Azotat de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 12 februarie 2020; verificările necesită 26 de modificări .

azotat de potasiu

General

Nume sistematic

azotat de potasiu

Abrevieri

popular "KS" sau "NK"

Nume tradiționale

Azotat de potasiu, azotat de potasiu, salpetru indian, Sarea lui Petru (Sarea lui Petru, petersalt) [1]

Chim. formulă

KNO 3

Şobolan. formulă

KNO 3

Proprietăți fizice

solid

101,1032 g/ mol

2,109 (16°C)

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

334°C

• fierbere

cu descompunere °C

• descompunere

400°C

punct triplu

Dispărut

Mol. capacitate termică

95,06 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

-494,00 kJ/mol

• topirea

9,80 kJ/mol

• sublimarea

181,00 kJ/mol

Proprietăți chimice

Solubilitate

• în apă

13,3 (0°C)
36 (25°C)
247 (100°C)

Clasificare

231-818-8

[N+](=O)([O-])[O-].[K+]

InChI

InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E252

RTECS

TT3700000

CHEBI

1486

Siguranță

3750 mg/kg

Toxicitate scăzută

Personaj scurt. pericol (H)

H272

masuri de precautie. (P)

P220

cuvant de semnal

cu grija

Pictograme GHS

NFPA 704

0 unu unu BOU

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotat de potasiu ( azotat de potasiu , azotat de potasiu , azotat de potasiu , azotat indian etc., formula chimică - KNO 3 ) - sare anorganică de potasiu a acidului azotic .

În condiții standard, azotatul de potasiu este o substanță cristalină , incoloră , nevolatilă, ușor higroscopică, inodoră . Nitratul de potasiu este foarte solubil în apă. Toxicitate scăzută pentru organismele vii.

Proprietăți fizice

Azotatul de potasiu în condiții normale este un cristal incolor ( pulbere albă în stare zdrobită ) cu o structură ionică și o rețea cristalină rombică sau hexagonală . Puțin higroscopic , cu tendința de a se încurca ușor în timp. Inodor, nevolatil.

Foarte solubil în apă , moderat solubil în glicerol , amoniac lichid , hidrazină , insolubil în etanol pur și eter (prost solubil în apă diluată). Tabel de solubilitate în unii solvenți , în grame de KNO 3 la 100 g de H 2 O [2] :

Solvent / Temperatura, °С	0	zece	douăzeci	25	treizeci	40	60	80	100
Apă	13.9	21.2	31.6	37.9	46,0	61.3	106.2	166,6	245,0
amoniac lichid	10.52			10.4
Hidrazina			paisprezece

Odată cu cristalizarea lentă, cresc cristale foarte lungi asemănătoare unui ac. Azotatul de potasiu se pretează bine la purificare prin recristalizare și cu pierderi mici, datorită creșterii puternice a solubilității odată cu creșterea temperaturii.

Proprietăți chimice

Se descompune la 400–520 °C cu formarea de azotat de potasiu K NO 2 și oxigen O 2 [3] (eliberarea acestuia din urmă crește riscul de incendiu al azotatului de potasiu):

{\mathsf {2KNO_{3}\longrightarrow 2KNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Este un oxidant puternic , reacționează cu materiale combustibile și agenți reducători, activ și adesea cu o explozie în timpul măcinarii. Amestecuri de nitrat de potasiu cu anumite materiale organice tind să se aprindă spontan.

Este redus de hidrogen în momentul izolării ( acid clorhidric diluat în reacție) [3] :

{\mathsf {Zn+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+H_{2}^{0)}},

{\mathsf {KNO_{3}+H_{2}^{0}\longrightarrow KNO_{2}+H_{2}O)).

Azotatul de potasiu topit poate fi utilizat pentru a produce potasiu metal prin electroliză, cu toate acestea, datorită puterii mari de oxidare a azotatului de potasiu în starea topit, este preferat hidroxidul de potasiu .

Obținerea

În Evul Mediu și New Age (când praful de pușcă era folosit în mod activ ), salitrul era folosit pentru a obține nitrat de potasiu - grămezi de amestec de gunoi de grajd (și alte componente în descompunere) cu calcar , deșeuri de construcții și alte materiale calcaroase cu straturi de paie sau tufiș, acoperit cu gazon pentru a reține gazele rezultate.

Când gunoiul de grajd a putrezit, s-a format amoniac , care, acumulându-se în straturi de paie, a suferit nitrificare și s-a transformat mai întâi în azot , apoi în acid azotic . Acesta din urmă, interacționând cu calcarul, a dat Ca(NO3 )2 , care a fost îndepărtat de apă. Adăugarea de cenușă de lemn (formată în principal din potasiu ) a precipitat CaCO3 și a produs o soluție de azotat de potasiu; de multe ori cenusa se adauga imediat la gramada in loc de calcar, apoi se obtine imediat nitrat de potasiu.

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaCO_{3}\downarrow ))

Reacția potasiului cu azotatul de calciu (nitratul de calciu) este cea mai veche folosită de om pentru a produce azotat de potasiu și este încă populară și astăzi. Cu toate acestea, în loc de potasiu , sulfatul de potasiu este cel mai des folosit acum în laboratoare , reacția este foarte asemănătoare:

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaSO_{4}\downarrow )).

Prima metodă a fost folosită până în 1854, când chimistul german K. Nölner a inventat producția de azotat de potasiu, bazat pe reacția dintre clorură de potasiu și azotat de sodiu mai accesibile și mai ieftine , disponibile sub formă de nitrat chilian:

{\mathsf {KCl+NaNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NaCl))

Există mai multe alte moduri de a obține nitrat de potasiu. Aceasta este interacțiunea dintre azotat de amoniu și clorură de potasiu pentru a forma azotat de potasiu și clorură de amoniu , aceasta din urmă este ușor de separat:

{\mathsf {KCl+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NH_{4}Cl))

- cel mai aplicabil după reacția azotatului de calciu cu carbonatul sau sulfatul de potasiu.

{\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O))

- practic, o reacție demonstrativă a acidului și bazei corespunzătoare

{\mathsf {21\K+26\HNO_{3}\longrightarrow 21\KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13\H_{2 }O}}

- de asemenea o reacție demonstrativă a acidului și metalului corespunzător.

{\mathsf {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O))

— reacția demonstrativă a oxidului alcalin corespunzător cu acidul corespunzător.

De asemenea:

{\mathsf {2\ KOH+N_{2}O_{5}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {NH_{4}NU_{3}+KOH\longrightarrow NH_{3}\uparrow +KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow )).

Izvoare și depozite naturale

În natură, azotatul de potasiu este obișnuit sub formă de nitrocalit mineral , unul dintre cele mai mari zăcăminte este situat în Indiile de Est , de unde al doilea nume este salitrul indian . Azotatul natural de potasiu se formează ca urmare a descompunerii substanțelor care conțin azot, urmată de legarea amoniacului eliberat lent de către nitrobacteri , care este facilitată de umiditate și căldură, astfel încât cele mai mari depozite sunt situate în țările cu climă caldă [4]. ] . Cele mai cunoscute zăcăminte de nitrat de potasiu sunt în India , Bolivia , Australia , Chile , Africa de Sud , Rusia , Statele Unite ale Americii și Sri Lanka . Se găsește și în China , Mexic și alte țări [5]

Azotatul de potasiu se găsește în cantități foarte mici în plante [6] și este un produs intermediar în prelucrarea solului sulfatului de potasiu și carbonatului de potasiu .

Aplicație

Astăzi, nitratul de potasiu își găsește principala aplicație ca îngrășământ valoros , deoarece combină două elemente care blochează parțial absorbția reciprocă de către plante atunci când fac parte din compuși separați.

Este folosit la fabricarea de pulbere neagră și a altor amestecuri combustibile (de exemplu, combustibil pentru rachete caramel ), care sunt acum aproape complet utilizate la fabricarea produselor pirotehnice .

Este, de asemenea, utilizat în industria electrovacuumului și fabricarea sticlei optice pentru decolorarea și clarificarea sticlelor tehnice din cristal și pentru a da rezistență produselor din sticlă [7] .

Topitura este uneori folosită în laboratoarele de chimie și pasionații de chimie pentru a produce potasiu metal prin electroliză , împreună cu hidroxid de potasiu .

Este folosit ca agent oxidant puternic în metalurgie , în special în prelucrarea minereurilor de nichel .

În industria alimentară, azotatul de potasiu este utilizat ca conservant E252 [8] . În sine, nu are un efect antibacterian semnificativ, dar se formează ca urmare a reducerii nitritului de potasiu din produsele din carne, în care azotatul de potasiu este cel mai larg utilizat ca conservant [9] .

Vezi și

Note

↑ Spencer, Dan. Salpetru: Mama prafului de pușcă (neopr.) . - Oxford, Marea Britanie: Oxford University Press , 2013. - P. 256. - ISBN 9780199695751 .
↑ Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelementelor / Ed. Bolshakova K. A .. - M . : Şcoala superioară, 1976. - T. 1. - 91 p.
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință. - Ed. a II-a, revizuită. și suplimentar .. - S. 251.
↑ Nitrați naturali - Enciclopedia minieră
↑ Nitrat de potasiu . Preluat la 10 aprilie 2020. Arhivat din original la 22 septembrie 2020. (nedefinit)
↑ S. P. Vukolov . Salpetru // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1900. - T. XXIX. - S. 357-362.
↑ Kuban-Agro-Alliance . Data accesului: 13 decembrie 2012. Arhivat din original pe 13 noiembrie 2012. (nedefinit)
↑ Aditivi. Arhivat pe 7 august 2013 la Wayback Machine
↑ OPINIILE COMITETULUI ŞTIINŢIFIC PENTRU ALIMENTE PRIVIND: Nitraţi şi Nitriţi Arhivat 6 martie 2015 la Wayback Machine / RAPOARTE ALE COMITETULUI ŞTIINŢIFIC PENTRU ALIMENTE; Comisia Europeană, 1997

Link -uri

Obținerea de azotat de potasiu

Nitrați
actiniu(III) Ac( N03 ) 3 aluminiu Al( NO3 ) 3 amoniu NH4NO3 _ _ _ bariu Ba( NO3 ) 2 beriliu Be(NO 3 ) 2 bor B( NO3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadoliniu Gd( NO3 ) 3 fier(III) Fe( NO3 ) 3 cadmiu Cd( NO3 ) 2 potasiu KNO 3 calciu Ca (NO 3 ) 2 cobalt(II) Co( N03 ) 2 cobalt(III) Co( N03 ) 3 lantan(III) La( NO3 ) 3 litiu LiNO3 _ magneziu Mg( N03 ) 2 mangan Mn( N03 ) 2 cupru(II) Cu( NO3 ) 2 NaNO3 de sodiu neodim Nd( NO3 ) 3 nichel(II) Ni( N03 ) 2 paladiu(II) Pd( NO3 ) 3 praseodimiu Pr( NO3 ) 3 mercur(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercur(II) Hg( NO3 ) 2 rubidiu RbNO3 _ plumb(II) Pb( NO3 ) 2 argint(I ) AgNO3 scandiu(III) Sc( NO3 ) 3 stronțiu Sr( NO3 ) 2 uraniu U( NO3 ) 2 fluor FNO 3 clor ClNO3 _ crom Cr( NO3 ) 3 cesiu CsNO3 _ zinc Zn( N03 ) 2

Dicționare și enciclopedii	Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Britannica (online) Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4328375-5