Sulfat de antimoniu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 august 2013; verificările necesită 6 modificări .| Sulfat de antimoniu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Sulfat de antimoniu |
| Nume tradiționale | Sulfat de antimoniu |
| Chim. formulă | Sb2 ( SO4 ) 3 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 531,69 g/ mol |
| Densitate | 3,6254 ; _ 3,63 g/cm³ |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7446-32-4 |
| PubChem | 24010 |
| Reg. numărul EINECS | 231-207-6 |
| ZÂMBETE | [SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O. -]S([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/3H2O4S.2Sb/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6MVMLTMBYNXHXFI-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 22443 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfatul de antimoniu este un compus anorganic, o sare metalică a antimoniului și acidului sulfuric cu formula Sb 2 (SO 4 ) 3 , cristale albe, descompuse de apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Dizolvarea lentă a antimoniului metalului în acid sulfuric concentrat răcit:
- Înlocuirea clorului din clorura de antimoniu cu acid sulfuric concentrat răcit:
Proprietăți fizice
Sulfatul de antimoniu formează cristale albe higroscopice .
Insolubil în apă rece, lent hidrolizat de acesta.
Hidrat de cristal Sb 2 (SO 4 ) 3 •H 2 O este eliberat din soluțiile puternic acide .
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea lentă a hidratului cristalin:
- Hidrolizată cu apă rece:
- si fierbinte:
- Reacţionează cu acizii:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}SO_{4))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c71fa8371b73371deeb94782ef1edab7efb50c1)
- si alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4 }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3439b110533325745088a063d375d834b5b13d)
- Cu un exces de ioni de sulfat, se dizolvă cu formarea de complexe de tip datorită proprietăților puternice de complexare ale antimoniului.
![{\displaystyle {\mathsf {[Sb(SO_{4})_{2}]^{-)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51d44a7cef2222f23ef5f3e4ba92ff24f7cb53fd)
Aplicație
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Tretiakov Yu.D. etc.Chimie anorganică. Chimia elementelor. - M.: MGU, 2007. - T. 2. - 406 p.