Sulfură de arsenic(III).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 30 septembrie 2017; verificările necesită 6 modificări .| sulfura de arsen(III) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Trisulfură de diarsenic |
| Nume tradiționale | sulfură de arsenic(III); sulfură de arsen |
| Chim. formulă | Ca 2 S 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben închis |
| Masă molară | 246,04 g/ mol |
| Densitate | 3,43 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 300; 310°C |
| • fierbere | 707; 723°C |
| Mol. capacitate termică | 115,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -159,1 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,00005 15 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1303-33-9 |
| PubChem | 4093503 |
| Reg. numărul EINECS | 215-117-4 |
| ZÂMBETE | S1[As]3S[As]2S[As](S[As]1S2)S3 |
| InChI | InChI=1S/As2S3/c3-1-5-2-4UKUVVAMSXXBMRX-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CG2638000 |
| ChemSpider | 21241348 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de arsenic(III) este un compus anorganic binar de arsen și sulf cu formula As 2 S 3 , cristale galben închis, insolubil în apă, otrăvitor.
Obținerea
- Orpimentul mineral se găsește în natură - As 2 S 3
- Fuziunea arsenului cu sulful într-o atmosferă inertă dă un amestec de produse:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3}, As_{2}S_{5}, As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- Dizolvarea oxidului de arsen într-o soluție saturată de hidrogen sulfurat :
- Fuziunea oxidului de arsen cu sulful:
Proprietăți fizice
Sulfura de arsenic (III) formează cristale galben închis ale sistemului monoclinic , grupa spațială P 2 1 /n , parametrii celulei a = 1,147 nm, b = 0,957 nm, c = 0,424 nm, β = 90,45°, Z = 4.
Cristalul este format din molecule de dimer As 4 S 6 .
Practic insolubil în apă, p PR = 25÷29.
Solubil în etanol , insolubil în disulfură de carbon , benzen .
Proprietăți chimice
- Descompus de abur supraîncălzit:
- Reacţionează cu alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{3}+Na_{3}[AsS_{3}]+3H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9cae2ad180847915d51ca513ff4a0c302c5ada5)
- Oxidat cu peroxid de hidrogen concentrat fierbinte :
- Oxidat de oxigenul atmosferic atunci când este calcinat:
- Reacționează cu sulful la topire:
- Cu sulfuri de metale alcaline formează tioarseniți :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad9c9a32d2fa3c3edff4480993ec1171fad1a866)
- Cu sulfuri de metale alcaline cu sulf formează tioarsenați :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S+2S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93b09e367e8b45a1c5b1957cfc80dc5caca34dbd)
Aplicație
- Materiale semiconductoare .
- Pentru fabricarea ghidajelor de lumină cu fibre pentru radiații infraroșii .
- Pigment .
Toxicitate
Atât sulfura de arsen, cât și restul compușilor de arsen sunt otrăvitoare .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .