Trisulfură de tetrafosfor
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 29 martie 2021; verificările necesită 5 modificări .| Trisulfură de tetrafosfor | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Trisulfură de tetrafosfor |
| Nume tradiționale | sulfură de fosfor, sulfură de fosfor |
| Chim. formulă | P 4 S 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben-verzui |
| Masă molară | 220,09 g/ mol |
| Densitate | 2,03 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 172,5°C |
| • fierbere | 407,5°C |
| Mol. capacitate termică | 162,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -130 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • în disulfură de carbon | 100 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1314-85-8 |
| PubChem | 14818 |
| Reg. numărul EINECS | 215-245-0 |
| ZÂMBETE | S1P2P3SP1SP23 |
| InChI | InChI=1S/P4S3/c5-1-2-3(1)7-4(5)6-2RWQFRHVDPXXRQN-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TH4330000 |
| ChemSpider | 14134 și 21428498 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Trisulfura de tetrafosfor (sesquisulfura de fosfor) este un compus anorganic binar de fosfor și sulf cu formula P 4 S 3 , cristale galben-verzui, nu se dizolvă în apă rece, reacționează cu apa fierbinte.
Obținerea
- Fuziunea fosforului și a sulfului într-o atmosferă inertă:
![{\displaystyle {\mathsf {P+S\ {\xrightarrow[{CO_{2}}]{250^{o}C}}\ P_{4}S_{n}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e19587e0aa6e33369ee97431d0642212387ca8a1)
Proprietăți fizice
Trisulfura de tetrafosfor formează cristale rombice galben-verzui , grupa spațială P nmb , parametrii celulei a = 1,063 nm, b = 0,969 nm, c = 1,372 nm, Z = 8.
Nu se dizolvă în apă rece, reacționează cu apa fierbinte și este foarte solubil în disulfură de carbon .
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune în componente:
- Se descompune cu apa fierbinte pentru a forma un amestec de produse:
![{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}S}]{H_{2}O,100^{o}C}}\ H_{3}PO_ {4},H_{2}(PHO_{3}),H(PH_{2}O_{2})}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fdfa3b64be406ff07a5888d86332cd11a60ead0)
- Oxidat cu acid azotic concentrat fierbinte :
- Reacționează cu alcalii pentru a forma un amestec de produse:
![{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-Na_{2}S,-H_{2}O}]{NaOH}}\ Na_{3}PO_{4}, Na_{2}(PHO_{3}),Na(PH_{2}O_{2})}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65fa717e227f4598581f4fff90b2812e706c9e01)
- Oxidată de oxigen:
- Într-o soluție de disulfură de carbon reacționează cu sulful:
Aplicație
- Componenta de amestec incendiar pentru cutii de chibrituri .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .