Tritiostibat de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 aprilie 2016; verificările necesită 2 modificări .| Tritiostibat de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tritiostibat (III) de sodiu |
| Nume tradiționale | tritioantimonat de sodiu; tritioantimonitul de sodiu |
| Chim. formulă | Na 3 [SbS 3 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben deschis |
| Masă molară | 286,92 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | ≈600°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 230 20 g/100 ml |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tritiostibatul de sodiu este un compus anorganic, o sare complexă de antimoniu și sulfuri de sodiu cu formula Na 3 [SbS 3 ], cristale galben deschis, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Dizolvarea trisulfurei de antimoniu în soluție fierbinte de hidroxid de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ patru}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Dizolvarea trisulfurei de antimoniu într-o soluție concentrată de sulfură de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Proprietăți fizice
Tritiostibatul de sodiu formează cristale galben deschis, ușor solubile în apă.
Formează un hidrat cristalin de compoziție Na3 [ SbS3 ] · 9H2O .
Proprietăți chimice
- Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Distruse de acizi diluați:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Distruse de alcalii fierbinți concentrați:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- Când este umed, este oxidat de oxigenul atmosferic:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2))}\ Na_{3}[SbS_{2}O], Na_{3 }[SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- Adaugă sulf într-o soluție clocotită de sulfură de sodiu:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.