Hidroxid de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 19 iunie 2022; verificarea necesită 1 editare .
Hidroxid de potasiu
General

Nume sistematic		 Hidroxid de potasiu
Nume tradiționale Hidroxid de potasiu, hidroxid de potasiu [1] ,
potasiu caustic, potasiu caustic
Chim. formulă KOH
Şobolan. formulă KOH
Proprietăți fizice
Stat solid
Masă molară 56,1056 g/ mol
Densitate 2,044 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 405°C
 •  fierbere 1325°C
Entalpie
 •  educaţie −425,8 kJ/mol
 •  topirea 7,5 kJ/mol
 •  fierbere 128,9 kJ/mol
Presiunea aburului 1 ± 1 mmHg [2]
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 107 g / 100 ml (15 °C)
 • în alcool 38,7 (28°C)
Proprietati optice
Indicele de refracție 1.409
Clasificare
Reg. numar CAS 1310-58-3
PubChem 14797
Reg. numărul EINECS 215-181-3
ZÂMBETE   [K+].[OH-]
InChI   InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E525
RTECS TT2100000
CHEBI 32035
Număr ONU 1813
ChemSpider 14113
Siguranță
Limitați concentrația 0,5 mg/m³
LD 50 149,92 mg/kg
Toxicitate iritant, foarte toxic
Pictograme GHS Pictograma „Coroziunea” a sistemului CGSPictograma „Semnul exclamării” a sistemului CGS
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 3 0ALK
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxidul de potasiu ( lat.  Kalii hydroxidum ) este un compus anorganic cu formula chimică K O H. Cristale incolore , foarte higroscopice , dar mai puțin higroscopice decât hidroxidul de sodiu . Soluțiile apoase de KOH sunt puternic alcaline. Se obține prin electroliza soluțiilor de clorură de potasiu (KCl) , utilizate la fabricarea săpunurilor lichide , pentru a obține diverși compuși de potasiu .

Denumiri banale : potasiu caustic [1] , potasiu caustic, precum și oxid de potasiu hidrat, hidroxid de potasiu, alcali de potasiu [3] , leșie de potasiu .

Proprietăți fizice

Are aspectul unor cristale incolore. Poate fi în două modificări diferite: monoclinic, stabil până la 247 °C și cubic, similar cu cel al clorurii de sodiu (a = 0,533 nm, z = 4, grup spațial Fm3m). Punct de topire 405 °C, punct de fierbere 1325 °C, densitate 2,044 g/ cm3 . Solubil în apă - 107 g / 100 ml (15 ° C) [4] [5] .

Proprietăți chimice

Hidroxidul de potasiu se obține prin electroliza soluțiilor de KCl , de obicei folosind catozi de mercur , care dă un produs de înaltă puritate care nu conține impurități de clorură :

Electroliza topiturii are loc conform următoarei ecuații:

Așa au fost obținute pentru prima dată sodiul și potasiul pur de către chimistul britanic G. Davy .

Aplicație

Hidroxidul de potasiu este un compus chimic aproape universal. Următoarele sunt exemple de materiale și procese în care este utilizat:

În industria alimentară , este desemnat ca aditiv alimentar E525 . Se foloseste ca regulator de aciditate, ca desicant si ca agent de peeling pentru legume, radacini si fructe. De asemenea, este folosit ca catalizator în unele reacții.

De asemenea, folosit pentru producerea de metan , absorbția gazelor acide și detectarea unor cationi în soluții.

Un produs popular în fabricarea produselor cosmetice, care reacționează cu uleiurile grase, descompune și saponifică uleiurile.

Ca agent pentru dizolvarea blocajelor în conductele de canalizare, sub formă de granule uscate sau în formulări de gel (împreună cu hidroxid de sodiu ). Hidroxidul de potasiu dezagregează blocajul și facilitează deplasarea ușoară a acestuia mai departe în țeavă.

În producția de zirconiu, este utilizat pentru a obține hidroxid de zirconiu fără fluor .

În domeniul curățeniei industriale , produsele pe bază de hidroxid de potasiu, încălzite la 50-60 ° C, sunt utilizate pentru curățarea produselor din oțel inoxidabil de grăsimi și alte substanțe uleioase, precum și reziduurile de prelucrare.

Folosit ca electrolit în bateriile alcaline ("alcaline") .

Se folosește și în rezomație  - o metodă alternativă de „îngropare” a cadavrelor.

O soluție de hidroxid de potasiu 5% este utilizată în medicină pentru tratarea verucilor [6] .

În fotografie, este folosit ca componentă a dezvoltatorilor , tonerelor , indicatorilor de tiosulfat și pentru a îndepărta emulsia din materialele fotografice [7] .

Producție

La scară industrială, hidroxidul de potasiu este produs prin electroliza clorurii de potasiu .

Există trei opțiuni pentru electroliză:

Dintre metodele de producție electrochimică, electroliza cu catodul de mercur este cea mai ușoară și mai convenabilă metodă, dar această metodă provoacă daune semnificative asupra mediului datorită evaporării și scurgerii de mercur metalic. Metoda de producere a membranei este cea mai eficientă, dar și cea mai complexă.

În timp ce metodele cu diafragmă și mercur sunt cunoscute încă din 1885 și, respectiv, 1892, metoda membranei este relativ recentă, în anii 1970.

Principala tendință în producția mondială de hidroxid de potasiu în ultimii 10 ani este trecerea producătorilor la metoda de electroliză cu membrană. Electroliza cu mercur este o tehnologie învechită, neeconomică și dăunătoare mediului. Electroliza membranei elimină complet utilizarea mercurului . Siguranța de mediu a metodei cu membrane constă în faptul că apa uzată după epurare este din nou alimentată în ciclul tehnologic și nu este evacuată în canalizare .

Când utilizați această metodă, sunt rezolvate următoarele sarcini:

Liderul mondial în domeniul tehnologiei membranelor este compania japoneză Asahi Kasei.

În Rusia, producția de hidroxid de potasiu se realizează prin metoda membranei (Soda-Clorat LLC).

O caracteristică a designului tehnologic al producției de hidroxid de potasiu este faptul că instalațiile similare de electroliză pot produce atât potasiu caustic, cât și sodă caustică . Acest lucru permite producătorilor să treacă la producția de hidroxid de potasiu în loc de sodă caustică fără investiții de capital semnificative, a căror producție nu este atât de profitabilă, iar marketingul a devenit mai complicat în ultimii ani. În același timp, în cazul unor schimbări pe piață, este posibil un transfer nedureros al electrolizoarelor la producția unui produs produs anterior.

Un exemplu de transfer a unei părți din capacități de la producția de hidroxid de sodiu la hidroxid de potasiu poate fi JSC Polymer Plant KCHK, care a început producția industrială de potasiu caustic la cinci electrolizoare în 2007. [3]

Precauții pentru manipularea hidroxidului de potasiu

Hidroxidul de potasiu este o substanță caustică, toxică, cu proprietăți alcaline pronunțate . În funcție de gradul de impact asupra corpului uman, acesta aparține substanțelor din clasa a 2-a de pericol . În forma sa pură, acționează asupra pielii și mucoaselor într-un mod cauterizant. Contactul cu ochii cu particulele (mari) de hidroxid de potasiu este considerat deosebit de periculos . Prin urmare, toate lucrările cu această substanță trebuie efectuate cu mănuși de cauciuc și ochelari de protecție. Hidroxidul de potasiu distruge hârtia , pielea și alte materiale organice .

Concentrația maximă admisă de aerosoli de hidroxid de potasiu în aerul spațiilor de lucru este de 0,5 mg/m 3 în conformitate cu GOST 12.1.007-76.

Hidroxidul de potasiu este neinflamabil, rezistent la foc și la explozie .

Vezi și

Note

  1. ↑ 1 2 Kali este caustic - un articol din Marea Enciclopedie Sovietică . 
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
  3. ↑ 1 2 3 HIDROXIDUL DE POTASIU: proprietăți și aplicații . newchemistry.ru. Preluat la 13 mai 2016. Arhivat din original la 4 iunie 2016.
  4. ↑ Stepin, 1990 .
  5. ↑ Zimina .
  6. ↑ Studiu comparativ al eficacității soluției de hidroxid de potasiu 5% și crioterapia în tratamentul verucilor genitale | Dermatologie în Rusia . www.dermatology.ru Preluat la 13 mai 2016. Arhivat din original la 28 august 2016.
  7. ↑ Gurlev, 1988 , p. 288.

Literatură

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice