Oxid de sulf(VI).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 6 martie 2020; verificările necesită 34 de modificări .

Oxid de sulf (VI).

General

Nume sistematic

Oxid de sulf (VI)

Chim. formulă

SO 3

Proprietăți fizice

Stat

lichid incolor

Masă molară

80,06 g/ mol

Densitate

2,26 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

16,83°C

• fierbere

44,9°C

• descompunere

22,45°C

punct triplu

0,1

Punct critic

0,01

Entalpie

• educaţie

-395,8 kJ/mol

Clasificare

[7446-11-9]

231-197-3

O=S(=O)=O

InChl=1S/03S/c1-4(2)3AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4830000

CHEBI

Siguranță

100 - 140 mg/kg

Substanță foarte periculoasă, toxică, clasa de pericol 2 în funcție de gradul de impact asupra organismului. Acționează asupra sistemului nervos central , rinichilor, ficatului. Nociv dacă este inhalat.

Pictograme GHS

NFPA 704

0 3 3 BOU

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de sulf (VI) ( anhidridă sulfurică , trioxid de sulf , gaz sulfuric ) este cel mai mare oxid de sulf. Anhidrida sulfurica . În condiții normale, un lichid foarte volatil, incolor, cu miros înțepător. Foarte toxic. La temperaturi sub 16,9 ° C, se solidifică cu formarea unui amestec de diferite modificări cristaline de SO3 solid .

Obținerea

Obținut prin oxidarea oxidului de sulf (IV) cu oxigenul atmosferic la o temperatură de 400 - 500 ° C, în prezența unui catalizator ( V 2 O 5 , Pt , NaVO 3 , Fe 2 O 3 ):

{\mathsf {2SO_{2}+O_{2}\ \xrightarrow {400-500^{o}C,V_{2}O_{5},Pt,NaVO_{3},Fe_{2}O_ {3}} \ 2SO_{3}}}

SO 3 se obține și prin oxidarea SO 2 cu dioxid de azot (metoda azotată pentru producerea acidului sulfuric ):

{\mathsf {SO_{2}+NU_{2}\rightarrow SO_{3}+NU\uparrow }}

Poate fi obținut prin descompunerea termică a sulfaților :

\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow[]{^ot} Fe_2O_3 + 3SO_3}

Sau interacțiunea SO 2 cu ozonul . Ozonul se formează din oxigen în prezența luminii ultraviolete .

{\mathsf {3O_{2}\ \xrightarrow {UV} \ 2O_{3)))

{\mathsf {SO_{2}+O_{3}\rightarrow SO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Proprietăți fizice

Oxidul de sulf(VI) este un lichid incolor, foarte volatil, cu un miros sufocant în condiții normale.

Moleculele de SO 3 în faza gazoasă au o structură trigonală plană cu simetrie D 3h (unghi OSO = 120°, d(SO) = 141 pm). La trecerea la starea lichidă și cristalină, se formează un trimer ciclic și lanțuri în zig-zag. Tip de legătură chimică într-o moleculă: legătură chimică polară covalentă.

SO3 solid există în forme α-, β-, γ- și δ-, cu puncte de topire de 16,8, 32,5, 62,3 și respectiv 95 ° C și diferă prin forma cristalelor și gradul de polimerizare a SO 3 . Forma α a SO 3 constă în principal din molecule trimerice. Alte forme cristaline ale anhidridei sulfurice constau din lanțuri în zig-zag: izolate la β-SO3 , conectate în rețele plate la γ-SO3 sau în structuri tridimensionale la δ- SO3 . Când sunt răciți, vaporii formează mai întâi o formă α incoloră, asemănătoare gheții , care se transformă treptat, în prezența umidității, într-o formă β stabilă - cristale albe „mătăsoase”, similare azbestului . Trecerea inversă a formei β la forma α este posibilă numai prin starea gazoasă a SO 3 . Ambele modificări „fumă” în aer (se formează picături de H2SO4 ) datorită higroscopicității ridicate a SO3 . Tranziția reciprocă la alte modificări se desfășoară foarte lent. Varietatea formelor de trioxid de sulf este asociată cu capacitatea moleculelor de SO3 de a polimeriza datorită formării legăturilor donor-acceptor. Structurile polimerice ale SO 3 se transformă cu ușurință unele în altele, iar SO 3 solid constă de obicei dintr-un amestec de diferite forme, al cărui conținut relativ depinde de condițiile de obținere a anhidridei sulfurice.

Proprietăți chimice

SO3 este un oxid acid tipic , anhidrida sulfurica . Activitatea sa chimică este destul de mare. Când reacţionează cu apa, formează acid sulfuric :

\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

Cu toate acestea, în această reacție, acidul sulfuric se formează sub formă de aerosol și, prin urmare, în industrie, oxidul de sulf (VI) este dizolvat în acid sulfuric pentru a forma oleum , care este mai departe dizolvat în apă pentru a forma acidul sulfuric dorit. concentraţie.

Interacționează cu bazele :

\mathsf{2KOH + SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}

Și, de asemenea, cu oxizi :

\mathsf{CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4}

SO 3 se caracterizează prin proprietăți oxidante puternice , de obicei reduse la dioxid de sulf:

{\mathsf {5SO_{3}+2P\rightarrow P_{2}O_{5}+5SO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {3SO_{3}+H_{2}S\rightarrow 4SO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2SO_{3}+2KI\rightarrow SO_{2}\uparrow +I_{2}+K_{2}SO_{4))))

Când reacţionează cu acid clorhidric , se formează acid clorosulfonic , formând clorură de tionil :

\mathsf{SO_3 + Cl_2 + 2SCl_2 \rightarrow 3SOCl_2}

Aplicație

Anhidrida sulfuric este utilizată în principal în producția de acid sulfuric și în metalurgie.

Acțiune fiziologică

Trioxidul de sulf este o substanță toxică care afectează mucoasele și tractul respirator, distruge compușii organici. Se pastreaza in borcane de sticla sigilate.

Literatură

Akhmetov N. S. „Chimie generală și anorganică” M.: Școala superioară, 2001
Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. „Chimie generală și anorganică” M.: Chimie 1994

Oxizi de sulf
Oxid de sulf (I) (S 2 O) Oxid de sulf (II) (SO) Oxid de sulf(IV) ( SO2 ) Oxid de sulf (VI) ( SO3 )

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr