Brom cyan
| Brom cyan [1] [2] | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Brom cyan | ||
| Nume tradiționale | bromură de cianogen | ||
| Chim. formulă | BrCN | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | Solid | ||
| Masă molară | 105,921 g/ mol | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | 51,3°C | ||
| • fierbere | 61,3°C | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • in apa | 5-6% | ||
| Proprietati optice | |||
| Indicele de refracție | 1,8633 (61,3°C) | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 506-68-3 | ||
| PubChem | 10476 | ||
| Reg. numărul EINECS | 208-051-2 | ||
| ZÂMBETE | C(#N)Br | ||
| InChI | InChl=1S/CBrN/c2-1-3ATDGTVJJHBUTRL-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | GT2100000 | ||
| Număr ONU | 1889 | ||
| ChemSpider | 10044 | ||
| Siguranță | |||
| Personaj scurt. pericol (H) | H300+H310+H330 , H314 , H400 | ||
| masuri de precautie. (P) | P260 , P273 , P280 , P303+P361+P353 , P304+P340+P310 , P305+P351+P338 | ||
| cuvant de semnal | Periculos | ||
| Pictograme GHS |
   |
||
| NFPA 704 |
0
patru
unu |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Bromura de cianogen ( bromura de ciano ) este o substanță organică , bromura de acid cianic cu formula chimică BrCN. Solid incolor, otrăvitor .
Obținerea
Obținut prin bromurarea soluțiilor apoase de cianura de potasiu sau acid cianhidric [2] :
Proprietăți fizice
În condiții standard, este o substanță solidă, bine cristalizată. Să ne dizolvăm bine în solvenți organici . Solubilitatea în apă este de 5-6% [2] .
Ușor volatil: volatilitatea este de aproximativ 150.000 mg/m 3 la 16 °C [3] .
Proprietăți chimice
În general, proprietățile chimice și activitatea sunt similare cu cele ale clorurii de cianogen .
Există două forme tautomerice posibile pentru bromura de cianogen : Br—C≡N și Br—N + ≡C - .
Prima formă explică mai bine numeroasele transformări chimice ale bromurii de cianogen. De exemplu, într-o reacție cu amoniacul și aminele , acesta reacționează pentru a forma cianamide :
Cu alcooli , bromura de cianogen formează esteri ai acidului iminocarbonic:
Bromura de cianogen este de o importanță deosebită pentru scindarea aminelor terțiare ( reacția Brown ). În această reacție se formează mai întâi produși de adiție, care ulterior, la încălzire, se descompun în bromură de alchil și dialchil cianamidă, care poate fi ușor transformată într-o amină secundară prin saponificare [4] .
Pentru determinarea analitică a bromurii de cianogen, se utilizează o reacție cu iod hidrogen :
Iodul liber rezultat este apoi titrat cu tiosulfat de sodiu .
În același scop, se folosește și o reacție cu exces de amoniac: în timpul acesteia se formează bromură de amoniu , care se determină cantitativ prin precipitare cu azotat de argint [3] .
Aplicație
Servește ca reactiv de cianurare în extracția aurului din diferite minereuri. De asemenea, servește ca raticid și aditiv semnal pentru fumiganți [2] .
Austria în 1917, în amestec cu bromoacetonă , a fost folosită ca agent de război chimic [3] .
Securitate
Are un efect toxic general , în general, este de 2-3 ori mai puțin toxic decât acidul cianic. Irită mucoasele ochilor și căile respiratorii superioare [2] .
Note
- ↑ Bromură de cianogen . Sigma Aldrich . Consultat la 4 februarie 2022. Arhivat din original pe 3 februarie 2022.
- ↑ 1 2 3 4 5 Knunyants et al., 1983 , p. 677.
- ↑ 1 2 3 Los, 1963 , p. 57.
- ↑ Carrer, 1960 , p. 292.
Literatură
- Dicţionar enciclopedic chimic / Ed.: Knunyants I.L. şi alţii - M . : Enciclopedia sovietică, 1983. - 792 p.
- P. Carrer. Curs de chimie organică = LEHRBUCH DER ORGANISCHEN CHEMIE / per. cu el. V.E. Vasserberg, E.M. Levina și L.D. Rodionova. - Leningrad, 1960.
- K. Los. Rânduri sintetice = SYNTHETISCHE GIFTE / per. cu el. F.L. Maklyaeva, I.T. Penzulaeva, A.V. Fokin. - M. , 1963. - P. 258.
| cianuri | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||