Hexacloroantimonat de hidrogen
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 august 2013; verificările necesită 9 modificări .| Hexacloroantimonat de hidrogen | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexacloroantimonat de hidrogen |
| Nume tradiționale | Hexacloroantimonat de hidrogen |
| Chim. formulă | H [ SbCI6 ] -4,5H20 |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 416,57 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 44°C |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexacloroantimonatul de hidrogen este un compus anorganic, o sare complexă de clorură de antimoniu și acid clorhidric , un acid cu formula H [SbCl 6 ] • 4,5H 2 O, cristale de culoare verde deschis, există numai sub formă de hidrați cristalini .
Obținerea
- Dizolvarea metalului de antimoniu în acva regia :
![{\displaystyle {\mathsf {3Sb+18HCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {30-40^{o}C))\ 3H[SbCl_{6}]+5NO\uparrow +10H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e7b484d714c461310e0a82a26a064d3fcd7f99)
- Dizolvarea oxidului de antimoniu în acid clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Dizolvarea clorurii de antimoniu în acid clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e070171f5a713bcee4805fca8c50aa4320e7d5b6)
Proprietăți fizice
Hexaclorantimonatul de hidrogen formează cristale de culoare verde deschis. Există numai sub formă de hidraţi cristalini din compoziţia H[SbCl6 ]• 4,5H2O şi H[SbCl6 ] • H2O .
Formează solvați de compoziție diferită: H[SbCl 6 ]•HCl, H[SbCl 6 ]•2HCl etc.
Proprietăți chimice
- Monohidratul se obține prin uscarea hidratului cristalin peste acid sulfuric :
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot 4.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{}}\ H[SbCl_{6}] \ cdot H_{2}O+3,5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/514b01e4275aac1e75e54b2749a50dc1628e729a)
- Când încercați să obțineți un compus anhidru, acesta se descompune:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {70-80^{o}C))\ SbCl_{5}+HCl+H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d67cbe24d8880651b19f80b11acf6a9b6c887db1)
- Se descompune în soluții apoase reci:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}O\downarrow +3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be534792b4a8a9b88995d1193f9d2728f9ad4c42)
- La fierbere, soluțiile apoase se descompun diferit:
![{\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12HCl\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a2499764a53ce879e4ff0cbddb5dad0002b6d54)
- Se descompune în soluții alcaline diluate:
![{\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\Sb_{2}O_{5}\downarrow +12NaCl+7H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef203110874e63ae077d03eb8671d20cb40de3d4)
- În soluții alcaline concentrate, formează săruri hexahidroxoantibat :
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+7NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad884187b4dfe94fddae8e3f50cab8a0af905770)
- Interacționează cu clorurile de metale alcaline pentru a obține săruri puțin solubile:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+KCl\ {\xrightarrow {}}\K[SbCl_{6}]\downarrow +HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a5f9e4b35033ba19185ea340e2ff24b2fe2c77e)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.