Oxid de arsenic(III).

Oxid de arsen (III).
General
Nume sistematic	Trioxid de arsen
Nume tradiționale	arsenic alb
Chim. formulă	As2O3 _ _ _
Şobolan. formulă	As2O3 _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară	197,841 g/ mol
Densitate	3,74 g/cm³
Clasificare
Reg. numar CAS	1327-53-3
PubChem	261004
Reg. numărul EINECS	215-481-4
ZÂMBETE	O=[As]O[As]=O
InChI	InChI=1S/As2O3/c3-1-5-2-4IKWTVSLWAPBBKU-UHFFFAOYSA-N, MOQADKPFYVWPSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG3325000
CHEBI	30621
ChemSpider	229103
Siguranță
Limitați concentrația	0,01 mg/m³
LD 50	14,6 mg/kg (șobolani, oral)
Toxicitate	extrem de toxic
Pictograme BCE
NFPA 704	0 patru 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de arsen (III)  este un compus anorganic cu formula chimică As 2 O 3 , care este o materie primă chimică valoroasă pentru obținerea altor derivați de arsen , inclusiv compuși organici care conțin arsen. Volumul brut de producție în lume este de 50.000 de tone pe an [1] . Cu toate acestea, siguranța utilizării sale în multe zone este pusă sub semnul întrebării din cauza toxicității sale ridicate.

Obținere și proprietăți

Oxidul de arsen (III) poate fi obținut în multe moduri, inclusiv prin oxidarea (combustia) arsenului și derivaților săi în aer . Reacția de descompunere a orpimentului , sulfura de arsen , este orientativă :

Majoritatea, totuși, este un produs secundar al altor industrii - mineritul de aur și producția de cupru , unde este eliberat atunci când este calcinat în aer, ceea ce a dus la numeroase otrăviri în masă [2] . În prezent, exploatarea intensivă a minereurilor de arsenic se desfășoară numai în China [1] .

Oxidul de arsenic(III) este un oxid amfoter, soluția sa este ușor acidă. În soluții alcaline formează arseniți , în acid clorhidric concentrat dă clorură de arsenic(III) .

Unii agenți oxidanți - ozon , peroxid de hidrogen , acid azotic  - îl pot transforma în oxid de arsen (V) As 2 O 5 .

Structura

În stare lichidă și gazoasă (până la 800 ° C) , are formula As 4 O 6 (sub formă de dimer ) și izostructural P 4 O 6 ). Când este încălzit peste 800 ° C, As 4 O 6 se descompune în molecule As 2 O 3 , cu structură similară cu N 2 O 3 . Trei forme polimorfe coexistă în stare solidă: As 4 O 6 molecular cubic și două forme polimerice. Polimerii care formează monocristale la răcire seamănă cu structura piramidală a AsO 3 cu atomi comuni de oxigen . [3]

Utilizare

Oxidul de arsen(III) este folosit pentru fabricarea sticlei colorate, este, de asemenea, folosit în chimia lemnului și în ingineria electrică a semiconductoarelor [1] , pentru a obține arsenul pur și compușii săi, cum ar fi cacodilatul de sodiu și arseniura de sodiu .

În combinație cu acetatul de cupru (II) [1] , trioxidul de arsen formează un colorant - verde parizian , care nu mai este folosit din cauza toxicității ridicate.

Aplicații medicale

A fost folosit din cele mai vechi timpuri în medicina chineză [4] , precum și (din secolul al XIX-lea) în homeopatie. În medicina convențională, trioxidul de arsen este utilizat pentru tratarea tumorilor maligne precum leucemia , dar datorită riscurilor mari ale utilizării sale, sunt preferate alte medicamente [5] [6] [7] .

De asemenea, trioxidul de arsen tratează cu succes bolile autoimune [8] , interacționează cu enzima tioredoxin reductază [9] .

Descoperire în natură

Ca 2 O 3 se găsește în arsenolit și claudetită .

Toxicologie

Oxidul de arsen (III) este otrăvitor . Toxicitatea sa a devenit legendară și este descrisă pe scară largă în literatură [10] [11] [11] [12] .

În Austria , au trăit „arsenoizi” care au primit doze de multe ori mai mari decât doza letală, fără prea mult rău pentru sănătate. Se crede că arsenul îmbunătățește performanța, mai ales când se lucrează la altitudini mari [13] [14] [15] .

MPC pentru compușii anorganici de arsenic, inclusiv As 2 O 3 , este de 0,01 mg/m³.

Doza  semiletală este de 19,1 mg/kg.

Note

1. ↑ 1 2 3 4 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf „Arsenic and Arsenic Compounds” în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. (Engleză)
2. ↑ Mina Giant - Regiunea Teritoriilor de Nord-Vest - Indian and Northern Affairs Canada (link inaccesibil) . Preluat la 28 august 2007. Arhivat din original la 2 aprilie 2012.  (nedefinit)   (Engleză)
3. ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
4. ↑ Marcel Gielen, Edward R.T. Tiekink. Medicamente metaloterapeutice și  agenți de diagnosticare pe bază de metale . - Wiley, 2005. - P.  298 .
5. ↑ Steven L. Soignet și colab. Studiu multicentric din Statele Unite ale Americii asupra trioxidului de arsen în leucemia promielocitară acută recidivă  //  Journal of Clinical Oncology : jurnal. - 2001. - Vol. 19 , nr. 18 . - P. 3852-3860 .
6. ↑ Antman, KH Introducere: Istoria trioxidului de arsenic în terapia cancerului  //  Oncolog : jurnal. - 2001. - Vol. 6(Supl. 2) , nr. 1-2 . — P. 2006 .
7. ↑ Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé „Cum leucemia promielocitară acută a reînviat arsenul”, Nature Reviews Cancer 2002, volumul 2, 1-9.
8. ↑ Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Trioxid de arsen: un nou agent terapeutic promițător pentru sindroamele limfoproliferative și autoimune la   șoarecii MRL/lpr // Sânge : jurnal. — Societatea Americană de Hematologie, 2006. - Vol. 108 , nr. 13 . - P. 3967-3975. .
9. ↑ Lu J., Chew EH, Holmgren A. Targeting thioredoxin reductaza este o bază pentru terapia cancerului prin trioxid de arsenic  // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America  : journal  . - 2007. - Vol. 104 , nr. 30 . - P. 12288-12293 . - doi : 10.1073/pnas.0701549104 . — PMID 17640917 .
10. ↑ Stanton v Benzler 9716830 . Curtea de Apel al 9-lea Circuit din SUA (17 iunie 1998). — „(...) condamnat de un juriu pentru crimă de gradul I pentru otrăvirea fostului ei soț. Corpul fostului ei soț a fost găsit cu urme de trioxid de arsenic în el”. Consultat la 9 iunie 2008. Arhivat din original pe 2 aprilie 2012. (nedefinit)
11. ↑ 12 Emsley , John. Arsenic // Elementele crimei: o istorie a otravii  (engleză) . - Oxford University Press , 2006. - P. 93-197. — ISBN 9780192806000 .
12. ↑ Madame Bovary de Flaubert
13. ↑ Arsenic Eaters - New York Times 26 iulie 1885 . Preluat la 4 octombrie 2017. Arhivat din original la 6 noiembrie 2012. (nedefinit)
14. ↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte în Osterreich. 54. Bandă. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
15. ↑ G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. Consumatorii de arsen din Styria: o imagine diferită a oamenilor care au fost expuși cronic la arsen  //  Chimie organometalică aplicată : jurnal. - 2001. - Vol. 15 , nr. 6 . - P. 457-462 . - doi : 10.1002/aoc.126 .

Link -uri

• Solubilitatea As 2 O 3 în apă în funcție de temperatură
• Studii de caz în medicina mediului: toxicitatea arsenicului arhivat 8 mai 2020 la Wayback Machine
• Monografia IARC - Arsenic și compuși ai arsenului
• Card internațional de siguranță chimică 0378 Arhivat la 30 septembrie 2007 la Wayback Machine
• Ghidul de buzunar al pericolelor chimice NIOSH Arhivat 11 mai 2017 la Wayback Machine
• Raport NTP privind agenții cancerigeni - compuși anorganici de arsenic arhivat 11 noiembrie 2005 la Wayback Machine
• Utilizarea trioxidului de arsen în tratamentul mielomului multiplu
• Utilizarea trioxidului de arsen în medicină Arhivat la 12 aprilie 2006 la Wayback Machine .
• Institutul de Chimie Austria, specializat pe arsen și diverși compuși ai arsenului

Dicționare și enciclopedii	mare danez Brockhaus și Efron Britannica (online)