Oxid de molibden(VI).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 30 octombrie 2018; verificările necesită 8 modificări .| trioxid de molibden | |
|---|---|
| Lu 6+ O2− _ forma β | |
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de molibden (VI). |
| Nume tradiționale | trioxomolibden, molibdit |
| Chim. formulă | MoO 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | pulbere galbenă |
| Masă molară | 143,94 g/ mol |
| Densitate | (solid, la 20 °C) 4,69 [1] |
| Duritate | 1 - 2 [1] |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 801°C |
| • fierbere | 1155°C |
| Mol. capacitate termică | 75,02 [1] J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | −745,17 kJ/mol |
| Presiunea aburului |
(734 °C) 1 [1] |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa |
(18 °C) 0,1066 g/100 ml |
| Structura | |
| Structură cristalină | ortorombic |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1313-27-5 |
| PubChem | 14802 |
| Reg. numărul EINECS | 215-204-7 |
| ZÂMBETE | O=[Mo](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Mo.3OJKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30627 |
| ChemSpider | 14118 |
| Siguranță | |
| LD 50 | (șobolani, oral) 125 mg/kg |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de molibden (VI) ( trioxid de molibden , trioxomolibden, molibden ) este un compus chimic anorganic binar de oxigen cu molibden . Formula chimica . Acest compus este produs pe scară largă din orice compus de molibden. Acest compus este folosit ca materie primă pentru producerea de molibden metal.
Starea de oxidare a molibdenului în acest compus este +6.
Structura
În faza gazoasă, trei atomi de oxigen sunt legați împreună de atomul central de molibden. În stare solidă, anhidru este format din straturi de octaedri distorsionați sub formă rombică de cristale. Marginile octaedrelor formează lanțuri care sunt legate de atomi de oxigen, care formează straturile. Octaedrele au o legătură scurtă O–Mo cu oxigenul necombinat [2] .
Proprietăți și obținere
Cristale ortorombice albe birefringente slab paramagnetice cu o structură stratificată, devin galbene când sunt încălzite [3] . Reacționează cu acizi, alcalii, soluție de amoniac și sulfură de sodiu [1] . Este solubil în soluții în exces de alcaline sau carbonați de metale alcaline, ușor solubil în apă (1,3 grame pe litru la 25 de grade). [4] Trioxidul de molibden este produs prin metoda industrială de prăjire a disulfurei de molibden, principalul minereu de molibden:
Obținut prin calcinarea molibdenului în aer la temperatură ridicată:
Sinteza de laborator presupune acidificarea unei soluții apoase de molibdat de sodiu cu acid percloric [5] . Aceasta produce trioxid de diaqua molibden și perclorat de sodiu :
Trioxidul de diaqua-molibden pierde ușor apă, dând un monohidrat. Ambele sunt substanțe galbene strălucitoare. Anhidrida molibdică se dizolvă în apă, formând „acid molibdic” (MoO 3 · (2) H 2 O).
Aplicație
Anhidrida de molibden este utilizată în producția de molibden metalic, care servește ca aditiv în oțel și aliaje rezistente la coroziune.
Ea implică transformările corespunzătoare din MoO 3 în reacții cu hidrogen la temperaturi ridicate:
În plus, este un co-catalizator pentru utilizare în producția industrială de acrilonitril prin oxidarea propilenei și a amoniacului .
Datorită structurii sale stratificate și datorită proprietății perechii de ioni Mo VI / Mo V , acest oxid este de interes pentru utilizarea în dispozitive și afișaje electrochimice [6] .
Vezi și
- molibdit
Note
- ↑ 1 2 3 4 _ _ _
- ↑ Wells, A. F. Structural Anorganic Chemistry. - Oxford: Clarendon Press, 1984. - ISBN 0-19-855370-6 .
- ↑ Cei mai importanți compuși ai molibdenului (link inaccesibil) . Data accesului: 14 mai 2010. Arhivat din original pe 7 iulie 2011.
- ↑ Tretiakov. .
- ↑ Heynes, JBB; Cruywagen, JJ Galben oxid de molibden(VI) dihidrat. - 1986. - S. 191. - (Sinteze anorganice). - ISBN 0-471-83441-6 .
- ↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, TG; Fantini, MCA; Tabacniks, MH; de Castro, SC; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. - 2000. - S. 136-137, 357.