Bromură de zinc
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificările necesită 3 modificări .| Bromură de zinc | |
|---|---|
| General | |
| Nume tradiționale | bromură de zinc(II), dibromură de zinc |
| Chim. formulă | Br 2 Zn |
| Şobolan. formulă | ZnBr 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 225,198 g/ mol |
| Densitate | 4,219 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 394°C |
| • fierbere | 697°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 31.1 [1] |
| Proprietati optice | |
| Indicele de refracție | 1,5452 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7699-45-8 |
| PubChem | 24375 |
| Reg. numărul EINECS | 231-718-4 |
| ZÂMBETE | [Zn](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | ZH1150000 |
| Număr ONU | 3260 |
| ChemSpider | 22790 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Bromura de zinc ( ing. Bromura de zinc ) este un compus chimic cu formula Zn Br 2 . Are multe în comun cu clorura de zinc ZnCl 2 , în special, solubilitate ridicată în apă și solvenți organici. Higroscopic, formează ZnBr 2 •2H 2 O dihidrat.
ZnBr 2 poate fi obținut prin reacția dintre, de exemplu, bromura de bariu și sulfatul de zinc cu precipitarea sulfatului de bariu sau interacțiunea HBr cu zincul metalic: [1]
Structura ZnBr 2 cristalin este similară cu structura neobișnuită a rețelei a unei alte halogenuri de zinc, ZnI 2 . Atomii de zinc sunt combinați în tetraedre, care, la rândul lor, sunt combinați și în „supertetraedre” {Zn 4 Br 10 }, conectate vertical într-o structură tridimensională [2] .
ZnBr 2 molecular este liniar, lungimea legăturii Zn-Br este de 221 pm [3] .
Dihidratul ZnBr 2 •2H 2 O poate fi scris ca Zn(H 2 O) 6 Zn 2 Br 6 , unde, în ionul Zn 2 Br 6 2− , punțile de brom conectează doi etomi de zinc, iar acesta este similar cu dimerul de bromură de aluminiu Al 2 Br 6 [4] .
Aplicație
- În chimia organică ca acid Lewis .
- Ca umplutură pentru ecranele antiradiații [5] [6] .
- În inginerie electrică, ca electrolit.
Vezi și
Note
- ↑ 1 2 Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Anorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
- ↑ Structura cristalină a bromurii de zinc anhidru, Chung Chieh, White MA, Zeitschrift für Kristallographie, 1984, 166, 3-4, 189-197
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry Ediția a 5-a Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Bromură de zinc dihidrat ZnBr 2 .2H 2 O: o structură de sare dublă, R. Duhlev, ID Brown și R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696-1698, doi : 10.1107/S0108270188006584
- ↑ Reciclarea ORO a excesului de bromură de zinc Arhivată 27 noiembrie 2006 la Wayback Machine
- ^ The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Radiation Facility Arhivat 4 noiembrie 2005 la Wayback Machine