Oxid de plumb (IV).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 februarie 2020; verificările necesită 9 modificări .

Oxid de plumb (IV).

General
Nume sistematic	Oxid de plumb (IV).
Nume tradiționale	Dioxid de plumb, dioxid de plumb, platnerit
Chim. formulă	PbO2 _
Şobolan. formulă	PbO2 _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	239,1988 g/ mol
Densitate	9,38 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	290°C
Clasificare
Reg. numar CAS	1309-60-0
PubChem	14793
Reg. numărul EINECS	215-174-5
ZÂMBETE	O=[Pb]=O
InChI	InChl=1S/20.PbYADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OGO700000
ChemSpider	14109
Siguranță
Limitați concentrația	0,01 mg/m³ (calculat ca Pb )
Toxicitate	Foarte toxic, cancerigen, mutagen, oxidant puternic
Pictograme GHS
NFPA 704	0 3 unu BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de plumb (IV) ( dioxid de plumb, dioxid de plumb, plattnerit) este un compus anorganic binar de plumb cu oxigen, formula chimică este PbO 2 . Este cel mai mare oxid de plumb. Este o pulbere grea de culoare maro închis, cu un miros subtil caracteristic de ozon . Este otrăvitor în concentrații mari .

Denumirea „peroxid de plumb”, „peroxid de plumb” găsită în literatura veche este fundamental incorectă , deoarece nu există grupări peroxid [-OO-] în structura compusului.

Proprietăți chimice

Dioxidul de plumb există în două forme - β-PbO 2 (pulbere maro, sistem tetragonal) și α-PbO 2 (pulbere neagră, sistem rombic).

Dioxidul de plumb are proprietăți oxidante puternice. Oxidează anionul clorură la clor din acidul clorhidric concentrat atunci când este încălzit:

${\mathsf {PbO_{2}+4HCl\rightarrow PbCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))$

De asemenea, oxidează sărurile de mangan (II) într-un mediu acid la permanganat:

$\mathsf{5PbO_2 + 2MnSO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5PbSO_4 + 2HMnO_4 + 2H_2O}$

Sulful și fosforul se aprind atunci când sunt frecate cu dioxid de plumb.

La fel ca mulți alți compuși de plumb, dioxidul său este foarte toxic în cantități mari .

Obținerea

Metoda industrială de producere a dioxidului de plumb constă în tratarea plumbului roșu cu acid azotic și spălarea și uscarea ulterioară în vid . $\mathsf{Pb_3O_4 + 4HNO_3 \rightarrow PbO_2 + 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O}$

Aplicație

Dioxidul de plumb este utilizat ca un important desicant , catalizator și oxidant în unele procese chimice. De asemenea, este utilizat pe scară largă în bateriile cu plumb-acid sulfuric și în celulele galvanice ca masă de electrod pozitiv. O cantitate mică de dioxid de plumb este utilizată ca acoperire pentru electrozi pentru procesele de electroliză.

Acțiune fiziologică și toxicitate

Fiind un agent oxidant puternic , dioxidul de plumb PbO 2 este toxic atunci când este ingerat în concentrații mari. Oxidului de plumb (IV) i se atribuie cea mai mare toxicitate conform toxicologiei NFPA 704 . Simptome de otrăvire : dureri abdominale, crampe, greață, vărsături, cefalee. Intoxicația acută poate duce la slăbiciune musculară, gust metalic în gură, pierderea poftei de mâncare, insomnie, amețeli, șoc, comă și moarte în cazuri extreme. Otrăvirea duce, de asemenea, la niveluri crescute de plumb în sânge și urină. Contactul cu pielea sau ochii provoacă iritații și dureri locale .
Concentrația maximă admisă de dioxid de plumb în aerul zonei de lucru este de 0,01 mg/m³ (în termeni de plumb ). Clasa de pericol - I (substanță chimică extrem de periculoasă ).
Oxidul de plumb (IV) PbO 2 este periculos pentru mediu .

Fiind în natură

Dioxidul de plumb se găsește în mod natural sub formă de platnerit mineral .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4 (Pol-Trei). — 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr

Compuși de plumb

Azida de plumb ( Pb(N3 ) 2 )
Antimonat de plumb(II) ( Pb3 ( SbO4 ) 2 )
Acetat de plumb(II) ( Pb( CH3COO ) 2 )
Acetat de plumb(IV) ( Pb( CH3COO ) 4 )
Bromură de plumb(II) ( PbBr2 )
Hexahidroxoplumbat de sodiu (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbați
Hexacloroplumbate
Acid hexaclorol (H2 [ PbCl6 ] )
Hidroxid de plumb(II) (Pb(OH) 2 )
iodură de plumb (II) (PbI 2 )
Carbonat de plumb (II) (PbCO 3 )
Laurat de plumb(II ) ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Metasilicat de plumb (PbSiO 3 )
Azotat de plumb(II) (Pb(NO 3 ) 2 )
Oxid de plumb (II) (PbO)
Oxid de plumb (IV) (PbO 2 )
Oxicloruri de plumb(II).
Oleat de plumb(II ) ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Ortoarsenat de plumb (II) (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortoplumbat de plumb(II ) ( Pb3O4 )
Ortoplumbate
Ortofosfat de plumb(II) ( Pb3 ( PO4 ) 2 )
Carbonat de plumb bazic (2PbCO3 •Pb(OH ) 2 )
Perclorat de plumb(II) (Pb(ClO 4 ) 2 )
Picrat de plumb ( [ C6H2 ( NO2 ) 3O ] 2Pb )
Plumban (PbH 4 )
Rezinat de plumb(II ) ( Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Selenura de plumb (II) (PbSe)
Stearat de plumb(II ) ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Sulfat de dipotasiu de plumb (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Sulfat de plumb(II) ( PbSO4 )
Sulfat de plumb(IV) (Pb( SO4 ) 2 )
sulfură de plumb (II) (PbS)
sulfură de plumb (IV) (PbS 2 )
sulfit de plumb(II) ( PbSO3 )
Telurura de plumb (PbTe)
Tetrametil plumb (Pb ( CH3 ) 4 )
Tetroxid de trilead ( Pb3O4 )
Tetrafenil plumb ( Pb ( C6H5 ) 4 )
Tetraetil plumb ( Pb ( C2H5 ) 4 )
Tiocianat de plumb(II) (Pb(SCN) 2 )
Titanat de plumb (PbTiO3 )
Triiodoplumbat (II) de potasiu (K[PbI 3 ])
trinitroresorcinat de plumb
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Ferită de plumb(II) (PbFe 2 O 4 )
Fluorura de plumb(II) ( PbF2 )
Fluorura de plumb (IV) ( PbF4 )
Clorura de plumb(II) ( PbCl2 )
Clorura de plumb(IV) ( PbCl4 )
Cromat de plumb (II) (РbCrO 4 )
Cianură de plumb(II) (Pb(CN) 2 )