Cianat de sodiu

Cianatul de sodiu ( cianatul de sodiu ) este un compus binar anorganic , sarea de sodiu a acidului cianic cu formula NaNCO . Nevolatil, inodor. Reprezintă cristale incolore de singonie trigonală cu o densitate de 1,893 g/cm 3 . Punctul de topire al cianatului de sodiu 550 °C, peste 700 °C se descompune. Să ne dizolvăm bine în apă — 11,6 g/100 g la 25 °C.

Cianatul de sodiu este adesea folosit în sinteza organică .

Obținerea

Cianatul de sodiu poate fi sintetizat în mai multe moduri, unul dintre ele este prin fuzionarea ureei cu carbonatul de sodiu . Această metodă este cea mai simplă și cea mai ieftină.

La 140 °C, ureea se descompune în acid cianic și amoniac:

Acidul cianic reacţionează apoi cu restul ureei pentru a forma un biuret :

Când ureea este topită cu carbonat de sodiu Na2CO3 , cianat de sodiu NaNCO, dioxid de carbon CO2 , amoniac NH3 și apă H2O se formează :

Deoarece cianatul de sodiu este hidrolizat în prezența H 2 O, care se formează în timpul reacției, trebuie adăugată o cantitate în exces de uree, în timp ce acidul cianic, care se formează în timpul descompunerii ureei, reacționează cu apa, formând CO 2 și NH3 . _

Prin urmare, dacă este necesar să se excludă apa din produșii de reacție și, prin urmare, să se mărească randamentul cianatului final, atunci calculul proporției trebuie efectuat conform următoarei ecuații:

Aceasta este baza uneia dintre metodele pentru sinteza cianatului de sodiu.

Un alt mecanism de sinteză este posibil, dar care duce la aceeași ecuație finală: piroliza ureei cu formarea de acid cianuric și amoniac, inversarea acidului cianuric în izomerul său - trimerul acidului cianic , urmată de depolimerizare și apoi interacțiunea acidului cianuric cu sodiu. carbonat.

Proprietăți fizice

Cianatul de sodiu este moderat solubil în apă (10,4% din masă la 25 °C), slab solubil în etanol (0,5% la 78,4 °C), benzen și amoniac lichid , insolubil în dietil eter .

Proprietăți chimice

În prezența fierului sau a nichelului la 500-600 ° C, se descompune parțial în cianură de sodiu , carbonat de sodiu , monoxid de carbon și azot molecular [2] :

Ca toți cianați de metale alcaline (și amoniu ) , cianatul de sodiu, în aer umed și în soluții apoase, se hidrolizează treptat la carbonat de sodiu , dioxid de carbon și amoniac :

Când cianatul de sodiu este expus la soluții de acizi tari, se descompune, de exemplu:

Redus de monoxid de carbon la cianura de sodiu :

și carbon:

Cu acizii minerali formează acidul cianic HNCO și trimerul său - acid cianuric (HNCO) 3 .

Aplicație

Cianatul de sodiu este utilizat în principal în sinteza organică. Din acesta se sintetizează izocianați organici.

Toxicologie

Cianați sunt mult mai puțin toxici decât cianurile , care sunt folosite pentru a degaza acestea din urmă. De exemplu, doza letală de NaNCO pentru oameni este de aproximativ 13 grame.

În Rusia , clasa de pericol III, MPC în aerul zonei de lucru 1 mg / m³ (conform anionii de cianat), iritant (1998).

Note

1. ↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
2. ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html Cianați anorganici - Khimik.Ru]

Literatură

• Dicţionar enciclopedic chimic / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1983. - 792 p.