Oxid de ruteniu (VIII).
| Oxid de ruteniu (VIII). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de ruteniu (VIII). |
| Nume tradiționale | tetroxid de ruteniu |
| Chim. formulă | RuO 4 |
| Şobolan. formulă | RuO 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben-portocalii |
| Masă molară | 165,07 g/ mol |
| Densitate | 3,29 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 25,4; 25,5; 27°C |
| • fierbere | dec. ≈100 °C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -305,2 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 1.710 ; _ 2,0320 ; _ 2,25 74 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| Reg. numărul EINECS | 243-813-8 |
| ZÂMBETE | O=[Ru](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/4O.RuGJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 106401 |
| Siguranță | |
| Limitați concentrația | 0,2 mg/m³ |
| LD 50 | 14,1 mg/kg |
| Toxicitate | Extrem de otrăvitoare |
| Pictograme GHS |
     |
| NFPA 704 |
0
patru
unuBOU |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de ruteniu(VIII) este un compus anorganic, oxidul de ruteniu metalic cu formula RuO 4 , cristale galben-portocalii, puțin solubile în apă, formează hidrați .
Obținerea
- Oxidarea ruteniului de către oxigenul aerului când este încălzit:
- Oxidarea ruteniului cu bromat de potasiu :
- Descompunerea oxidului de ruteniu(IV) la încălzire:
- Oxidarea oxidului de ruteniu (IV) cu oxigen :
- Oxidarea tetraoxorutenatului de potasiu (VI) cu clor :
Proprietăți fizice
Oxidul de ruteniu (VIII) formează cristale galben-portocalii.
Tetroxidul de ruteniu este un compus volatil și se sublimează ușor [1] .
Când este încălzit peste 100°C, se descompune cu o explozie.
Agent oxidant puternic, miroase a ozon , reacționează exploziv cu alcoolul.
Moderat solubile în apă, soluțiile apoase sunt un acid slab pK1 = 11,0 .
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Este un agent oxidant puternic. Reacţionează cu soluţia diluată de acid clorhidric:
![{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O)}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80e216134af91f9dc3d7aebf64760310536ab7fa)
![{\displaystyle {\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93dcea741dbb765d62d25da1acd765e7602ad6ba)
- Interacționează cu alcalii:
Note
- ↑ De unde ar putea proveni ruteniul-106 Copie de arhivă din 2 decembrie 2017 pe Wayback Machine , articol din 24 noiembrie 2017 cu un interviu cu șeful Laboratorului Institutului de Cercetări Nucleare al Academiei Ruse de Științe B. Zhuikov . Ziarul „ Opțiunea Trinity - Știință ”. N. Demina.
Acțiune fiziologică
Tetroxidul de ruteniu este foarte otrăvitor, volatil și un agent oxidant puternic, așa că trebuie păstrat în fiole sigilate.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 400 p.