Hexahidroxoantibat de potasiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 noiembrie 2018; verificările necesită 2 modificări .| Hexahidroxoantibat de potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexahidroxoantibat de potasiu |
| Nume tradiționale | Hexahidroxoantimonat de potasiu |
| Chim. formulă | K[Sb(OH) 6 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 262,89 g/ mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,4 18 ; 1,1 80 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12208-13-8 |
| PubChem | 25524 |
| Reg. numărul EINECS | 235-387-7 |
| ZÂMBETE | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[K+].[Sb+3] |
| InChI | InChI=1S/K.6H2O.Sb/h;6*1H2;/q+1;;;;;;;+3/p-6IDVSLFDKDQVCAP-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 11311229 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexahidroxoantimonatul de potasiu este un compus anorganic, un compus complex cu formula K[Sb(OH) 6 ], cristale incolore, slab solubil în apă.
Obținerea
- Dizolvarea fluorurii sau clorurii de antimoniu în hidroxid de potasiu concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07b42c0282e5a04eb8c548aa8e8f3d436af3dec2)
- Dizolvarea oxidului de antimoniu în hidroxid de potasiu concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2KOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Sb(OH)_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/891afedac7c7e7cf59a95cc9a7765f3d57a3cb47)
Proprietăți fizice
Hexahidroxoantibatul de potasiu formează cristale incolore, ușor solubile în apă.
Proprietăți chimice
- Când este încălzită, se descompune, pierzând apă:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {680^{o}C))\ KSbO_{3}+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28e06c523c56842c61a7491722e0613634cc52e2)
- Se descompune în apă fierbinte:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ KOH+5H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11ce6aa976773ae24e8cba5e9bd4102447b46c33)
- Reacţionează cu acizii concentraţi:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+7HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]+KCl+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ebdd88523c87fdb61c65596d951cbd1dc41586d)
- și cu acizi diluați la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HCl\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ 2KCl+7H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f6cecacaba44e429b0ce1eecbda843d778b2e99)
- Este un agent oxidant slab:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+6HI\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O_{3}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2KI+9H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/478c2332320d7b6e7535d23a5e0b81df1376d0e3)
- Reacţionează cu sulfura de potasiu pentru a forma tetratiostibat de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+4K_{2}S\ \xrightarrow {} \ K_{3}[SbS_{4}]\downarrow +\ 6KOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7c4a5d1f98218ffa183b637a7168fc7cade7d0f)
- Reacţionează cu sărurile de sodiu, formând un precipitat de hexahidroxoantibat de sodiu (V):
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+NaNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +\ KNO_{3))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29e95fc32a54a1a31e18af9db39474e67c77f29b)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.