Trioxid de telur
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 19 octombrie 2017; verificările necesită 3 modificări .| Trioxid de telur | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Trioxid de telur |
| Nume tradiționale | Trioxid de telur |
| Chim. formulă | Teo 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat |
α - substanță amorfă galben strălucitor β - cristale gri |
| Masă molară | 175,60 g/ mol |
| Densitate |
α - 5,075 g / cm 3 β - 6,21 g / cm 3 g / cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere |
α - decomp. 360 °C β - decomp. 500°C |
| Mol. capacitate termică | 71,47 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | −391,2 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,05 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13451-18-8 |
| PubChem | 83481 |
| Reg. numărul EINECS | 236-620-5 |
| ZÂMBETE | O=[Te](=O)=O |
| InChI | InChl=1S/O3Te/c1-4(2)3IIXQANVWKBCLEB-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 75319 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Trioxidul de telur este un compus anorganic de telur și oxigen cu formula TeO 3 . Există în două modificări: α -TeO 3 - o substanță amorfă galben strălucitor și β -TeO 3 - cristale gri. Reactioneaza lent cu apa rece. Anhidrida acidului teluric .
Obținerea
- Descompunerea acidului ortohotelluric :
Proprietăți fizice
Trioxidul de telur există în două modificări:
- α -TeO 3 - substanță amorfă galben strălucitor;
- Cristale β -TeO 3 - gri de singonie trigonală , grupa spațială R 3 c , parametrii celulei a = 0,518 nm , α = 56,41 ° , Z = 2 .
Puțin solubil în apă rece, reacționează lent cu ea.
α -TeO 3 - paramagnet , β -TeO 3 - diamagnet .
α -TeO3 este mai activ din punct de vedere chimic, atunci când este încălzit cu apă în exces la 350-400°C, se transformă într-o formă cristalină mai pasivă β - TeO3 .
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune în dioxid de telur și oxigen :
- Forma amorfă reacționează lent cu apa pentru a forma acid ortohotelluric :
- Reacționează cu alcalii pentru a forma tetrahidroorthotellurați :
- Este un oxidant puternic:
- Complexarea:
![{\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+5HF\rightarrow H[TeOF_{5}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d1d96eb87e10ad5dabe0701353965ffbbba6ce2)
![{\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+4HF+MeF\rightarrow Me[TeOF_{5}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da51b525d3f0860573cb03f8ca356bc49845e273)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .