Bloc tabel periodic

Un bloc al tabelului periodic  este o colecție de elemente chimice cu un aranjament similar de electroni de valență într-un atom. Asemănarea constă în faptul că electronii de valență cu cea mai mare energie ocupă orbitalul de același tip. Termenul a apărut pentru prima dată în lucrările fizicianului francez Charles Janet. [1] Același bloc al tabelului periodic include grupurile sale adiacente . Numele blocurilor coincid cu numele orbitalului caracteristic pe care se află electronii de valență. Aceste nume de bloc sunt după cum urmează:

• s-bloc
• p-bloc
• d-bloc
• f-bloc
• bloc g (ipotetic)

Denumirile blocurilor și orbitalilor (s, p, d, f și g) provin din caracteristicile calitative ale liniilor spectrale ale orbitalilor atomici asociate acestora : s harp (ascuțit), p rincipal (principal), difus (neclar ). ) și fundamentale (fundamentale) . Titlurile ulterioare sunt date în ordine alfabetică. Blocurile de elemente sunt uneori numite și familii.

Următoarea este ordinea în care „subshell-urile” orbitalilor sunt umplute conform regulii lui Klechkovsky , care oferă, de asemenea, ordinea liniară a blocurilor (în număr atomic crescător) din tabelul periodic:

Pentru o discuție despre natura motivului pentru care energia din blocuri apare în această ordine în atomi complecși, vezi orbitalii atomici și configurația electronică .

Tabel periodic

Heliul este plasat lângă hidrogen , și nu deasupra neonului , deoarece este în grupa s2 . Pe lângă blocurile enumerate în acest tabel, există și un bloc g ipotetic care nu este afișat aici. Elementele blocului g pot fi văzute în tabelul periodic extins . În plus, lutețiul și lawrenciul sunt sub scandiu și ytriu , având în vedere statutul lor de elemente bloc-d .

Note

1. ↑ Charles Janet, La classification helicoidal des elements chimiques , Beauvais, 1928