| Hexafluoroantimonat de hidrogen | |
|---|---|
| General | |
| Chim. formulă | HSbF₆ |
| Clasificare | |
| numar CAS | 16950-06-4 |
| PubChem | 6337100 |
| ChemSpider | 21241496 |
| numărul EINECS | 241-023-8 |
| ZÂMBETE | |
| F[Sb-](F)(F)(F)(F)[FH+] | |
| InChI | |
| InChl=1S/6FH.Sb/h6*1 H;/p-5 | |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel. | |
Hexafluoroantimonatul de hidrogen (acid fluoroantimonic, acid fluoroantimonic, hexafluoroantimonat de hidrogen, H[SbF 6 ]) este un compus anorganic complex format dintr-o grupă hexafluorură și un ion de hidrogen liber . În acest sistem , acidul fluorhidric eliberează un proton (H + ), iar baza conjugată (F- ) este izolată printr-o legătură de coordonare cu pentafluorura de antimoniu . Acesta formează un anion octaedric mare (SbF 6 - ), care este un nucleofil foarte slab și o bază foarte slabă. Devenind „liber”, protonul provoacă supraaciditatea sistemului. Acidul fluoroantimonic este de 2 10 19 ori mai puternic decât acidul sulfuric 100% [1] .
Acidul fluoroantimonic se formează prin simpla amestecare a pentafluorurii de antimoniu și acidului fluorhidric într-un raport molar de 1:1 [2] .
Hexafluoroantimonatul de hidrogen amestecat cu acid fluorhidric formează cel mai puternic acid cunoscut, hexafluoroantimonatul de fluoroniu (V) H 2 SbF 7 .