Bromură de aur(I).

Bromură de aur​(I)​
General
Nume sistematic	Bromură de aur​(I)​
Nume tradiționale	Monobromură de aur, bromură de aur
Chim. formulă	AuBr
Proprietăți fizice
Stat	galben deschis [1] solid
Masă molară	276,87055 g/ mol
Densitate	7,9 [1] (8,2 [2] )
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	200 (165 [2] ) (dec.)
• descompunere	> 250°C
Entalpie
•  educaţie	−14 [1] [3]  kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	Solubil cu moderație
Structura
Structură cristalină	tetragonală
Clasificare
Reg. numar CAS	10294-27-6
PubChem	33567
Reg. numărul EINECS	260-763-2
ZÂMBETE	[Br-].[Au+]
InChI	InChl=1S/Au.BrH/h;1H/q+1;/p-1PMCMJPXEJUKOAO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	30968
Siguranță
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Bromura de aur (I) ( monobromura de aur ) este un compus chimic anorganic binar al aurului cu compoziție de brom AuBr.

Proprietăți fizice

Cristale galben lămâie sau gri gălbui (în funcție de structura cristalului). Instabil termic.

Este ușor solubil în apă. Solubil în soluții apoase concentrate de acizi halogenați și halogenuri de metale alcaline [4] .

Structura cristalină

Structura cristalină a bromurii de aur(I) este cunoscută în două modificări.

Modificarea cu o rețea tetragonală centrată pe corp este izostructurală cu AuCl . Parametrii celulei: a = 0,6734 nm , c = 0,8674 nm , unghi Au-Br-Au - 92,3°, grupa spațială I4 1 /amd , Z = 8 [5] .

Modificarea cu o rețea tetragonală primitivă este izostructurală cu AuI . Parametrii celulei: a = 0,4296 nm , c = 1,2146 nm , unghi Au-Br-Au - 77°, grup spațial P4 2 /ncm , Z = 4 [5] .

Proprietăți chimice

Bromura de aur(I) este similară chimic cu AuCl .

Sub influența luminii, a apei calde, a căldurii scăzute, a acetonei , eterului și alcoolului , AuBr, ca și AuCl, fie disproporționează , fie desprinde bromul [4] [6] :

Când suspensia de AuBr este ușor încălzită într-o soluție de KOH , se formează AuOH violet închis [7] .

În soluțiile concentrate de acizi hidrohalici și sărurile lor alcaline, AuBr se dizolvă pentru a forma un complex [AuHal 2 ] − anion, care nu este foarte stabil în prezența apei și este relativ stabil în medii neapoase.

Cu amoniac , piridină , trialchilfosfine , CO și multe alte substanțe, AuBr formează complexe.

Sinteză

Bromura de aur(I) poate fi obținută:

• sinteza directa din substante simple:

(reacția începe deja la temperatura camerei cu formarea unui amestec de AuBr 3 și AuBr și peste 60 ° C - numai AuBr [8] )

• prin descompunerea termică incompletă a AuBr 3 sub controlul temperaturii și presiunii (sau o reducere atentă) [9] :

(peste 250 ° C are loc o descompunere completă în elemente)

• încălzirea Н[AuBr 4 ] în vid la 10 °C.

Aplicație

Bromura de aur(I) este utilizată într-una din schemele de obținere a nanoparticulelor de aur prin termoliza complexului AuBr cu oleilamină [10] .

Toxicitate

Ca și alți compuși de aur, contactul prelungit cu bromura de aur (I) cauzează dermatită alergică și eczeme specifice la om, manifestate ca erupții papulare recurente pe mâini, antebrațe și față [11] .

Note

1. ↑ 1 2 3 Brief Chemical Encyclopedia, vol. 2, 1990 , p. 171.
2. ↑ 1 2 Compuși de aur: bromură de aur Arhivat 21 decembrie 2016 la Wayback Machine 
3. ↑ Proprietăți termodinamice standard ale substanțelor chimice Arhivat 26 aprilie 2015.
4. ↑ 1 2 Brief Chemical Encyclopedia, vol. 2, 1990 , p. 170.
5. ↑ 1 2 Janssen EMW, Wiegers GA Creșterea cristalului și structurile cristaline a două modificări ale monobromurii de aur, I-AuBr și P-AuBr  // Journal of the Less Common Metals. - 1978. - Vol. 57, nr. 2 . - P. 47-57. - doi : 10.1016/0022-5088(78)90248-5 .
6. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, vol. 2, 1974 , p. 259.
7. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, vol. 2, 1974 , p. 258.
8. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, vol. 2, 1974 , p. 256.
9. ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, vol. 2, 1974 , p. 259, 276.
10. ↑ Facile Synthesis of Gold Nanoarticles with Narrow Size Distribution by Using AuCl or AuBr as the Precursor Arhivat 17 martie 2015 la Wayback Machine Chemistry - A European Journal, Volumul 14, Numărul 5, paginile 1584-1591, 8 februarie 2008
11. ↑ Lazarev N. V. Substanțe nocive în industrie, L., „Chimie”, 1977, vol. III, p. 342

Surse

• Knunyants I. L. (redactor-șef), N.S. Zefirov, N.N. Kulov și alții . Scurtă enciclopedie chimică, vol. 2. -M .: Enciclopedia sovietică, 1990. -ISBN 5-85270-035-5.
• Janssen EMW, Wiegers GA Tranziții de fază ale monobromurii de aur, AuBr // Journal of the Less Common Metals. - 1978. - Vol. 57, nr. 2 . - P. 59-67. - doi : 10.1016/0022-5088(78)90249-7 .
• Schukarev S. A. , Oranskaya M. A., Tsintsius V. M. Journal of Anorganic Chemistry , 1956, 1, nr. 5.881
• Schucarev S. A. şi colab. , Journal of Anorganic Chemistry, 1958, 3, nr. 7, 1478
• Nekrasov B. V. . Fundamentele de chimie generală, vol. 2. -M.: Chimie, 1974.
• Halogenuri de aur
• Efimov AI și colab.Proprietăți ale compușilor anorganici. Director. - L .: Chimie, 1983. - S. 120-121

Bromuri

HBr

LiBr

BeBr 2

BBr 3 BBrI 2 BBr 2 I

CBr 4

NBr 3 NOBr NH 4 Br NHg 2 Br

O

F

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2 Si 5 Br 10 Si 4 Br 10 Si 3 Br 8 Si 2 Br 6 Si 2 H 5 Br SiI 3 Br SiI 2 Br 2 SiBr 2 F 2 SiBr 2 Cl 2 SiBr 4 SiIBr 3 SiBrF 3 SiBrCl3 SiBrCl3 SiBrCl3 SiBrCl3 _ _ SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3

PBr3 PBr5 _ _

S 2 Br 2

Cl

KBr KPb 2 Br 5 KCuBr 3 K 2 PbBr 6 KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3 TiBr4 _ _ _

VBr 2 VBr 3 VOBr VOBr 2 VOBr 3

CrBr 2 CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2 Fe 3 Br 8 FeBr 3

CoBr2 _

NiBr2 _

CuBr KCuBr 3 CuBr 2

ZnBr 2

GaBr GaBr 2 GaBr 3

GeBr 2 GeBr 4 GeHBr 3 GeH 3 Br GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2 SeOBr 2 SeBr 4

Br

RbBr

SrBr 2

YBr 3

ZrBr 3 ZrBr 4

Nb 3 Br 8 NbBr 3 NbBr 4 NbOBr 2 NbBr 5 NbO 2 Br NbOBr 3 NbS 2 Br 2

MoBr 2 MoBr 3 MoBr 4 MoO 2 Br 2

Tc

Rubr 3

RhBr 3

PdBr2 _

AgBr

CdBr 2 Cd 2 As 3 Br

InBr InBr 2 InBr 3

SnBr 2 SnI 2 Br 2 SnBr 2 Cl 2 SnBrCl 3 SnBr 3 Cl SnBr 4

SbBr 3 Sb 4 O 5 Br 2

TeBr 4

IBr IBr 3

CsBr

BaBr 2

HfBr 2 HfBr 3 HfBr 4

TaBr 2 TaBr 3 TaBr 5

WBr 2 WBr 3 WBr 4 WBr 5 WBr 6 WO 2 Br 2 WOBr 4

ReBr 3 ReBr 4 ReBr 5 ReO 2 Br 2 ReOBr 4 ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr IrBr 2 IrBr 3 IrBr 4

PtBr2 PtBr3 PtBr4 _ _ _

AuBr AuBr 2 AuBr 3 C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2 Hg(NH 2 )Br HgIBr Hg 2 (NH)Br 2 HgBr 2

TlBr TlBr 3

KPb 2 Br 5 PbBr 2 K 2 PbBr 6

BiBr BiBr 2 BiBr 3 BiOBr

PoBr 2 PoBr 4

AtBr

pr

RaBr 2

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

LaBr 3

CeBr 3

PrBr 3 PrOBr

NdBr 2 NdBr 3 NdOBr

P.m

SmBr2 SmBr3 _ _

EuBr 2 EuBr 3 EuOBr Eu 3 O 4 Br

GdBr 3

Tb

DyBr 2 DyBr 3 DyOBr

HoBr 3 HoOBr

Er

Tm

YbBr2 YbBr3 _ _

LuBr 3 LuOBr

AcBr 3 AcOBr

Th

PaBr 4 PaBr 5 PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3 NpBr 4 NpOBr 2

PuBr 3 PuOBr

A.m

cm

bk

cf

Es

fm

md

Nu

lr

Compuși de aur *
cu halogeni	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxizi, hidroxizi	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianuri, tiocianați	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
cu metale	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2 apr Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
cu nemetale	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Auratii sunt plasați într-un șablon separat