Borazol | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
hexahidro-1,3,5,2,4,6-triazotriborină | ||
Nume tradiționale | borazol, borazină, triborin triimidă | ||
Chim. formulă | B3N3H6 _ _ _ _ _ | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat | lichid | ||
Masă molară | 80,50 g/ mol | ||
Densitate | 0,81 g/cm³ | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -58°C | ||
• fierbere | 55°C | ||
Entalpie | |||
• educaţie | -548 kJ/mol | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 6569-51-3 | ||
PubChem | 138768 | ||
Reg. numărul EINECS | 641-426-2 | ||
ZÂMBETE | B1NBNBN1 | ||
InChI | InChI=1S/B3H6N3/c1-4-2-6-3-5-1/h1-6HBGECDVWSWDRFSP-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 33119 | ||
ChemSpider | 122374 | ||
Siguranță | |||
NFPA 704 | 2 2 unu | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Borazolul ( borazină , triborin triimidă ) este o substanță chimică cu formula chimică B 3 H 6 N 3 , un lichid incolor. Molecula este un inel plat cu șase atomi în care alternează atomi de bor și azot , fiecare dintre ei fiind conectat la un atom de hidrogen . Borazolul nu trebuie confundat cu borabenzenul, un analog al piridinei în care atomul de azot este înlocuit cu bor.
Molecula de borazol este izoelectronică cu molecula de benzen și are o structură similară. Scăderea distanței internucleare în borazol (d(B-N) = 0,144 nm față de legătura simplă d(B-N) = 0,154 nm) se datorează delocalizării electronilor π. Distribuția densității electronice corespunde sarcinilor efective δ- și δ+ și polarității diferite a legăturilor și .
Fiind un analog anorganic al benzenului, borazolul seamănă cu benzenul în proprietățile sale fizice (starea agregată, intervalul de fierbere, densitatea etc.); în același timp, proprietățile chimice ale borazolului și benzenului diferă brusc.
Reactivitatea borazolului este mai mare decât cea a benzenului, datorită polarității legăturilor (trei atomi de azot furnizează perechile lor de electroni singuri la orbitalii liberi ai atomilor de bor ). Deci, este oxidat în aer, solubil în apă, cu care reacţionează treptat cu formarea de B (OH) 3 , NH 3 şi H 2 , şi este mai puţin stabil din punct de vedere termic decât benzenul.
Atomii H legați de atomii B pot fi înlocuiți fără a întrerupe ciclul. Astfel, sub acţiunea BCl3 sau BBr3 asupra borazolului, la încălzire se formează compuşi solizi stabili - trihalogenborazoli B3N3H3Hal3 .
Atomii de H din N nu sunt capabili să intre în reacții de substituție.
Dicționare și enciclopedii | |
---|---|
În cataloagele bibliografice |