Sulfură de antimoniu (V).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 16 august 2014; verificările necesită 10 modificări .| sulfură de antimoniu (V). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Pentasulfură de dezantimoniu |
| Nume tradiționale | sulfură de antimoniu(V); sulfură de antimoniu |
| Chim. formulă | Sb 2 S 5 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | substanță amorfă portocaliu închis |
| Masă molară | 403,83 g/ mol |
| Densitate | 4,12 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 135°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1315-04-4 |
| PubChem | 11338637 |
| Reg. numărul EINECS | 215-255-5 |
| ZÂMBETE | S=[Sb](=S)S[Sb](=S)=S |
| InChI | InChl=1S/5S.2Sb/q5*-2;;RTXHBGXVTXVXMB-UHFFFAOYSA-N, PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 134733 |
| ChemSpider | 9513581 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de antimoniu(V) este un compus anorganic binar de antimoniu și sulf cu formula Sb 2 S 5 , o substanță amorfă portocaliu închis, insolubilă în apă.
Obținerea
- Fuziunea antimoniului cu sulful într-o atmosferă inertă:
- Descompunerea prin acid sau dioxid de carbon a tetratioantimonatului de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\sprea în sus }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e556dfc72d8be2354a774fe26f81c79cc85f31ec)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2 }CO_{3}+3H_{2}S\sus }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18cc848c630c46a16a49212cd3c6d7d097f2b304)
Proprietăți fizice
Sulfura de antimoniu (V) este o substanță amorfă portocaliu închis, insolubilă în apă și etanol . Compus cu structură variabilă, care conține întotdeauna un amestec de sulf necombinat.
Antimoniul se determină prin titrare cu permanganat de potasiu, sulf nelegat - prin pierderea în timpul extracției cu disulfură de carbon în Soxhlet în timpul zilei. Experimentul se repetă după uscarea precipitatului, aducându-l la greutate constantă. [unu]
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune:
- Se descompune cu acid clorhidric fierbinte :
- Descompus de acid azotic fierbinte :
- Reacţionează cu alcalii fierbinţi:
![{\displaystyle {\mathsf {4Sb_{2}S_{5}+18NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5Na_{3}[ SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d93fb14a69c582694ec44b401b0ddaa9bbfebe6)
- Oxidată de oxigenul atmosferic când este încălzită:
- Cu sulfuri de metale alcaline, formează tioantimonați :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/196f90d27bcc19c1ad05c61db81174256a26f733)
Note
- ↑ GG Long; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby. Numărul de oxidare al antimoniului în pentasulfura de antimoniu // Scrisori de chimie anorganică și nucleară.. - 1969. - Nr. 5 . - S. 21-25 .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- GG lung; JG Stevens; LH Bowen; S. L. Ruby (1969). „Numărul de oxidare al antimoniului în pentasulfura de antimoniu”. Scrisori de chimie anorganică și nucleară. 5(1):21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.