Cianură de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 aprilie 2021; verificările necesită 44 de modificări .

Cianură de potasiu

General
Nume sistematic	Cianură de potasiu
Nume tradiționale	Cianură de potasiu
Chim. formulă	KCN
Şobolan. formulă	KCN
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	65,116 g/ mol
Densitate	1,55 ± 0,01 g/cm³ [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	634°C
• fierbere	1625°C
Presiunea aburului	0 ± 1 mmHg [unu]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	40 g/100 ml
• în alcool	0,42 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	151-50-8
PubChem	9032
Reg. numărul EINECS	205-792-3
ZÂMBETE	[C-]#N.[K+]
InChI	InChl=1S/CN.K/c1-2;/q-1;+1NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TS8750000
CHEBI	33191
Număr ONU	1680
ChemSpider	8681
Siguranță
LD 50	1,7 mg/kg
Toxicitate	Extrem de otrăvitor, SDYAV
Pictograme GHS
NFPA 704	0 patru 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Cianura de potasiu ( cianura de potasiu , formula chimică - KCN ) este o sare anorganică de potasiu a acidului cianhidric .

În condiții standard , cianura de potasiu este cristale incolore, care amintesc de zahăr granulat ca textură și dimensiune . O otravă puternică .

Istorie

Cianura de potasiu a fost izolată pentru prima dată de farmacistul suedez Carl Wilhelm Scheele în 1762 .

Proprietăți fizice

În concentrații mari, este extrem de toxic , la fel ca toate cianurile . Foarte solubil în apă (41,7% în greutate la 25°C, 55% la 100°C). Puțin solubil în etanol , insolubil în hidrocarburi precum (CH4,CH6) .

Cianură de hidrogen , eliberată în timpul hidrolizei cianurii de potasiu, pentru unii oameni miroase a migdale amare , rămâne inodora pentru unii. Se presupune că această diferență se datorează genetic [2] .

Proprietăți chimice

Deoarece acidul cianhidric , corespunzător ionului de cianura, este foarte slab, este ușor deplasat din săruri de acizii mai puternici. Astfel, de exemplu, în aer, cianura de potasiu este transformată în timp în carbonat de potasiu ( potasiu ) netoxic prin reacția cu dioxid de carbon și apă:

1) În mod formal, acidul carbonic slab instabil ia parte la acest proces , care înlocuiește acidul cianhidric din sare:

{\mathsf {2KCN+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow K_{2}CO_{3}+2HCN\uparrow ))

2) Interacțiune cu apa ( hidroliza ):

{\mathsf {KCN+HOH\rightleftarrows HCN+KOH)}

3) Interacțiunea cu oxigenul duce la formarea de cianat de potasiu :

{\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KNCO)}

Obținerea

1) Interacțiunea acidului cianhidric cu hidroxidul de potasiu concentrat ( metoda de laborator ):

{\mathsf {HCN+KOH\rightarrow KCN+H_{2}O)}

2) Interacțiunea amidei de potasiu cu cărbunele de cocsificare la o temperatură de 510-600 de grade [3] :

{\mathsf {KNH_{2}+C\rightarrow KCN+H_{2}\uparrow }}

3) Interacțiunea cloroformului , amoniacului și hidroxidului de potasiu :

{\mathsf {CHCl_{3}+NH_{3}+4KOH\rightarrow KCN+3KCl+4H_{2}O))

4) Descompunerea hexacianoferratului de potasiu (II) (E536) sub influența temperaturilor de peste 650 de grade :

{\mathsf {3K_{4}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN))

Aplicație

Este folosit în procesul de extragere a aurului și argintului din minereuri ( cianurare ):

{\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH))

precum și în galvanizarea zincului , cadmiului , cuprului , argintului și aurului , inclusiv bijuterii .

Folosit în fotografie ca fixator în procesul de colodion umed.

Toxicitate

Dacă pătrunde prin tractul digestiv , doza letală pentru om este de 1,7 mg/kg (în 50% din cazuri). Ca urmare a consumului, celulele roșii din sânge își pierd capacitatea de a absorbi oxigenul din sânge , iar organismul moare din cauza inaniției interstițiale de oxigen . Zaharurile (în principal glucoza ), tiosulfatul de sodiu , formatorii de methemoglobină pot fi utilizați ca antidoturi . [patru]

Viteza de acțiune

La o doză de 150-250 mg, o persoană cade în convulsii după 30 de secunde, își pierde cunoștința după 90 de secunde și moare după 120-150 de secunde din cauza apariției acidului cianhidric în țesuturi .

Note

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
↑ intrarea 304300 (ing.) Moștenirea mendeliană în baza de date pentru oameni
↑ Lidin R. A. , Molochko V. A., Andreeva L. L. Chimie anorganică în reacții / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butarda , 2007. - S. 250 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Strelnikova, 2011 .