Bory

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 12 iunie 2022; verificările necesită 4 modificări .
Bory
←  Seaborgium | Hassius  →
107 Re
↑
Bh
↓
(Uhu)		 Sistem periodic de elemente107 Bh
Aspectul unei substanțe simple
Probabil metal argintiu alb sau gri
Proprietățile atomului
Nume, simbol, număr Bohrium (Bh), 107
Masa atomica
( masa molara )		 [267]  a. e. m.  ( g / mol )
Configuratie electronica [ Rn ]5f 14 6d 5 7s 2
Raza atomului probabil 128 seara
Proprietăți chimice
Stări de oxidare +7
Energia de ionizare
(primul electron)		 probabil 660  kJ / mol  ( eV )
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Densitate (la n.a. ) probabil 37 g/cm³
Temperatură de topire Probabil peste temperatura camerei
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple
Structura de zăbrele hexagonale împachetate
numar CAS 54037-14-8
107 Bory
bh(270)
5f 14 6d 5 7s 2

Boriul ( lat.  Bohrium , notat prin simbolul Bh, anterior Unnilseptium , Unnilseptium , Uns , sau eka-rhenium ) este un element chimic radioactiv instabil cu număr atomic 107. Sunt cunoscuți izotopi cu numere de masă de la 261 la 274. Cel mai stabil izotop obtinut este bohrium- 267 cu un timp de injumatatire de 17 s [1] .

Istorie

Sinteza celui de-al 107-lea element a fost raportată pentru prima dată în 1976  de grupul lui Yuri Oganesyan de la Institutul Comun pentru Cercetări Nucleare din Dubna [2] . Tehnica acestei lucrări a fost de a studia fisiunea spontană a produselor reacției de fuziune a nucleelor ​​de bismut-209 și crom-54 . Au fost găsite două timpi de înjumătățire caracteristic: 5 s și 1-2 ms. Primul dintre acestea a fost atribuit dezintegrarii nucleului 257 105, deoarece același timp de înjumătățire a fost observat și pentru produsele reacțiilor care au condus la formarea celui de-al 105-lea element: 209 Bi+ 50 Ti, 208 Pb+ 51 V, 205 Tl+ 54 Cr. Al doilea timp de înjumătățire a fost atribuit nucleului 261107 , care, conform oamenilor de știință, are două moduri de dezintegrare: fisiune spontană (20%) și dezintegrare α , ceea ce duce la un nucleu fiibil spontan 257105 , cu un timp de înjumătățire de 5 s.

În 1981, un grup de oameni de știință germani de la Institutul de Ioni Grei ( Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI ) din Darmstadt a investigat produsele aceleiași reacții 209 Bi + 54 Cr, folosind o tehnică îmbunătățită care permite detectarea dezintegrarii α a nuclizilor și determinarea parametrilor acestuia. În experimentul lor, oamenii de știință de la GSI au identificat 5 evenimente de dezintegrare α a nucleului 262 107, estimând durata de viață a acestuia la 4,7+2,3−1,6 s [3] .  

După cum arată studiile suplimentare ale izotopilor elementelor 107, 105 și 104, în reacția 209 Bi+ 54 Cr nuclee 261 107 și 262 107 sunt într-adevăr produse [4] . Dar multe dintre concluziile făcute în 1976 de un grup de la JINR s-au dovedit a fi eronate. În special, timpul de înjumătățire de aproximativ 5 s nu are 257 105, ci 258 105 [5] . Cu o probabilitate de 1/3, acest nuclid suferă dezintegrare beta și se transformă în 258 104, care se împarte spontan foarte repede (timp de înjumătățire 12 ms). Aceasta înseamnă că produșii de dezintegrare α ai nucleului 262 107, și nu 261 107 [6] , au fost observați la JINR . Durata de viață a izotopului 261 107, conform estimărilor moderne, este de 12 ms, ceea ce este cu un ordin de mărime mai mare decât rezultatul din 1976.

Originea numelui

În septembrie 1992, s-a ajuns la un acord între oamenii de știință din Darmstadt și Dubna ca elementul 107 să fie numit „nilsborium” în onoarea fizicianului danez Niels Bohr [7] , deși inițial oamenii de știință sovietici au planificat denumirea de „nilsborium” pentru elementul 105 (acum dubniu ) [ 6 ] . În 1993, IUPAC a recunoscut prioritatea grupului german în identificarea celui de-al 107-lea element [6] , iar în 1994, în recomandarea sa, a propus denumirea de „boriu”, întrucât denumirile elementelor chimice nu au fost niciodată formate din nume și prenume. al savantului [8] . Această propunere a fost aprobată în final în 1997 , după consultarea chimiștilor danezi [9] .

