354-00077-7 .
• Kozlov V.V.,. Ansambluri Gibbs și mecanică statistică de neechilibru. - M.: NIC „Dinamica regulată și haotică”; Izhevsk: Institutul de Cercetare Informatică, 2008. - 205 p. - ISBN 978-5-93972-645-0 .
• Kubo R. Termodinamică. - M . : Mir, 1970. - 304 p.
• Kuprikov M. Yu. Motor cu reacție  // Marea Enciclopedie Rusă . - Marea Enciclopedie Rusă , 2015. - T. 28 . (Rusă)
• Landau L. D., Lifshitz E. M. Fizică statistică. Partea 1. - Ed. a 5-a. — M. : Fizmatlit, 2002. — 616 p. - (Fizica teoretică în 10 volume. Volumul 5). — ISBN 5-9221-0054-8 .
• Magaev O. V., Minakova T. S., Tsyro L. V. Fundamentele termodinamicii chimice. - Tomsk: ID Tomsk. stat un-ta, 2017. - 208 p. - ISBN 978-5-94621-652-4 .
• Munster A. Termodinamică chimică. — M .: Mir, 1971. — 296 p.
• Novikov I. I. Termodinamică. - M . : Mashinostroenie, 1984. - 592 p.
• Petrov N., Brankov J. Probleme moderne de termodinamică. — Trans. din bulgară — M .: Mir , 1986. — 287 p.
• Polyanin A. D., Polyanin V. D., Popov V. A. et al. O scurtă carte de referință pentru ingineri și studenți. - M . : Programul de Educație Internațională, 1996. - 432 p. — ISBN 5-7753-0001-7 .
• Poulz D. Temperaturi absolute negative și temperaturi în sistemele de coordonate rotative  Uspekhi fizicheskikh nauk. - 1964. - T. 84 , nr. 4 . - S. 693-713 . (Rusă)
• Prigozhin I. , Kondepudi D. Termodinamică modernă. De la motoare termice la structuri disipative / Per. din engleza. — M .: Mir, 2002. — 461 p. — (Cel mai bun manual străin). — ISBN 5-03-003538-9 .
• Putilov K. A. Termodinamică / Ed. ed. M. Kh. Karapetyants. — M .: Nauka, 1971. — 376 p.
• Sivukhin DV Curs general de fizică. T. II. Termodinamica si fizica moleculara. - Ed. a 5-a, Rev. - M. : Fizmatlit, 2005. - 544 p. - ISBN 5-9221-0601-5 .
• Skakov SV Termodinamică tehnică. - Lipetsk : [[Statul Lipetsk

Universitatea Tehnică|LGTU]], 2014. — 113 p. — ISBN 978-5-88247-698-3 .

• Storonkin AV Termodinamica sistemelor eterogene. Părțile 1 și 2. - M. : Editura din Leningrad. un-ta, 1967. - 448 p.
• Sychev VV Sisteme termodinamice complexe. - Ed. a 5-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : Editura MPEI, 2009. - 296 p. - ISBN 978-5-383-00418-0 .
• Tamm M. E., Tretyakov Yu. D. Chimie anorganică. Volumul 1. Bazele fizico-chimice ale chimiei anorganice / Sub. ed. acad. Yu. D. Tretyakova. - M . : Academia, 2004. - 240 p. — (Învățămînt profesional superior). — ISBN 5-7695-1446-9 .
• [www.libgen.io/book/index.php?md5=F0DD1E2241DFA869DADAFFD4614905AC Termodinamică. Noțiuni de bază. Terminologie. Litere de desemnare a cantităților] / Otv. ed. I. I. Novikov . - Academia de Științe a URSS. Comitetul de terminologie științifică și tehnică. Culegere de definiții. Problema. 103. - M. : Nauka, 1984. - 40 p.  (link indisponibil)
• Fizică. Marele Dicţionar Enciclopedic / Ch. ed. A. M. Prohorov . — M .: Marea Enciclopedie Rusă , 1998. — 944 p. — ISBN 5-85270-306-0 .
• Enciclopedia fizică / Cap. ed. A. M. Prohorov . - M .: Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Magnetoplasmic - Teorema Poynting. — 672 p. — ISBN 5-85270-019-3 .
• Haase R. Termodinamica proceselor ireversibile / Per. cu el. ed. A. V. Lykova. —M.:Mir, 1967. — 544 p.
• Khachkuruzov GA Fundamentele termodinamicii generale și chimice. - M . : Şcoala superioară, 1979. - 268 p.
• Haywood R. Termodinamica proceselor de echilibru. Ghid pentru ingineri și oameni de știință. — M .: Mir, 1983. — 493 p.
• Chernoutsan A. I. Un scurt curs de fizică. - M . : Fizmatlit, 2002. - 320 p. — ISBN 5-9921-0292-3 .
• Enciclopedia fizică / Cap. ed. A. M. Prohorov . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1994. - T. 4. - 704 p. - ISBN 5-85270-087-8 .
• Enciclopedia fizică / Cap. ed. A. M. Prohorov . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1998. - T. 5. - 760 p. — ISBN 5-85270-101-7 .
• Frank-Kamenetsky D. A. [www.libgen.io/book/index.php?md5=1A435B147BD48B0E7B10BD3C75BE7543 Prelegeri despre fizica plasmei]. - al 2-lea. — M .: Atomizdat, 1968. — 287 p.  (link indisponibil)
• Atkins P., de Paula J. chimie fizică. În 3 părți. Partea 1. Termodinamica echilibrului. — M .: Mir , 2007. — 495 p. — (Cel mai bun manual străin). — ISBN 5-03-003786-1 .

Nikola Tesla
Carieră și invenții	Brevete Lampă capacitivă fără electrozi lampă cu plasmă Sistem polifazat Motor cu inducție AC fără perii Stația experimentală Tesla teleforce Telegeodinamica Transformator Tesla poveste Electricitate fără fir transformator rezonant control radio Turbina Tesla Oscilator Tesla supapa Tesla Sistem de alimentare trifazat Turnul Wardenclyffe Tesla Electric Light & Manufacturing
Alte	Războiul curenților Westinghouse Electric Sistem mondial fără fir În cultura populară
Articole înrudite	Muzeul lui Nikola Tesla Centrul Memorial al lui Nikola Tesla Centrul de Știință Tesla de la Wardenclyffe Premiul Nikola Tesla Premiul Nikola Tesla Aeroportul Internațional Nikola Tesla newyorkez Secretul lui Nikola Tesla (film, 1980) Prestige (film, 2006) Războiul actual (film, 2019) Nikola Tesla's Night of Horrors (episodul TV 2020) Tesla (film, 2020) unitate derivată SI craterul lunar Asteroid