Nitrat de litiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 iulie 2016; verificările necesită 9 modificări .

nitrat de litiu
General
Nume sistematic	nitrat de litiu
Chim. formulă	LiNO 3
Proprietăți fizice
Stat	solid alb
Masă molară	68,946 g/ mol
Densitate	2,38 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	255°C
•  fierbere	> 600 °C (se descompune) °C
Entalpie
•  educaţie	-483,104 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	90 g/100 ml (28 °C) 234 g/100 ml (100 °C)
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.735 [1]
Clasificare
Reg. numar CAS	7790-69-4
PubChem	10129889
Reg. numărul EINECS	232-218-9
ZÂMBETE	[Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QU9200000
CHEBI	63315
ChemSpider	8305408
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotatul de litiu este  o sare de metal alcalin de litiu și acid azotic cu formula LiNO3 . Această sare higroscopică este folosită în pirotehnică pentru a da flăcărilor o culoare roșie. Formează LiNO 3 3H 2 O hidrat cristalin.

Obținerea

• Nitratul de litiu poate fi obținut prin reacția carbonatului de litiu [2] sau hidroxidului de litiu [3] cu acidul azotic :

Li 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + CO 2 + H 2 O

LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O

• De asemenea, prin interacțiunea litiului metalic sau a oxidului său cu acidul azotic:

21Li + 26HNO 3 → 21LiNO 3 + NO↑ + N 2 ↑ + N 2 O↑ + 13H 2 O

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O _ _

• Interacțiunea litiului cu acidul azotic:

2Li + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2 ↑

Proprietăți

În timpul descompunerii termice, LiNO 3 formează oxid de litiu (Li 2 O), dioxid de azot și oxigen :

4 LiNO 3 → 2 Li 2 O + 4 NO 2 + O 2

Nitrații altor metale alcaline se descompun diferit, cu formarea de nitriți și oxigen. Acest lucru se datorează dimensiunii relativ mici a cationului de litiu , care este foarte polarizant , ceea ce favorizează formarea de oxid la descompunere.

Note

1. ↑ Pradyot Patnaik. Manual de produse chimice anorganice . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. ↑ A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995 , 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9 , S. 1154.
3. ↑ D.L. Perry, S.L. Phillips: Manual de compuși anorganici: o bază de date electronică. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 , S. 228

Link -uri

• Baza de date pentru substanțe chimice periculoase  (link indisponibil)

Nitrați

actiniu(III) Ac( N03 ) 3 aluminiu Al( NO3 ) 3 amoniu NH4NO3 _ _ _ bariu Ba( NO3 ) 2 beriliu Be(NO 3 ) 2 bor B( NO3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadoliniu Gd( NO3 ) 3 fier(III) Fe( NO3 ) 3 cadmiu Cd( NO3 ) 2 potasiu KNO 3 calciu Ca (NO 3 ) 2 cobalt(II) Co( N03 ) 2 cobalt(III) Co( N03 ) 3 lantan(III) La( NO3 ) 3 litiu LiNO3 _ magneziu Mg( N03 ) 2 mangan Mn( N03 ) 2 cupru(II) Cu( NO3 ) 2 NaNO3 de sodiu neodim Nd( NO3 ) 3 nichel(II) Ni( N03 ) 2 paladiu(II) Pd( NO3 ) 3 praseodimiu Pr( NO3 ) 3 mercur(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercur(II) Hg( NO3 ) 2 rubidiu RbNO3 _ plumb(II) Pb( NO3 ) 2 argint(I ) AgNO3 scandiu(III) Sc( NO3 ) 3 stronțiu Sr( NO3 ) 2 uraniu U( NO3 ) 2 fluor FNO 3 clor ClNO3 _ crom Cr( NO3 ) 3 cesiu CsNO3 _ zinc Zn( N03 ) 2