Metagermanat de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 aprilie 2020; verificările necesită 3 modificări .| metagermanat de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
germanat de sodiu; metagermanat de sodiu |
| Nume tradiționale | Germanat de sodiu |
| Chim. formulă | Na2GeO3 _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 166,59 g/ mol |
| Densitate | 3,31 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1060; 1070; 1083°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 23,6 20 ; 49.250 ; _ 132 80 g/100 ml |
| Proprietati optice | |
| Indicele de refracție | 1,59 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12025-19-3 |
| PubChem | 13783481 |
| Reg. numărul EINECS | 234-703-0 |
| ZÂMBETE | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11214192 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Germanatul de sodiu este un compus anorganic, o sare de metal alcalin de sodiu și acid metagermanic cu formula Na 2 GeO 3 , cristale incolore, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Fuziunea oxidului de germaniu și a oxidului sau carbonatului de sodiu :
- Dizolvarea oxidului de germaniu în soluție fierbinte de hidroxid de sodiu :
- Oxidarea germaniului cu peroxid de hidrogen într-un mediu alcalin:
Proprietăți fizice
Germanatul de sodiu formează cristale ortorombice higroscopice incolore , parametri celulari a = 0,622 nm, b = 1,087 nm, c = 0,492 nm, Z = 4.
Să ne dizolvăm bine în apă, formează Na 2 GeO 3 •7H 2 O cristalohidrat care se topește la 83 °C în apă proprie de cristalizare.
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin:
- Soluțiile apoase au o reacție alcalină datorită hidrolizei la anion :
- Reacţionează cu acidul clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ca98cb88f4b646ea946789ef500a4b63e7bb10f)
- Descompus de acizi diluați:
- Alcalii concentrați schimbă anionul:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dccd71467ddd580f03a67e26e33127ddc84ee8c)
Aplicație
- Pentru sinteza altor compuși de germaniu.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Tanaev I. V., Shpirt M. Ya. Chimia germaniului. - M . : Chimie, 1967. - 452 p.
| Clase de compuși cu germaniu compuși de germaniu |
| Compuși de sodiu | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganic |
| ||||||||||||||
| organic |
| ||||||||||||||
| Formule chimice | |||||||||||||||