Periodat de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 martie 2015; verificările necesită 3 modificări .| periodat de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
periodat de sodiu; metaperiodat de sodiu |
| Nume tradiționale | iodură de sodiu |
| Chim. formulă | NaIO 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 213,89 g/ mol |
| Densitate | 3,865 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 300°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 10,2 20 ; 27 35 ; 38,8 50 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7790-28-5 |
| PubChem | 23667635 |
| Reg. numărul EINECS | 232-197-6 |
| ZÂMBETE | [O-]I(=O)(=O)=O.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | SD4550000 |
| CHEBI | 75226 |
| ChemSpider | 58683 și 26943810 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Periodatul de sodiu este un compus anorganic, o sare de metal alcalin de sodiu și acid iod cu formula NaIO4 , cristale incolore, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Electroliza iodatului de sodiu într-un mediu acid:
- Reacția dihidroortoperiodatului de sodiu cu acid azotic la temperatura camerei:
Proprietăți fizice
Periodatul de sodiu formează cristale tetragonale incolore , grupa spațială I 4 1 /a , parametrii celulei a = 0,5322 nm, c = 1,193 nm, Z = 4.
Să ne dizolvăm bine în apă cu schimbarea parțială a anionului .
Formează un hidrat cristalin de compoziție NaIO4 • 3H2O .
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în vid :
- Când este încălzit în aer, hidratul cristalin se descompune:
- Se descompune la încălzire:
- Când o soluție apoasă saturată este răcită, hidratul cristalin de tetrahidroortoperiodat acid de sodiu precipită :
- În soluțiile apoase, ionul periodat suferă modificări reversibile:
- Reacționează cu acidul azotic fierbinte pentru a forma acid ortoiodic :
- Reacționează cu hidroxid de sodiu diluat pentru a forma dihidroortoperiodat de sodiu :
- Este un agent oxidant puternic într-un mediu acid:
- Intră în reacții de schimb cu nitrații altor metale alcaline:
- Când este sinterizat cu oxid de sodiu , formează ortoperiodat de sodiu :
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Compuși de sodiu | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganic |
| ||||||||||||||
| organic |
| ||||||||||||||
| Formule chimice | |||||||||||||||