Hexafluoroantimonat de sodiu
| Hexafluoroantimonat de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexafluoroantimonat de sodiu |
| Nume tradiționale | Hexafluoroantimonat de sodiu |
| Chim. formulă | Na[SbF 6 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 258,73 g/ mol |
| Densitate | 3,38 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 350°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 128,6 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16925-25-0 |
| PubChem | 16689647 |
| Reg. numărul EINECS | 240-989-8 |
| ZÂMBETE | F[Sb-](F)(F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/6FH.Na.Sb/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6HKLMYZVMEYYVBS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10626272 și 30780132 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexafluoroantimonatul de sodiu este un compus anorganic, o sare complexă de fluorură de antimoniu și fluorură de sodiu cu formula Na[SbF 6 ], cristale incolore, solubile în apă.
Obținerea
- Oxidarea trioxidului de antimoniu cu trifluorura de brom :
![{\displaystyle {\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2} +9O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66c9dcc36cd58231f9aebe577529b8f8a9989919)
- Reacția fluorurilor de antimoniu și de sodiu:
![{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13ff0e8d34d8780ad14bb64ee9ce910c643939b0)
Proprietăți fizice
Hexafluoroantimonatul de sodiu formează cristale cubice incolore , grupa spațială P a3 , parametri celulari a = 0,820 nm.
Solubil în apă cu hidroliză parțială .
Proprietăți chimice
- În soluții apoase, suferă hidroliză parțială:
![{\displaystyle {\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\\rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01c0373a5a7fa471da2d6629dc5951030248638f)
![{\displaystyle {\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\\rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338ab1b61cb7e0b30b3844661262cc1a5aa0663c)
- Reacţionează cu acidul fluorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f9aef9c34624435b089b26f0dab02d2b584813b)
- Se descompune în soluții alcaline diluate:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f24ff99d344a6ddff519e0ef836d6e2dbce9d43)
- În soluții alcaline concentrate, formează săruri hexahidroxoantibat de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d9b11322d3e93020850f51c8f401111cc987003)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.