Sulfură de amoniu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 24 iulie 2014; verificările necesită 17 modificări .| sulfură de amoniu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
sulfură de amoniu |
| Chim. formulă | ( NH4 ) 2S _ |
| Şobolan. formulă | ( NH4 ) 2S _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galbene |
| Masă molară | 68,154 g/ mol |
| Densitate | 0,997 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • în | 128,1 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12135-76-1 |
| PubChem | 25519 |
| Reg. numărul EINECS | 235-223-4 |
| ZÂMBETE | [NH4+].[NH4+].[S-2] |
| InChI | InChI=1S/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P |
| RTECS | BS4900000 |
| ChemSpider | 23808 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
3
3
2W |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de amoniu este o sare cu formula ( N H 4 ) 2 S .
Proprietăți chimice
Sulfura de amoniu, fiind o sare a unei baze slabe și a unui acid slab , se descompune cu apă după cum urmează:
(NH 4 ) 2 S → 2NH 4 + + S 2-
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Se formează un anion HS slab disociat și amoniac dizolvat în apă . De aceea, în tabelul de solubilitate această substanță este marcată cu o liniuță.
Obținerea
Sulfura de amoniu este produsă prin reacția hidrogenului sulfurat cu un exces de amoniac :
H2S + 2NH3 → ( NH4 ) 2S _Aplicație
Sulfura de amoniu este uneori folosită în fotografie pentru dezvoltarea, patinarea bronzului și în industria textilă.
Securitate
Amestecarea sulfurei de amoniu cu apă este periculoasă, deoarece eliberează hidrogen sulfurat toxic .