Oxid de fier (III).

Oxid de fier (III).


General
Nume sistematic	Oxid de fier (III).
Nume tradiționale	oxid de fier, kolkotar , crocus, plumb roșu, hematit
Chim. formulă	Fe2O3 _ _ _
Şobolan. formulă	Fe2O3 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	159,69 g/ mol
Densitate	5,242 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1566°C
• fierbere	1987°C
Presiunea aburului	0 ± 1 mmHg [unu]
Clasificare
Reg. numar CAS	1309-37-1
PubChem	518696
Reg. numărul EINECS	215-168-2
ZÂMBETE	[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
InChI	InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E172(ii)
RTECS	NR7400000
CHEBI	50819
ChemSpider	14147
Siguranță
NFPA 704	0 0 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxid de fier (III) ( oxid de fier , kolkotar , hematit , crocus ; formula chimică - Fe 2 O 3 ) - un oxid de fier anorganic complex , care formează sare , cu o stare de oxidare a fierului de +3.

Proprietăți fizice

În faza alfa romboedrică, oxidul de fier este un antiferomagnet sub 260 K; de la această temperatură la 960 K α -Fe 2 O 3 este un feromagnet slab [2] . Faza gamma metastabilă cubică γ -Fe 2 O 3 (găsită în natură ca mineralul maghemite ) este un ferimagnet .

Oxidul de fier (III) este un oxid amfoter roșu-brun cu o mare predominanță a proprietăților de bază. Stabil termic până la temperaturi peste temperatura de evaporare (1987 °C). Se formează în timpul arderii fierului în aer . Nu reactioneaza cu apa . Reacționează lent cu acizi și alcalii . Redus cu monoxid de carbon , fier topit. Aliaje cu oxizi ai altor metale și formează dubli oxizi - spinel .

În natură, se găsește ca un hematit mineral larg răspândit , ale cărui impurități cauzează culoarea roșiatică a lateritei , pământurile roșii și, de asemenea, suprafața lui Marte ; apare o altă modificare cristalină ca mineralul maghemite .

Proprietăți chimice

1. Interacțiune cu acid clorhidric diluat :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\longrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}.$

2. Interacțiune cu carbonatul de sodiu :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2NaFeO_{2}+CO_{2}\uparrow ))$

3. Interacțiunea cu hidroxidul de sodiu în timpul fuziunii:

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+2NaOH\longrightarrow 2NaFeO_{2}+H_{2}O))$

4. Reducerea la fier cu hidrogen :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {1000^{\circ }C}}2Fe+3H_{2}O}}$

Obținerea

Descompunerea termică a compușilor săruri de fier (III) în aer:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+3SO_{3))}

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}\cdot 9H_{2}O\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}+36H_{ 2}O}}

Deshidratarea metahidroxidului de fier prin calcinare:

{\mathsf {2FeO(OH)\rightarrow Fe_{2}O_{3}+H_{2}O))

În natură - minereuri de oxid de fier hematit Fe 2 O 3 și limonit Fe 2 O 3 n H 2 O

Aplicație

Este utilizat în topirea fierului în procesul furnalului, catalizator în producerea amoniacului , componentă a ceramicii , cimenturilor colorate și vopselelor minerale [3] , în sudarea termică a structurilor din oțel, ca purtător de informații analogice și digitale ( de exemplu, sunet și imagine) pe benzi magnetice (ferimagnetice γ -Fe 2 O 3 ), ca agent de lustruire ( crocus roșu ) pentru oțel și sticlă .

În industria alimentară, este folosit ca colorant alimentar ( E172 ).

În modelarea rachetei, este folosit pentru a produce combustibil caramel catalizat , care are o rată de ardere cu 80% mai rapidă decât combustibilul convențional.

Este componenta principală a fierului miniu ( kolkotara ).

În industria petrochimică, este utilizat ca componentă principală a catalizatorului de dehidrogenare în sinteza monomerilor diene [4] .

Vezi și

Note

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
↑ Greedon JE Magnetic oxides // Encyclopedia of Anorganic chemistry (neopr.) / R. Bruce King (Ed.). - New York: John Wiley & Sons , 1994. - ISBN 0-471-93620-0 .
↑ Soiurile naturale cu impurități de oxid de Fe 2 O 3 sunt folosite ca pigmenți galbeni ( ocru ), roșu ( mumie ) și maro ( umbre ) pentru vopsele.
Vezi și Vivianite (ocru albastru).
↑ E. Kh. Karimov, L. Z. Kasyanova, E. M. Movsumzade, R. R. Daminev, O. Kh. Modele de dezactivare a catalizatorului de oxid de fier pentru dehidrogenarea metilbutenelor la izopren în reactoare adiabatice industriale // PETROCHIMIE. — 1954-01-01. - Problemă. 3 . - S. 2014 . — ISSN 0028-2421 . Arhivat din original pe 11 iulie 2020.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr