Bromură de hidrogen
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 aprilie 2022; verificările necesită 6 modificări .| Bromură de hidrogen | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
bromură de hidrogen | ||
| Nume tradiționale | Bromură de hidrogen, bromhidrat; bromură de hidrogen | ||
| Chim. formulă | HBr | ||
| Şobolan. formulă | HBr | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | gaz incolor | ||
| Masă molară | 80,91 g/ mol | ||
| Densitate | gaz (25 °C), 3,307 g/l, lichid (−68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Energie de ionizare | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | -86,80 °C | ||
| • fierbere | -66,38 °C | ||
| • descompunere | peste +1000 °C | ||
| Punct critic | 90,0 °C, 8,54 MPa | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | −34,1 kJ/mol | ||
| Presiunea aburului | 20 ± 1 atm [1] , 20,003 bar [2] , 26,5 bar [2] și 40,7 bar [2] | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Constanta de disociere a acidului | ≈ −9 | ||
| Solubilitate | |||
| • in apa | 193 (20°C) | ||
| Structura | |||
| Moment dipol | 0,24 D | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Reg. numărul EINECS | 233-113-0 | ||
| ZÂMBETE | Br | ||
| InChI | InChl=1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| Număr ONU | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| Siguranță | |||
| Pictograme GHS |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Bromura de hidrogen (bromhidrat, bromhidric, HBr) este o substanță anorganică , un compus binar de brom cu hidrogen . Un gaz toxic greu incolor care formează o ceață în aerul umed.
Obținerea
În industrie, bromura de hidrogen se obține prin interacțiunea directă a unor substanțe simple:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt)}]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
Bromura de hidrogen se obține și ca produs secundar în sinteza derivaților de brom ai compușilor organici.
În laborator, se obține prin hidroliza tribromurii de fosfor sau a pentabromurii :
Recuperarea bromului în mai multe moduri:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Deplasarea de la bromurile alcaline cu acid diluat:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
Bromura de hidrogen poate fi obținută și prin reacția apei cu brom la lumină sau prin fierbere:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Proprietăți fizice
Bromura de hidrogen este un gaz otrăvitor, incolor, cu un miros înțepător, care emană puternic vapori în aer. Foarte stabil termic.
Foarte solubil în apă: 221 g/100 g apă la 0°C (193 la 25°C, 130 la 100°C). Soluția apoasă formează un azeotrop cu 47,63% HBr care fierbe la 124,3°C.
Se dizolvă în etanol pentru a forma un electrolit slab .
La răcirea soluțiilor apoase de HBr, se pot obține hidrați cristalini :
- HBr H 2 O - stabil la -15,5 ... -3,3 ° C,
- HBr 2H 2 O - se topește la -11,2 ° C,
- HBr 4H2O - se topește la -55,8 ° C.
HBr pur formează cristale ortorombice , grup spațial F mmm , parametri la -173 °C: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Proprietăți chimice
O soluție apoasă de bromură de hidrogen formează un acid monobazic puternic:
Din punct de vedere termic, HBr este foarte stabil; la o temperatură de 1000 ° C, aproximativ 0,5% din molecule se descompun:
Cum reacționează un acid cu metalele, oxizii lor, bazele:
Este un agent reducător, se oxidează lent în aer, datorită căruia soluțiile apoase devin maronii în timp:
Aplicație
Folosit pentru prepararea bromurilor , sinteza diverșilor derivați organici de brom și pentru gravarea ionilor reactivi.
Transport
HBr anhidru se transportă în cilindri cu o capacitate de 6,8 și 68 kg la o presiune de 24 atm. .
Toxicitate
Bromura de hidrogen este o substanță corozivă, foarte toxică, cu efect asfixiant. . Concentrație maximă admisă = 10 mg/m 3 , toxodoză dăunătoare = 2,4 mg/(l min) .
Note
Literatură
- GOST 2062-77 Acid bromhidric
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. et al. - Ed. a III-a, corectat. - L . : Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Greenwood N., Earnshaw A. Chimia elementelor. — Binom. Laboratorul de cunoștințe, 2008. - Vol. 2. - 666 p.
- Chimie anorganică. În 3 volume / Ed. Yu. D. Tretyakova. - M .: Ed. Centrul „Academia”, 2004. - T. 2. - 368 p. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică: Proc. pentru tehnologia chimică. universități. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M: Mai sus. şcoală, 1988. - 640 p., ill.
| Halogenuri de hidrogen | |
|---|---|
 Dicționare și enciclopedii |
|
|---|---|
| În cataloagele bibliografice |