Sistem periodic de elemente chimice

Tabelul periodic al elementelor chimice ( Tabelul lui Mendeleev ) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului lor atomic . Sistemul este o expresie grafică a legii periodice , descoperită de omul de știință rus D. I. Mendeleev în 1869 și care stabilește dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică ).

Versiunea originală a fost dezvoltată de D. I. Mendeleev în 1869 și adusă la forma grafică tradițională în 1871. În total, au fost propuse câteva sute [1] de variante ale reprezentării sistemului periodic (curbe analitice, tabele, figuri geometrice etc.). În versiunea modernă a sistemului, se presupune că trebuie să reducă elementele într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană ( grup ) determină principalele proprietăți fizice și chimice, iar rândurile reprezintă perioade care sunt similare între ele cu o anumită măsură.

Istoricul descoperirilor

Până la mijlocul secolului al XIX-lea , au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar încercările de a găsi modele în acest set au fost făcute în mod repetat. În 1829, Johann Döbereiner a publicat „legea triadelor” pe care o găsise: masa atomică a multor elemente este aproximativ egală cu media aritmetică a altor două elemente care sunt apropiate de originalul în proprietăți chimice ( stronțiu , calciu și bariu ; clor ). , brom și iod etc.). Prima încercare de a aranja elementele în ordine crescătoare a greutăților atomice a fost făcută de Alexandre Emile Chancourtois (1862), care a creat „Șurubul de telur” prin așezarea elementelor pe o spirală și a remarcat repetarea frecventă ciclică a proprietăților chimice de-a lungul verticalei. Aceste modele nu au atras atenția comunității științifice.

În 1866, chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus propria sa versiune a sistemului periodic , al cărui model („legea octavelor”) semăna puțin cu cel al lui Mendeleev, dar a fost compromis de încercările persistente ale autorului de a găsi armonie muzicală mistică în masa. În același deceniu, s-au făcut mai multe încercări de sistematizare a elementelor chimice, iar Julius Lothar Meyer (1864) s-a apropiat cel mai mult de versiunea finală . Cu toate acestea, principala diferență dintre modelul său a fost că periodicitatea se baza pe valență , care nu este unică și constantă pentru un singur element și, prin urmare, un astfel de tabel nu putea pretinde a fi o descriere completă a fizicii elementelor și nu reflecta. legea periodică.

Potrivit legendei, ideea unui sistem de elemente chimice i-a venit lui Mendeleev într-un vis, dar se știe că odată, întrebat cum a descoperit sistemul periodic, omul de știință a răspuns: „M-am gândit la asta de mult timp. poate douăzeci de ani, dar te gândești: stăteam și deodată... gata” [2] .

După ce au scris pe cărți principalele proprietăți ale fiecărui element (în acel moment erau cunoscute 63 dintre ele, dintre care unul - didimiu Di - mai târziu s-a dovedit a fi un amestec de două elemente nou descoperite, praseodim și neodim ), Mendeleev începe să le rearanjeze. cărți de multe ori, compuneți rânduri din ele cu elemente de proprietăți similare, potriviți rândurile unul cu celălalt [3] .

Ca urmare a acestui „solitaire chimic”, la 17 februarie (1 martie), 1869, a fost finalizată prima versiune integrală a Tabelului periodic al elementelor chimice, care a fost numită „Experimentul unui sistem de elemente bazat pe greutatea lor atomică. și similaritate chimică” [4] , în care elementele erau aranjate în nouăsprezece rânduri orizontale (rânduri de elemente similare care au devenit prototipurile perioadelor sistemului modern) și șase coloane verticale (prototipuri ale viitoarelor grupuri ). Această dată marchează descoperirea de către Mendeleev a Legii periodice , dar este mai corect să considerăm această dată drept începutul descoperirii.

