Bromură de staniu (IV).
| Bromură de staniu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Bromură de staniu |
| Nume tradiționale | bromură de staniu |
| Chim. formulă | SnBr 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 438,33 g/ mol |
| Densitate | 3,340 35 ; 3,35 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 30-33; 31°C |
| • fierbere | 202; 206°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -405,8 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7789-67-5 |
| PubChem | 24616 |
| Reg. numărul EINECS | 232-184-5 |
| ZÂMBETE | Br[Sn](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4LTSUHJWLSNQKIP-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | XP8300000 |
| ChemSpider | 23018 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Bromura de staniu (IV) este un compus anorganic, o sare metalică a staniului și a acidului bromhidric cu formula SnBr 4 , cristale higroscopice incolore (albe), formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Prin încălzirea bromului cu staniu metalic:
- sau cu dibromură de staniu :
Proprietăți fizice
Bromura de staniu (IV) formează cristale de aer incolore, ușor fumante, ale sistemului monoclinic , grupa spațială P 2 1 /c , parametrii celulei a = 1,059 nm, b = 0,710 nm, c = 1,066 nm, β = 103,9°, Z = patru.
Se dizolvă în apă, se eliberează din soluție sub formă de hidrat cristalin SnBr 4 •4H 2 O.
Oxidată lent de oxigenul atmosferic , prin urmare, bromura de staniu este depozitată în fiole sigilate.
Cu amoniac și eter , formează aducti de forma SnBr 4 • 2NH 3 și SnBr 4 • 2 (C 2 H 5 ) 2 O.
Proprietăți chimice
- Oxidată lent de oxigenul atmosferic:
- Soluțiile apoase în timpul staționării prelungite sau fierberii sunt parțial hidrolizate :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+6H_{2}O\\rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b0ebf83502fdfdfc11dfd357b3b168689076f5d)
- Din soluțiile apoase saturate cu HBr se eliberează acid hexabromotinic :
![{\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{4}+2HBr\ \rightleftarrows \ H_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/192a472f7089a0744bd068bceebbd6151117c6af)
- Cu bromurile de metale alcaline formează hexabromostanați :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+2NaBr\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/948c68ed4652fb7ff0e550178306f59f228b7c27)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.