Sulfură de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 2 decembrie 2019; verificările necesită 6 modificări .

sulfură de calciu

General
Nume sistematic	sulfură de calciu
Nume tradiționale	sulfură de calciu, sulfură de calciu
Chim. formulă	CaS
Proprietăți fizice
Stat	pulbere higroscopică albă
Masă molară	72,143 g/ mol
Densitate	2,59 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	2525°C
Mol. capacitate termică	47,51 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	−476,98 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	Solubil cu moderație
• în alte substanţe	insolubil în alcool , reacționează cu acizii
Proprietati optice
Indicele de refracție	2.137
Structura
Geometria coordonării	octaedric (Ca2 + ); octaedric (S 2− )
Structură cristalină	cubic ( halit )
Clasificare
Reg. numar CAS	20548-54-3
PubChem	10197613
Reg. numărul EINECS	243-873-5
ZÂMBETE	[S-2].[Ca+2]
InChI	InChl=1S/Ca.S/q+2;-2AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	81055
ChemSpider	28030
Siguranță
Pictograme BCE
NFPA 704	unu 2 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfura de calciu este un compus chimic binar anorganic cu formula Ca S .

Obținerea

Mineral cunoscut oldhamite ( ing. Oldhamite ) format din sulfura de calciu cu impuritati de magneziu , sodiu , fier , cupru . Cristalele sunt maro pal, devin maro închis.

Sinteză directă din elemente:

{\mathsf {Ca+S~{\xrightarrow {150~^{\circ }C))\ CaS))

Reacția hidrurii de calciu în hidrogen sulfurat :

{\mathsf {CaH_{2}+H_{2}S~\xrightarrow {500{-}600~^{\circ }C} \ CaS+2H_{2}\uparrow ))

Din carbonat de calciu :

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}S~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Recuperarea sulfatului de calciu :

{\mathsf {CaSO_{4}+3C~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+2CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {CaSO_{4}+4CO~\xrightarrow {600{-}800~^{\circ }C} \ CaS+4CO_{2}\uparrow }}

Proprietăți fizice

Cristale albe, rețea centrată pe fețe cubice de tip NaCl (a=0,6008 nm). Se descompune la topire. În cristal, fiecare ion S 2− este înconjurat de un octaedru format din șase ioni de Ca 2+ , în timp ce fiecare ion de Ca 2+ este înconjurat de șase ioni S 2− .

Puțin solubil în apă rece, nu formează hidrați cristalini. Ca multe alte sulfuri, sulfura de calciu este supusă hidrolizei în prezența apei și are un miros de hidrogen sulfurat .

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune în componente:

{\mathsf {CaS\ {\xrightarrow {>2450^{o}C}}\ Ca+S}}

Hidrolizează complet în apă clocotită :

{\mathsf {CaS+2H_{2}O\\xrightarrow {100^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+H_{2}S\uparrow ))

Acizii diluați înlocuiesc hidrogenul sulfurat din sare:

{\mathsf {CaS+2HCl\\rightarrow \CaCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}

Acizii concentrați - agenți de oxidare oxidează hidrogenul sulfurat :

{\mathsf {CaS+4HNO_{3}\\rightarrow \Ca(NO_{3})_{2}+S+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Hidrogenul sulfurat este un acid slab și poate fi înlocuit de săruri chiar și de dioxid de carbon:

{\mathsf {CaS+CO_{2}+H_{2}O\\rightarrow \CaCO_{3}+H_{2}S\uparrow ))

Cu un exces de hidrogen sulfurat , se formează hidrosulfuri:

{\mathsf {CaS+H_{2}S\\rightarrow \Ca(HS)_{2)))

Ca toate sulfurile , sulfura de calciu este oxidată de oxigen :

{\displaystyle {\mathsf {CaS+2O_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ CaSO_{4))))

Aplicație

Este folosit pentru prepararea fosforilor , precum și în industria pielii pentru îndepărtarea părului de pe piei și este, de asemenea, folosit în industria medicală ca remediu homeopat .

BeS

NH4HS
( NH4 ) 2SHH8N2MoS4 _ _ _
_ _ _ _ _ _

Na2S
NaHS NaCrS2 _ _ _

MgS

Al2S3 _ _ _

SiS
SiS 2

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10