Oxid de fier (II).
| Oxid de fier (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de fier (II). |
| Chim. formulă | FeO |
| Şobolan. formulă | FeO |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 71,844 g/ mol |
| Densitate | 5,745 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1377°C |
| • fierbere | 3414°C |
| • descompunere | 560-700°C |
| Entalpie | |
| • educaţie |
FeO(s): -272 kJ/mol FeO(l): 251 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1345-25-1 |
| PubChem | 14945 |
| Reg. numărul EINECS | 215-721-8 |
| ZÂMBETE | [Fe]=O |
| InChI | InChI=1S/Fe.OUQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 50820 |
| ChemSpider | 14237 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
unu
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Oxidul de fier (II) ( oxid feros ) este un compus anorganic complex de fier feros și oxigen , o substanță neagră solidă, are o compoziție nestoichiometrică.
Proprietăți fizice
Conexiune neagră. Rețea de cristal ca sarea gemă . Are o structură nestoichiometrică cu o gamă de omogenitate de la Fe 0,84 O până la Fe 0,95 O. Acest lucru se datorează faptului că rețeaua sa cristalină este stabilă numai atunci când nu toate nodurile sale sunt ocupate de atomi de fier. Oxidul de fier (II) devine stabil doar cu creșterea temperaturii.
Fiind în natură
Oxidul de fier (II) apare în mod natural ca mineral wuestit .
Obținerea
- Încălzirea fierului de călcat la presiune parțială scăzută a oxigenului:
- Descompunerea oxalatului de fier (II) în vid:
- Interacțiunea fierului cu oxidul de fier (III) sau oxidul de fier (II,III) :
- Recuperarea oxidului de fier (III) cu monoxid de carbon :
- Descompunerea termică a oxidului de fier (II, III):
- Descompunerea termică a hidroxidului de fier (II) fără acces la aer:
- Descompunerea termică a carbonatului de fier (II) fără acces la aer:
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire moderată, dar încălzirea ulterioară a produselor de descompunere se reformează (vezi #Pregătire ):
- Interacțiune cu acid clorhidric diluat :
- Interacțiune cu acid azotic concentrat :
- Fuziune cu hidroxid de sodiu :
- Interacțiunea cu oxigenul:
- Interacțiunea cu hidrogenul sulfurat :
- Recuperare cu hidrogen și carbon:
Aplicație
- Participă la procesul de topire a fierului în furnal.
- Este folosit ca componentă a ceramicii și a vopselelor minerale.
- În industria alimentară, este utilizat pe scară largă ca colorant alimentar sub numărul E172.
Formarea unui strat subțire puternic de oxid de fier (II) pe suprafața oțelului este rezultatul unui proces numit albăstruire (înnegrire). Prin ajustarea grosimii acestui strat, pe lângă negru, puteți obține orice nuanță de culoare . Pe această proprietate a oxidului de fier(II) se construiește tehnologia de obținere a modelelor de culoare pe oțel.
Toxicitate
Oxidul de fier (II) este netoxic. Cu toate acestea, aerosolii (praf, fum) de oxid de fier(II), cu expunere prelungită, se depun în plămâni și provoacă sideroză, un tip de pneumoconioză cu evoluție relativ benignă.
Literatură
- Manualul elevilor Lidin R.A. Chimie. — M.: Asterel, 2003.
- Volkov A.I., Zharsky I.M. Big chemical reference book. - Minsk: Şcoala modernă, 2005. - 608 p.
- Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. Ed. a 3-a, rev. Ed. R. A. Lidina. — M.: Chimie, 2000. 480 p.: ill.
- Greenwood N. Chimia elementelor: în 2 volume.
- Chimicale periculoase. Compuși anorganici din grupele V-VIII: Ref. ed./ A. L. Bandman, N. V. Volkova, T. D. Grekhova și alții; Ed. V. A. Filova şi alţii - L .: Chimie, 1989. 592 p.
 Dicționare și enciclopedii |
|---|