Izotopi cunoscuți

Izotop Greutate Timp de înjumătățire [10] Tip de dezintegrare
260 Bh 260 300 ms dezintegrarea α în 256 Db
261 bh 261 12+5
−3Domnișoară 		dezintegrarea α în 257 Db
262 bh 262 290 ms dezintegrarea α în 258 Db
263 bh 263 200 ms dezintegrarea α în 259 Db
264 bh 264 0,44+0,60
−0,16Cu 		dezintegrarea α în 260 Db
265 bh 265 0,9+0,7
−0,3Cu 		dezintegrarea α în 261 Db
266 bh 266 1.7+8,2
−0,8Cu 		dezintegrarea α în 262 Db
267 bh 267 17+14
−6Cu 		dezintegrarea α în 263 Db
268 bh 268 25 s dezintegrarea α în 264 Db
269 ​​bh 269 25 s dezintegrarea α în 265 Db
270 Bh 270 30 s dezintegrarea α în 266 Db
271 bh 271 40 s dezintegrarea α în 267 Db
272 bh 272 zece+12
−4Cu 		dezintegrarea α în 268 Db
273 bh 273 90 min dezintegrarea α în 269 Db
274 bh 274 90 min dezintegrarea α în 270 Db
275 bh 275 40 min necunoscut

Proprietăți chimice

Când reacţionează cu acid clorhidric în prezenţa oxigenului, formează oxiclorură volatilă (BhO 3 Cl) [11] .

Note

  1. ↑ P. A. Wilk și colab. Dovezi pentru noii izotopi ai elementului 107: 266 Bh și 267 Bh  // Physical Review Letters . - 2000. - T. 85 , nr. 13 . - S. 2697-2700 .
  2. ↑ Yu. Ts. Oganessian și colab. Despre fisiunea spontană a izotopilor cu deficit de neutroni ai elementelor 103, 105 și 107  // Fizica nucleară A . - 1976. - T. 273 , nr 2 . - S. 505-522 .
  3. ↑ G. Munzenberg și colab. Identificarea elementului 107 prin lanțuri de corelație α  // Zeitschrift für Physik A . - 1981. - T. 300 , nr 1 . - S. 107-108 .  (link indisponibil)
  4. ↑ G. Munzenberg și colab. Element 107  // Zeitschrift für Physik A . - 1989. - T. 333 , nr 2 . - S. 163-175 .  (link indisponibil)
  5. ↑ F. P. Heßberger și colab. Noii izotopi 258 105, 257 105, 254 Lr și 253 Lr  // Zeitschrift für Physik A . - 1985. - T. 322 , nr 4 . - S. 557-566 .  (link indisponibil)
  6. ↑ 1 2 3 R. C. Barber et al. Descoperirea elementelor de transferiu  // Chimie pură și aplicată . - 1993. - T. 65 , nr 8 . - S. 1757-1814 .
  7. ↑ Răspunsuri la Raportul „Descoperirea elementelor de transferiu”  // Chimie pură și aplicată . - 1993. - T. 65 , nr 8 . - S. 1815-1824 .
  8. ↑ Comisia pentru Nomenclatura Chimiei Anorganice. Denumiri și simboluri ale elementelor de transfermiu (Recomandările IUPAC 1994)  // Chimie pură și aplicată . - 1994. - T. 66 , nr. 12 . - S. 2419-2421 .
  9. ↑ Comisia pentru Nomenclatura Chimiei Anorganice. Denumiri și simboluri ale elementelor de transfermiu (Recomandările IUPAC 1997)  // Chimie pură și aplicată . - 1997. - T. 69 , nr. 12 . - S. 2471-2473 .
  10. ↑ Nudat 2.3 . Consultat la 5 august 2007. Arhivat din original la 13 mai 2019.
  11. ↑ Eichler, R. Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107) . Raport anual GSI 2000 . Consultat la 29 februarie 2008. Arhivat din original la 19 februarie 2012.

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice
 Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev
  unu 2                             3 patru 5 6 7 opt 9 zece unsprezece 12 13 paisprezece cincisprezece 16 17 optsprezece
unu H   El
2 Li Fi   B C N O F Ne
3 N / A mg   Al Si P S Cl Ar
patru K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga GE La fel de Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb lu Tc Ru Rh Pd Ag CD În sn Sb Te eu Xe
6 Cs Ba La Ce Relatii cu publicul Nd P.m sm UE Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po La Rn
7 pr Ra AC Th Pa U Np Pu A.m cm bk cf Es fm md Nu lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
Metale alcaline metale alcalino-pământoase Lantanide Actinide metale de tranziție
metale ușoare Semimetale nemetale Halogeni gaze nobile