Tetraarsenic tetrasulfură
| Tetraarsenic tetrasulfură | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetraarsenic tetrasulfură |
| Nume tradiționale | monosulfură de arsen; sulfură de arsen |
| Chim. formulă | Ca 4 S 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale roșu-brun sau portocaliu sticlos |
| Masă molară | 427,95 g/ mol |
| Densitate | 3,25÷3,56; a - 3,506; β - 3,254 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 307; 320; 321°C |
| • fierbere | 534; 565°C |
| Mol. capacitate termică | 188,4 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -269,6 kJ/mol |
| Proprietati optice | |
| Indicele de refracție | 2,46; 2,59; 2,61 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12279-90-2 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Tetraarsenic tetrasulfura este un compus anorganic binar de arsen și sulf cu formula As 4 S 4 , cristale roșu-brun sau sticlă amorfă portocalie, insolubilă în apă.
Obținerea
- Fuziunea cantităților stoichiometrice de substanțe pure într-o atmosferă inertă:
Proprietăți fizice
Tetraarsenic tetrasulfura formează cristale roșu-brun sau sticlă amorfă portocalie.
Cristalele au mai multe modificări:
- α-As 4 S 4 - Singonie monoclinic , grup spațial P 2 1 /n , parametrii celulei a = 0,927 nm, b = 1,350 nm, c = 0,656 nm, β = 106,61 °, Z = 4, d = 3,506.
- β-As 4 S 4 - Singonie monoclinic , grup spațial C 2 / c , parametrii celulei a \u003d 0,9957 nm, b \u003d 0,9935 nm, c \u003d 0,8889 nm, β \u003d ° 102, d \ u003d \u003d 102 \u003 nm, 3.254.
- γ-As 4 S 4 este un mineral pararealgar .
- singonie monoclinica , grupa spatiala P21 / n , parametrii celulei a = 1,1193 nm, b = 0,9994 nm, c = 0,7153 nm, β = 92,8°;
Insolubil în apă și solvenți organici.
În stare solidă, monosulfura de arsen este tetramerică As 4 S 4 , în vapori începe să se disocieze , iar la ≈1000°C este deja formată din dimeri As 2 S 2 .
Proprietăți chimice
- Oxidat cu acid azotic fierbinte :
- Reacţionează cu alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {3As_{4}S_{4}+16NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaAsO_{2}+4As\downarrow +4Na_{3}[AsS_{3}] +8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7aea2ad37a913ba657a7821dcb651ece1b35246)
- Oxidat de oxigenul atmosferic atunci când este calcinat:
- Cu sulfuri de metale alcaline și cu sulf formează tioarseniți și tioarsenați :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{4}S_{4}+6Na_{2}S+2S\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/294de615a54b9b5c24e7902a4ab6bbd2fe00045f)
![{\displaystyle {\mathsf {As_{4}S_{4}+6Na_{2}S+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/792cc7eb3184c26c8134421a012756b587f93db7)
Aplicație
- Componenta paharelor de calcogenura .
- Componenta amestecurilor pirotehnice.
- Pigment în vopsele.
- Aditiv pentru turnarea shot-ului.
- Îndepărtarea părului de pe piele.
Note
- ↑ Realgar. Material din GeoWiki - o enciclopedie deschisă a geoștiințelor. . Preluat la 20 iunie 2014. Arhivat din original la 17 august 2013.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Diagrame de stare ale sistemelor metalice binare / Ed. N. P. Lyakisheva. - M . : Mashinostroenie, 1996. - T. 1. - 992 p. — ISBN 5-217-02688-X .
- Dicţionar enciclopedic chimic / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1983. - 792 p.