Sulfură de germaniu (IV).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 13 mai 2021; verificarea necesită 1 editare .| sulfură de germaniu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
sulfură de germaniu; bisulfură de germaniu |
| Nume tradiționale | sulfură de germaniu |
| Chim. formulă | GeS 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale albe |
| Masă molară | 136,74 g/ mol |
| Densitate | 2,94; 3,03 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 800; 825; 840°C |
| • fierbere | 1530°C |
| Mol. capacitate termică | 50 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -150,06 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,45 g/100 ml |
| • în amoniac lichid | 3,112 -32,9 g /100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12025-34-2 |
| PubChem | 82816 |
| Reg. numărul EINECS | 234-705-1 |
| ZÂMBETE | S=[Ge]=S |
| InChI | InChl=1S/GeS2/c2-1-3YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74732 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de germaniu(IV) este un compus anorganic binar de germaniu metal și sulf cu formula GeS2 , cristale albe, slab solubile în apă.
Obținerea
- Fuziunea germaniului și a sulfului:
- Trecerea hidrogenului sulfurat prin oxidul de germaniu :
- Trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de clorură de germaniu în acid clorhidric concentrat :
Proprietăți fizice
Sulfura de germaniu (IV) formează cristale ortorombice albe , grupa spațială F dd2 , parametrii celulei a = 1,166 nm, b = 2,234 nm, c = 0,686 nm, Z = 24.
Puțin solubil în apă.
Proprietăți chimice
- Hidrolizat lent de apă (mai rapid decât apa clocotită):
- Reacţionează cu acizii:
- Reacţionează cu alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {3GeS_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]+2Na_{2}[GeS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3710b0e35cbc80bedb3e2f3e22d00195c6f77efb)
- Ionul sulfură este oxidat de oxigen și acid azotic concentrat :
- Recuperat cu hidrogen:
- și germaniu metalic în atmosferă inertă:
- Este transformat în soluție de sulfuri de metale alcaline:
![{\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc446cb8933bd3d8f1678b80aa495033c74fe06a)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
| Clase de compuși cu germaniu compuși de germaniu |