Conform cronologiei finale a primelor publicații ale Tabelului periodic [5] , Tabelul a fost publicat pentru prima dată în perioada 14-15 martie (26-27 martie), 1869, în prima ediție a manualului lui Mendeleev „Fundamentals of Chemistry” (partea 1). , numărul 2). Și după aceea, realizând în timpul unei călătorii de două săptămâni prin provincii marea semnificație a descoperirii sale, Mendeleev, la întoarcerea la St. pentru a fi trimise prin poștă „mulți chimiști”. Mai târziu, la începutul lui mai 1869, „Experiența unui sistem de elemente” a fost publicată cu justificare chimică în articolul de program al lui Mendeleev „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” [6] (Journal of the Russian Chemical Society ).

În Europa, Tabelul Periodic a devenit cunoscut în aprilie 1869: prima publicație a Tabelului Periodic în presa internațională, după cronologia exactă [5] , a fost publicată la 5 aprilie (17 aprilie), 1869 în „Jurnalul de la Leipzig”. Practical Chemistry” [7] și a devenit proprietatea științei mondiale.

Și abia după mai bine de șase luni, în decembrie 1869, a fost publicată lucrarea chimistului german Meyer, care s-a răzgândit în favoarea legii D.I.”. Totuși, această concluzie este tendențioasă: L. Meyer în cercetările sale nu a depășit aranjarea unei părți (28 din 63) a elementelor descoperite la acel moment într-o serie continuă și nu a formulat deloc legea periodică, în timp ce D. I. Mendeleev a lăsat mai multe locuri libere și a prezis o serie de proprietăți fundamentale ale elementelor încă nedescoperite și însăși existența lor, precum și proprietățile compușilor lor (ekabor, ekaaluminiu, ekasiliciu, ekamangan - respectiv, scandiu , galiu , germaniu , tehnețiu ). Unele elemente, și anume, beriliu , indiu , uraniu , toriu , ceriu , titan , ytriu , aveau o greutate atomică determinată incorect la momentul lucrării lui Mendeleev asupra Legii periodice și, prin urmare, Mendeleev și-a corectat greutățile atomice pe baza legii pe care a descoperit-o. Nici Debereiner, nici Meyer, nici Newlands, nici de Chancourtua nu au putut face asta.

În 1871, Mendeleev în „Fundamentals of Chemistry” (partea 2, numărul 2) publică a doua versiune a Tabelului periodic ( „Sistemul natural al elementelor” ), care are o formă mai familiară: coloane orizontale .[ clarifica ] elementele analogice s-au transformat în opt grupuri dispuse vertical; cele șase coloane verticale ale primei variante au devenit perioade începând cu metal alcalin și terminând cu halogen . Fiecare perioadă a fost împărțită în două rânduri; elemente de diferite rânduri incluse în grup au format subgrupuri.

Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că odată cu creșterea masei atomice a elementelor chimice, proprietățile lor nu se schimbă monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, dispuse în ordinea crescătoare a greutății atomice, proprietățile lor încep să se repete. De exemplu, sodiul este similar cu potasiul , fluorul este similar cu clorul , iar aurul  este similar cu argintul și cuprul . Desigur, proprietățile nu se repetă exact și li se adaugă modificări. Diferența dintre opera lui Mendeleev și lucrările predecesorilor săi a fost că baza clasificării elementelor în Mendeleev nu a fost una, ci două - masa atomică și similitudinea chimică. Pentru ca periodicitatea să fie pe deplin respectată, Mendeleev a făcut pași foarte îndrăzneți: a corectat masele atomice ale unor elemente (de exemplu, beriliu , indiu , uraniu , toriu , ceriu , titan , ytriu ), a plasat mai multe elemente în sistemul său contrar. la ideile acceptate la acel moment despre asemănarea lor cu altele (de exemplu, taliul , considerat un metal alcalin, pe care l-a plasat în a treia grupă în funcție de valența maximă reală ), a lăsat celule goale în tabel în care elementele care nu erau încă descoperit ar fi trebuit plasat. În 1871, pe baza acestor lucrări, Mendeleev a formulat Legea periodică , a cărei formă a fost oarecum îmbunătățită în timp.

Fiabilitatea științifică a Legii periodice a fost confirmată foarte curând: în 1875-1886 s-au descoperit galiu (ekaaluminiu), scandiu (ekabor) și germaniu (ekasilicon), a căror existență, pe baza sistemului periodic, Mendeleev a prezis și descris cu precizie uimitoare o serie de proprietățile lor fizice.și proprietăți chimice.

La începutul secolului al XX-lea, odată cu descoperirea structurii atomului, s-a constatat că periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor este determinată nu de greutatea atomică, ci de sarcina nucleară , egală cu numărul atomic. și numărul de electroni, a căror distribuție peste învelișurile de electroni ale atomului elementului determină proprietățile sale chimice. Sarcina nucleului, care corespunde numărului elementului din sistemul periodic, se numește pe bună dreptate numărul Mendeleev .

Dezvoltarea ulterioară a sistemului periodic este asociată cu completarea celulelor goale ale tabelului, în care au fost plasate tot mai multe elemente noi: gaze nobile , elemente radioactive naturale și obținute artificial . În 2010, odată cu sinteza elementului 118, a fost finalizată a șaptea perioadă a sistemului periodic. Problema limitei inferioare a tabelului periodic rămâne una dintre cele mai importante în chimia teoretică modernă [8] .

În perioada 2003-2009, IUPAC a aprobat cel de-al 113-lea element chimic, descoperit de specialiștii de la Institutul Japonez de Științe ale Naturii „Riken”. Pe 28 noiembrie 2016, noul element a fost numit nihonium (Nh) [9] . În aceeași zi, elementele 115 și 117 au fost denumite moscovium (Mc) și tennessine (Ts) [9] în urma propunerilor de la JINR , Oak Ridge National Laboratory , Vanderbilt University și Livermore National Laboratory din Statele Unite. În același timp, al 118-lea element a fost numit oganesson (Og) [9] , în onoarea profesorului Yuri Oganesyan , care a contribuit la studiul elementelor supergrele. Denumirea a fost propusă de Joint Institute for Nuclear Research and Livermore National Laboratory [10] .

Structura

Cele mai comune sunt trei forme ale tabelului periodic: „ scurt ” (perioadă scurtă), „lung” (perioadă lungă) și „extra lung”. În varianta „extra-lungă”, fiecare perioadă ocupă exact o linie. În varianta „lungă”, lantanidele și actinidele sunt îndepărtate de pe masa generală, făcându-l mai compact. În forma „scurtă” de intrare, pe lângă aceasta, a patra și următoarele perioade ocupă 2 rânduri; simbolurile elementelor subgrupurilor principale și secundare sunt aliniate față de diferite margini ale celulelor. Hidrogenul este uneori plasat în al 7-lea grup (forma „scurtă”) sau al 17-lea (forma lungă) din tabel [11] [12] .

Mai jos este o versiune lungă (formular cu perioadă lungă), aprobată de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) ca principală.

Există, de asemenea, o serie de elemente ipotetice (cu numere de la 119 la 126) cărora li s-a dat o denumire sistematică temporară : Ununennium , Unbinilium , Unbiunium , Unbibium , Unbitrium , Unbiquadium , Unbipentium , Unbihexium . S-au încercat obținerea unora dintre aceste elemente (cu excepția celor 123 și 125), dar nu au avut succes.

Forma scurtă a tabelului care conține opt grupuri de elemente [13] a fost abolită oficial de IUPAC în 1989 . În ciuda recomandării de a folosi forma lungă, forma scurtă continuă să fie dată în toate manualele școlare de chimie și în toate sălile de curs de chimie școlare, într-un număr mare de cărți de referință și manuale rusești după 1989 [14] . Din literatura străină modernă, forma scurtă este complet exclusă, iar în schimb se folosește forma lungă. Unii cercetători asociază această situație cu compactitatea aparent rațională a formei scurte a tabelului, precum și cu inerția, gândirea stereotipată și nepercepția informațiilor moderne (internaționale) [15] .

În 1970, Theodor Seaborg a propus un tabel periodic extins al elementelor . Niels Bohr a dezvoltat forma de scară (piramidală) a sistemului periodic. Există multe alte modalități, rar sau deloc folosite, dar foarte originale, de a afișa grafic Legea periodică [16] [17] . Astăzi, există câteva sute de versiuni ale tabelului, în timp ce oamenii de știință oferă din ce în ce mai multe versiuni noi [18] , inclusiv voluminoase [19] .

Grupuri

Grup sau familie - una dintre coloanele tabelului periodic. De regulă, grupurile sunt caracterizate de tendințe periodice mai pronunțate decât perioadele sau blocurile. Teoriile moderne mecanice cuantice ale structurii atomice explică comunitatea grupului prin faptul că elementele din cadrul aceluiași grup au de obicei aceleași configurații electronice pe învelișul lor de valență [20] . În consecință, elementele care aparțin aceluiași grup au în mod tradițional caracteristici chimice similare și arată un model clar în schimbarea proprietăților pe măsură ce numărul atomic crește [21] . Cu toate acestea, în unele zone ale tabelului, precum d-box și f-box , asemănările orizontale pot fi la fel de importante sau chiar mai pronunțate decât cele verticale [22] [23] [24] .

În conformitate cu sistemul internațional de denumire, grupurilor li se atribuie numere de la 1 la 18 în direcția de la stânga la dreapta - de la metale alcaline la gaze nobile [25] . Anterior, numerele romane erau folosite pentru a le identifica . În practica americană, după cifrele romane, a fost plasată și litera A (dacă grupul era situat în blocul s sau p-blocul ) sau B (dacă grupul era în blocul d ). Identificatorii utilizați corespund apoi ultimei cifre a indicatorilor numerici moderni. De exemplu, elementele grupului 4 corespundeau denumirii IVB, iar cele care sunt acum cunoscute ca grupa 14 - IVA. Un sistem similar a fost folosit în Europa, cu excepția că litera A se referea la grupuri până la al zecelea inclusiv, iar B la grupurile după al zecelea inclusiv. În plus, grupurile 8, 9 și 10 au fost adesea considerate ca un grup ternar cu identificatorul VIII. În 1988, noua notație IUPAC a intrat în vigoare , iar vechile nume de grup au căzut în nefolosire [26] .

Unora dintre aceste grupe li s-au atribuit denumiri banale, nesistematice (de exemplu, " metale alcalino -pământoase ", " halogeni ", etc.); cu toate acestea, unele dintre ele sunt rareori folosite. Grupurile de la al treilea până la al patrusprezecelea inclusiv nu au astfel de nume și sunt identificate fie prin număr, fie prin numele primului reprezentant (" titan ", " cobalt ", și așa mai departe), deoarece prezintă un grad mai mic. de similitudine între ele sau mai puțină corespondență cu modele verticale [ 25] .

Elementele care aparțin aceluiași grup tind să prezinte anumite tendințe în raza atomică , energia de ionizare și electronegativitatea . De sus în jos în cadrul grupului, raza atomului crește (cu cât are mai multe niveluri de energie pline, cu atât mai departe de nucleu sunt electronii de valență ), iar energia de ionizare scade (legăturile din atom se slăbesc și, prin urmare, devine mai ușor de îndepărtat un electron), precum și și electronegativitatea (care, la rândul său, se datorează și unei creșteri a distanței dintre electronii de valență și nucleu) [27] . Există, totuși, excepții de la aceste modele - de exemplu, în grupul 11, electronegativitatea crește de sus în jos și nu scade [28] .

Perioade

Perioada  este un rând din tabelul periodic. Deși grupurile, așa cum am menționat mai sus, sunt caracterizate de tendințe și modele mai semnificative, există și zone în care direcția orizontală este mai semnificativă și mai indicativă decât cea verticală - de exemplu, aceasta se referă la blocul f, unde lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante de elemente [ 29] .

