Bromură de argint(I).
| Bromură de argint (I). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Bromură de argint |
| Chim. formulă | AgBr [1] |
| Şobolan. formulă | AgBr |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 187,7722 g/mol g/ mol |
| Densitate | 6,47 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 424°C |
| • fierbere | 1505°C |
| Mol. capacitate termică | 52,3 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -100,7 kJ/mol |
| Căldura specifică de vaporizare | 942600 J/kg |
| Căldura specifică de fuziune | 46865 J/kg |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | g/100 ml la 20 °C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7785-23-1 |
| PubChem | 66199 |
| Reg. numărul EINECS | 232-076-8 |
| ZÂMBETE | Br[Ag] |
| InChI | InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59584 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Bromura de argint (de asemenea bromit sau bromargirit învechit [ 1 ] ) este o substanță cristalină de culoare galben deschis , insolubilă în apă, are o structură ionică .
Proprietăți fizice
Cristale diamagnetice galbene cubice centrate pe fețe, grup spațial Fm3m, Z=4 (a=0,5549 nm). La >259 °C, se schimbă într-o modificare rombică.
Poate forma soluții coloidale.
Obținerea
Cunoscut bromargirit mineral natural ( ing. Bromargirit ) format din AgBr cu impurități de clor și iod. Reprezintă cristale transparente sau translucide, de culoare gălbuie, maro-verzuie sau verde aprins, în funcție de impurități. Depozite în Mexic , Chile și Europa de Vest .
Bromura de argint poate fi obținută prin reacția oricărei sare de argint solubilă cu o soluție de orice bromură sau acid bromhidric . Cele mai utilizate sunt nitratul de argint și bromura de potasiu sau sodiu:
În această reacție, precipită bromură de argint fin cristalină, ușor galbenă. Această reacție este adesea folosită în chimia analitică pentru determinarea calitativă și cantitativă a argintului. În anumite condiții (puritate și concentrație), în locul unui precipitat se poate forma o soluție coloidală .
Este posibil să obțineți bromură de argint direct din elemente:
Proprietăți chimice
La fel ca mulți alți compuși de argint, bromura este capabilă să formeze complexe solubile cu unii liganzi (CN - , NH 3 etc.):
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ea518a2ccf5e77bc1b5208d37572a3460a313eb)
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f535457592a5f50b6676ad00c3b4a712a37fd1c)
Bromura de argint suferă disociere fotolitică:
Această reacție stă la baza majorității proceselor fotografice.
În laboratoarele chimice, de regulă, deșeurile rezultate din lucrul cu compuși de argint nu sunt aruncate, ci regenerate din nou. Pentru a face acest lucru, un amestec de precipitate de săruri de argint este separat de supernatant care nu conține argint, spălat și introdus în interacțiune cu zinc și o cantitate mică de acid mineral puternic (de exemplu, sulfuric). Deoarece precipitatele sărurilor de argint sunt substanțe puțin solubile, concentrația ionilor de argint peste precipitat este scăzută, astfel încât reacția cu zincul decurge foarte lent (o zi sau mai mult). Schema de reactie:
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47273056815a57670373dfea2502c1f4bcb71afa)
Argintul în această reacție este izolat sub formă de pulbere fină gri. După aceea, poate fi topit sau dizolvat în acid azotic pentru a forma azotat de argint - principalul preparat de argint din care se obțin restul compușilor.
Aplicație
Fenomenul de fotodisociere a bromurii de argint este utilizat în fotografie (în alb-negru sau în amestec cu sensibilizatori color). Bromura de argint este, de asemenea, folosită pentru a crea ochelari speciali care își schimbă transparența cu iluminare diferită. La iradierea sticlei cu un amestec de bromură de argint, aceasta din urmă se descompune cu formarea de particule fine de argint - sticla se întunecă. În întuneric, are loc procesul invers (deoarece bromul liber nu este capabil să lase cavitățile rezultate în sticlă) și sticla devine din nou transparentă.
Toxicitate
Solubilitatea bromurii de argint în apă este scăzută, prin urmare, atunci când bromura de argint este luată pe cale orală , cea mai mare parte este excretată în fecale. Cu utilizarea sistematică, este posibilă acumularea în corp și depunerea în zonele iluminate ale corpului de argint metalic, care este însoțită de dobândirea unei nuanțe gri de către piele ( argiroză ). În același timp, pacienții nu experimentează senzații negative, dar indică o rezistență mai bună a organismului la boli, ceea ce confirmă proprietățile bactericide ale argintului.
Vezi și
Note
- ↑ 1 2 Levinson-Lessing F. Yu. Bromite sau Bromargyrite // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
 Dicționare și enciclopedii |
|
|---|---|
| În cataloagele bibliografice |