Hassius | ||||
---|---|---|---|---|
← Bory | Meitnerium → | ||||
| ||||
Aspectul unei substanțe simple | ||||
necunoscut | ||||
Proprietățile atomului | ||||
Nume, simbol, număr | Hassium / Hassium (Hs), 108 | |||
Masa atomica ( masa molara ) |
[269] a. e. m. ( g / mol ) | |||
Configuratie electronica | [ Rn ]5f 14 6d 6 7s 2 | |||
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple | ||||
Structura de zăbrele | hexagonal împachetat (presumabil) | |||
numar CAS | 54037-57-9 |
108 | Hassius |
hs(270) | |
5f 14 6d 6 7s 2 |
Hassium ( lat. Hassium , notat cu simbolul Hs ; denumiri istorice eka-osmium , unniloctium ) este al 108-lea element chimic radioactiv artificial din grupa VIII al formei scurte (grupa a 8-a a formei lungi) din Tabelul periodic al elementelor chimice ; se referă la transactinoizi . Probabil un metal alb argintiu; proprietățile chimice sunt analoge cu osmiul (Os) [1] .
Primele rapoarte despre descoperirea elementului 108 au apărut la începutul anului 1970 și au fost complet neașteptate pentru elementele chimice supergrele extrem de scurte și evazive. Pe baza rezultatelor expediției din regiunea deșertică din apropierea peninsulei Cheleken , lângă Marea Caspică, un grup de oameni de știință URSS condus de V.V. Cherdyntsev, pe baza fixării de urme (urme de nuclee) pe mostre de mineral molibdenit , a făcut o concluzie îndrăzneață. despre descoperirea elementului 108 cu o masă atomică de 267 în natură. Mesajele despre această „descoperire” au ajuns în jurnalul „ Știință și viață ” (02/1970) și în alte media, iar în aprilie 1970 au fost discutate la reuniunile institutelor Academiei de Științe a URSS ( probleme geochimice , fizice ). Ulterior, validitatea științifică a concluziei a fost contestată ca fiind insuficient dovedită [2] [3] .
Elementul 108 a fost descoperit în mod fiabil în 1984 la Centrul de Cercetare a Ionilor Grei ( Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI ), Darmstadt , Germania , ca urmare a bombardării unei ținte de plumb ( 208 Pb) cu un fascicul de ioni de fier-58 de la acceleratorul UNILAC . 1] . În urma experimentului, au fost sintetizați 3 265 nuclee Hs , care au fost identificate în mod fiabil prin parametrii lanțului de dezintegrare α [4] . Nu se obține în greutate. Stările de oxidare sunt de la +2 la +8, configurația calculată a învelișurilor de electroni exterioare ale atomului este 5f 14 6d 6 7s 2 [1] .
Simultan și independent, aceeași reacție a fost studiată la JINR (Dubna, Rusia), unde, pe baza observației a trei evenimente ale dezintegrarii α a nucleului de 253 Es, s-a concluzionat și că nucleul de 265 Hs supus α- dezintegrarea a fost sintetizată în această reacție [5] . Întrucât tehnica folosită la Dubna nu a permis înregistrarea în sine a dezintegrarii nucleului de 265 Hs [6] .
În 1985, Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată ( IUPAC ) și Uniunea Internațională de Fizică Pură și Aplicată ( IUPAP ) au format Transfermium Working Group (TWG) pentru a evalua descoperirile și a determina denumiri definitive pentru elementele cu numere atomice mai mari de 100. Grupul de lucru sa întâlnit cu delegați de la trei instituții concurente; în 1990 au stabilit criterii pentru recunoașterea elementelor chimice, iar în 1991 au finalizat lucrările de evaluare a descoperirilor. În 1993, grupul de lucru IUPAC a publicat rezultatele, conform cărora principalul credit pentru descoperirea elementului 108 aparține grupului de la Darmstadt [6] .
Inițial, cu așa-numitul. „detecția unui element în natură”, a fost numit sergenium ( sergenium , Sg) (la acea vreme aceste simboluri nu erau ocupate de seaborgium ) în funcție de zona de detectare - în zona \u200b\ u200b orașul antic Serik de pe Marele Drum al Mătăsii . Din cauza descoperirii neconfirmate și a amplasării geografice, acest nume nu a mai fost oferit și a dispărut în scurt timp din spațiul științific și informațional.
După o sinteză artificială reușită, elementul 108 a fost propus să fie numit ottoganiu (ottohahnium, Oh) în onoarea lui Otto Hahn , unul dintre oamenii de știință care a descoperit procesul de fisiune nucleară. În 1994, IUPAC, urmând o tradiție consacrată (doar după nume de familie), a recomandat denumirea de hahnium (Hn) pentru elementul [ 7 ] .
Dar în 1997, ea și-a schimbat recomandarea și a aprobat numele Hassia [1] [8] în onoarea statului german Hesse ( Hassia este numele latin al Principatului medieval Hesse, al cărui centru era Darmstadt) [9] .
Hassium nu are izotopi stabili. Mai mulți izotopi radioactivi au fost sintetizați în laborator, fie prin fuzionarea a doi atomi, fie prin observarea dezintegrarii elementelor mai grele. Au fost raportați 12 izotopi cu numere de masă de la 263 la 277 (excluzând 272, 274 și 276), dintre care patru - 265 Hs, 267 Hs, 269 Hs și 277 Hs - au stări metastabile cunoscute [10] , deși pentru 277 Hs aceasta nu este confirmat [11] . Majoritatea acestor izotopi se descompun predominant prin dezintegrare alfa. Este cel mai comun dintre toți izotopii pentru care sunt disponibile caracteristici complete de degradare. Singura excepție este 277 Hs, care suferă fisiune spontană [10] . Cei mai ușori izotopi, care de obicei au timpi de înjumătățire mai scurt, au fost sintetizați prin fuziune directă între două nuclee mai ușoare și ca produse de descompunere. Cel mai greu izotop de fuziune directă este 271 Hs; izotopii mai grei au fost observați doar ca produse de descompunere a elementelor cu numere atomice mai mari [12] . Cel mai stabil izotop de hasiu este 269 Hs (emițător α) [1] .
Izotop | Greutate | Timp de înjumătățire [13] | Tip de dezintegrare |
---|---|---|---|
264 ore | 264 | ≈0,8 ms | dezintegrarea α în 260 Sg; fisiune spontană |
265 ore | 265 | 0,3+0,2 -0,1Domnișoară |
dezintegrarea α în 261 Sg |
266 ore | 266 | 2.3+1,3 −0,6Domnișoară |
dezintegrarea α în 262 Sg |
267 ore | 267 | 52+13 −8Domnișoară |
dezintegrarea α în 263 Sg |
269 Hs | 269 | 9.7+9,3 −3,0Cu |
dezintegrarea α în 265 Sg |
270 ore | 270 | 22,0 s [13] ; ≈22 s [14] |
dezintegrarea α în 266 Sg |
275 ore | 275 | 0,15+0,27 −0,06Cu |
dezintegrarea α în 271 Sg |
Poate forma tetroxid de hasiu (HsO 4 ), care este mai puțin volatil decât tetroxidul de osmiu , iar când reacţionează cu hidroxid de sodiu , formează Na 2 hassat de sodiu (VIII) [HsO 4 (OH) 2 ] [15] [16] .
Dicționare și enciclopedii | |
---|---|
În cataloagele bibliografice |
Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|