Într-o perioadă, elementele prezintă anumite modele în toate cele trei aspecte de mai sus (raza atomică, energia de ionizare și electronegativitatea ), precum și în energia afinității electronilor . În direcția „de la stânga la dreapta”, raza atomică scade de obicei (datorită faptului că fiecare element ulterior are o creștere a numărului de particule încărcate, iar electronii sunt atrași mai aproape de nucleu [30] ), și în paralel cu aceasta, energia de ionizare crește (cu cât legătura dintre atom este mai puternică, cu atât este necesară mai multă energie pentru a îndepărta un electron). Electronegativitatea crește și ea în mod corespunzător [27] . În ceea ce privește energia afinității electronice, metalele din partea stângă a tabelului sunt caracterizate de o valoare mai mică a acestui indicator, iar nemetalele din partea dreaptă, respectiv, de una mai mare, cu excepția gazelor nobile [31]. ] .

Blocuri

Având în vedere importanța învelișului electronic exterior al unui atom, diferite regiuni ale tabelului periodic sunt uneori descrise ca blocuri, numite în funcție de învelișul în care se află ultimul electron [32] . Blocul S include primele două grupe , adică metalele alcaline și alcalino-pământoase, precum și hidrogenul și heliul ; Blocul p este format din ultimele șase grupuri (de la 13 la 18, conform standardului de denumire IUPAC, sau de la IIIA la VIIIA - conform sistemului american) și include, printre alte elemente, toți metaloizii . Blocul D - acestea sunt grupuri de la 3 la 12 (IUPAC), de la IIIB la IIB (sistemul american), care includ toate metalele de tranziție . Blocul F , care este de obicei scos de pe masă, este format din lantanide și actinide [33] .

Alte modele periodice

Pe lângă cele enumerate mai sus, alte caracteristici ale elementelor corespund, de asemenea, legii periodice:

• Configuratie electronica . Organizarea electronilor prezintă un anumit model periodic repetitiv. Electronii ocupă o secvență de învelișuri, care sunt identificate prin numere (shell 1, shell 2 etc.), iar acestea, la rândul lor, constau din subniveluri identificate prin literele s, p, d, f și g. Pe măsură ce numărul atomic crește, electronii umplu treptat aceste învelișuri; de fiecare dată când un electron ocupă pentru prima dată o nouă înveliș, începe o nouă perioadă în tabel. Asemănările în configurația electronică determină asemănarea proprietăților elementelor (observarea cărora, de fapt, a dus la descoperirea legii periodice ) [34] [35] .
• Metalicitate / nemetalicitate . Pe măsură ce indicatorii energiei de ionizare, electronegativității și afinității electronice scad, elementele capătă trăsături caracteristice metalelor, iar pe măsură ce cresc, dimpotrivă, pentru nemetale [36] . În conformitate cu legile pentru caracteristicile menționate, metalele cele mai pronunțate sunt situate la începutul perioadei, iar nemetale - la sfârșitul acesteia. Pe grupe, pe de altă parte, pe măsură ce se deplasează de sus în jos, proprietățile metalice cresc, deși cu unele excepții de la regula generală. Combinația de modele orizontale și verticale conferă liniei de divizare condiționată dintre metale și nemetale un aspect în trepte; elementele situate de-a lungul acestei linii sunt uneori definite ca metaloizi [37] [38] .

Înțeles

Sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev a devenit o piatră de hotar importantă în dezvoltarea științei atomice și moleculare. Datorită ei, s-a prezis existența unor elemente chimice necunoscute științei, s-au stabilit poziția lor față de cele cunoscute în tabel și proprietățile lor. Mai târziu, multe elemente au fost descoperite și au căzut în locurile prezise de Mendeleev în tabelul său [39] . Datorită ei, s-a format un concept modern de element chimic , ideile despre substanțe și compuși simpli au fost clarificate.

Rolul predictiv al sistemului periodic, arătat de însuși Mendeleev, sa manifestat în secolul al XX-lea în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuraniului .

Dezvoltat în secolul al XIX-lea ca parte a științei chimiei , tabelul periodic a fost o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru noile secțiuni ale fizicii care au fost dezvoltate la începutul secolului al XX-lea - fizica atomică și fizica nucleară . În timpul studiului atomului prin metodele fizicii, s-a constatat că numărul de serie al elementului din tabelul periodic ( numărul atomic , numit și numărul Mendeleev ), este o măsură a sarcinii electrice a nucleului atomic al acestui atom. element, numărul rândului orizontal (perioadei) din tabel determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului , iar numărul rândului vertical (grupului) este structura cuantică a învelișului superior de electroni, la care elementele grup datorează asemănarea proprietăților chimice.

Apariția sistemului periodic și descoperirea legii periodice au deschis o nouă eră, cu adevărat științifică, în istoria chimiei și a unui număr de științe conexe - în loc de informații împrăștiate despre elemente și compuși, D. I. Mendeleev și adepții săi au creat un sistem armonios. , pe baza cărora a devenit posibilă generalizarea, tragerea concluziilor, anticiparea.

Prin decizia ONU , 2019 a fost declarat Anul Internațional al Tabelului Periodic al Elementelor Chimice [40] .

Vezi și

• Tabele periodice alternative
• Forma scurtă a Tabelului periodic al elementelor
• Legea periodică

Note

1. ↑ În carte (V. M. Potapov, G. N. Khomchenko. „Chimie”. - M., 1982, p. 26) se afirmă că sunt peste 400 dintre ele.
2. ↑ Evseev, Anton . Mituri asociate cu marele om de știință Dmitri Mendeleev  (rus) , Pravda.Ru  (18 noiembrie 2011). Arhivat din original pe 7 noiembrie 2017. Preluat la 4 noiembrie 2017.
3. ↑ Dreptul periodic: preistorie, descoperire, dezvoltare (link inaccesibil) . Muzeul-arhiva a D.I. Mendeleev. Consultat la 1 septembrie 2012. Arhivat din original pe 5 martie 2016. (неопр.) 
4. ↑ Sistem periodic de elemente / D.N.Trifonov  // Marea Enciclopedie Sovietică  / cap. ed. A. M. Prohorov . - Ed. a 3-a. - M .  : Enciclopedia Sovietică , 1975. - T. 19: Otomi - Tencuială. - S. 413-417.
5. ↑ 1 2 Druzhinin P.A. Enigma „Masa lui Mendeleev”: Istoria publicării descoperirii lui D.I. Legea periodică a lui Mendeleev. - Moscova: New Literary Review, 2019. - 164 p. — ISBN 978-5-4448-0976-1 .
6. ↑ Mendeleev, D. (1869). „ Relația dintre proprietățile elementelor și greutățile lor atomice”. Journal of the Russian Chemical Society (Jurnal of the Russian Chemical Society) [ rus. ]. 1 : 60-77. Arhivat din original pe 27.02.2021 . Accesat 2020-05-04 . Используется устаревший параметр |deadlink= (справка)
7. ↑ Mendeleev, Dmitri (1869). „Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und chemischen Functionen” [Sistem de elemente în funcție de greutățile atomice și funcțiile chimice ale acestora]. Journal für Praktische Chemie . 106 : 251. Arhivat din original la 26.02.2021 . Accesat 2020-05-04 . Используется устаревший параметр |deadlink= (справка)
8. ↑ Profesorul Witek Nazarewicz. Cercetătorii explorează limitele tabelului periodic al elementelor . Sci-News.com (20 iunie 2018). Preluat la 2 aprilie 2019. Arhivat din original la 2 aprilie 2019. (неопр.)
9. ↑ 1 2 3 IUPAC anunță numele elementelor 113, 115, 117 și  118 . IUPAC (30 noiembrie 2016). Preluat la 24 octombrie 2018. Arhivat din original la 29 iulie 2018.
10. ↑ Două elemente noi ale tabelului periodic au primit nume „rusești” . IA REGNUM. (1 decembrie 2016). Preluat la 2 decembrie 2016. Arhivat din original la 2 decembrie 2016. (неопр.)
11. ↑ Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, vol. 1, 1973 , p. 29.
12. ↑ Remy G., Curs de chimie anorganică, vol. 1, 1963 , p. 29.
13. ↑ Exemplu Arhivat la 18 ianuarie 2009 la tabelul de formulare scurte Wayback Machine .
14. ↑ Arkady Kurmashin. Un secol și jumătate de la tabelul periodic la sistemul periodic  // Știință și viață . - 2019. - Nr. 9 . - S. 71-80 . (рус.)
15. ↑ Saifullin R.S., Saifullin A.R. Nou tabel periodic  // Chimie și viață . - 2003. - Emisiune. 12 . - S. 14-17 .
16. ↑ De exemplu, în 1997, B. F. Makhov a publicat cartea „Symmetric Quantum Periodic System of Elements”, în care elementele cu termenul spectral 1 s 0 servesc drept limite ale rândurilor orizontale, perioadelor și diadelor . Coordonatele unui anumit element din tabel sunt un set de patru numere cuantice.
17. ↑ Trifonov D. N. Structura și limitele sistemului periodic. - M . : Atomizdat, 1969. - 271 p.
18. ↑ Chimiștii propun îmbunătățirea tabelului periodic . Lenta.Ru (7 octombrie 2009). Consultat la 7 octombrie 2009. Arhivat din original pe 12 octombrie 2009. (неопр.)
19. ↑ Dudin S.A. Atlas-determinant al principalelor minerale și roci. - Ekaterinburg: Soluții editoriale, 2016. - 78 p.
20. ↑ Scerri 2007, p. 24
21. ↑ Messler, RW Esența materialelor pentru ingineri  . — Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers, 2010. - P. 32. - ISBN 0763778338 .
22. ↑ Bagnall, KW (1967), Recent advances in actinide and lanthanide chemistry , în Fields, PR & Moeller, T, Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry , voi. 71, Societatea Americană de Chimie, p. 1–12 , DOI 10.1021/ba-1967-0071 
23. ↑ Day MC, Selbin J. Theoretical anorganic chemistry  . — al 2-lea. - New York, MA: Reinhold Book Corporation, 1969. - P. 103. - ISBN 0763778338 .
24. ↑ Holman J. , Hill G.C. Chimia în context  . — al 5-lea. - Walton-on-Thames: Nelson Thornes, 2000. - P. 40. - ISBN 0174482760 .
25. ↑ 1 2 Leigh, G. J. Nomenclatura chimiei anorganice : Recomandări 1990  . - Blackwell Science , 1990. - ISBN 0-632-02494-1 .
26. ↑ Fluck E. Noi notații în tabelul periodic  // Pure Appl  . Chim. . - Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată , 1988. - Vol. 60 . - P. 431-436 . - doi : 10.1351/pac198860030431 .
27. ↑ 12 Moore , p. 111
28. ↑ Greenwood, p. treizeci
29. ↑ Stoker, Stephen H. General , organic, and biological chemistry  . New York: Houghton Mifflin, 2007. - P. 68. - ISBN 978-0-618-73063-6 .
30. ↑ Mascetta, Joseph. Chimie Calea Ușoară . — al 4-lea. - New York: Hauppauge, 2003. - P.  50 . — ISBN 978-0-7641-1978-1 .
31. ↑ Kotz, John; Treichel, Paul; Townsend, John. Chimie și reactivitate chimică, volumul  2 . — al 7-lea. - Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2009. - P. 324. - ISBN 978-0-495-38712-1 .
32. ↑ Grey, p. 12
33. ↑ Jones, Chris. chimia blocurilor d și f. - New York: J. Wiley & Sons , 2002. - P. 2. - ISBN 978-0-471-22476-1 .
34. ↑ Myers, R. Bazele chimiei . - Westport, CT: Greenwood Publishing Group , 2003. - pp  . 61-67 . — ISBN 0313316643 .
35. ↑ Chang, Raymond. Chimie . - 7. - New York: McGraw-Hill Education , 2002. - S.  289 -310; 340-42. — ISBN 0-07-112072-6 .
36. ↑ Yoder, CH; Suydam, FH; Snavely, F. A. Chimie. — al 2-lea. — Harcourt Brace Jovanovici, 1975. - P. 58. - ISBN 0-15-506465-7 .
37. ↑ Sacks, O. Uncle Tungsten : Amintiri ale unei copilărie chimice  . New York: Alfred A. Knopf, 2009. - P. 191, 194. - ISBN 0-375-70404-3 .
38. ↑ Grey, p. 9
39. ↑ Kritsman V. A., Stanzo V. V. , Dicționar enciclopedic al unui tânăr chimist, 1990 , p. 180 .
40. ↑ Anul Internațional al Tabelului Periodic al Elementelor Chimice 2019 . UNESCO . Preluat la 2 aprilie 2019. Arhivat din original la 2 aprilie 2019. (неопр.)

Literatură

• Mendeleev D.I. , -. Legalitatea periodică a elementelor chimice // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
• Mendeleev D. I. Încercarea de înțelegere chimică a eterului lumii. SPb., 1905.
• Agafoshin N. P. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev. - M .: Educaţie, 1973. - 208 p.
• Druzhinin P.A. Enigma „Masa lui Mendeleev”: Istoria publicării descoperirii lui D.I. Legea periodică a lui Mendeleev. - Moscova: New Literary Review, 2019. - 164 p. — ISBN 978-5-4448-0976-1 .
• Dudin S.A. Atlas-determinant al principalelor minerale și roci. - Ekaterinburg: Soluții editoriale, 2016. - 78 p.
• Yevdokimov Yu. , Ph.D. Științe. Despre istoria legii periodice. Știință și viață, nr. 5 (2009), p. 12-15.
• Kritsman V. A., Stanzo V. V. Dicţionar enciclopedic al unui tânăr chimist / Redactor principal Minina T. P. - ed. a II-a, corectată. - M . : Pedagogie , 1990. - 320 p. - (ES). — ISBN 5-7155-0292-6 .
• Makarenya A. A. , Rysev Yu. V. D. I. Mendeleev. - M .: Educaţie, 1983. - 128 p.
• Makarenya A. A. , Trifonov D. N. Legea periodică a lui D. I. Mendeleev. - M .: Educaţie, 1969. - 160 p.
• Nekrasov B.V. Fundamentele Chimiei Generale. - Ed. a 3-a. - M .: Chimie, 1973. - T. 1. - 656 p.
• Remy G. Curs de chimie anorganică. - M . : Editura de literatură străină, 1963. - T. 1. - 920 p.
• Eric R. Scerri. Tabelul periodic: povestea și semnificația sa. - NY: Oxford University Press, 2007. - 368 p. — ISBN 978-0-19-530573-9 .

Link -uri

• Tabelul periodic al elementelor (noiembrie 2016) pe site-ul IUPAC (pdf)  (eng)
• (web.archive) periodic-tab.com Tabel periodic interactiv
• Fundamentele structurii materiei. capitolul 5
• Tabel periodic al elementelor (pdf)
• Articol: Filatov D. V. Contribuția oamenilor de știință europeni la formarea și consolidarea legii periodice // Portalul chimic din Novosibirsk, 2009

Dicționare și enciclopedii	Mare norvegian Rusă mare Brockhaus și Efron in jurul lumii Britannica (online) Treccani Universalis Rodie
În cataloagele bibliografice BNE : XX532419 BNF : 122746941 GND : 4125872-1 J9U : 987007364980405171 LCCN : sh85099885 , nr2010151385 , n2002011571 , sh2014000656 NKC : ph124041 VIAF : 186605590 , 184014738 WorldCat VIAF : 186605590 , 184014738