Sulfat de oxid de titan
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 septembrie 2017; verificările necesită 6 modificări .| Sulfat de oxid de titan | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Sulfat de oxid de titan |
| Nume tradiționale | sulfat de titan bazic; oxosulfat de titan; sulfat de titanil |
| Chim. formulă | TiOSO 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale gălbui incolore |
| Masă molară | 159,94 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | cu dif. 580°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1875 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 74 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13825-74-6 |
| PubChem | 10866624 |
| Reg. numărul EINECS | 237-523-0 |
| ZÂMBETE | [O-]S(=O)(=O)[O-].O=[Ti+2] |
| InChI | InChI=1S/H2O4S.O.Ti/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;;+2/p-2KADRTWZQWGIUGO-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9041905 și 21489409 |
| Siguranță | |
| Personaj scurt. pericol (H) | H290 , H314 |
| masuri de precautie. (P) | P260 , P280 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P310 , P305+P351+P338 |
| cuvant de semnal | periculos |
| Pictograme GHS |
 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Oxidul-sulfatul de titan este un compus anorganic, o oxosare a titanului metalic și acid sulfuric cu formula TiOSO 4 , cristale incolore cu o tentă gălbuie, solubile în apă, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Dizolvare în acid sulfuric fierbinte dihidroxid de titan :
- Descompunere la încălzire în acid sulfuric al sulfatului de titan (III) :
- Descompunerea iodurii de titan (IV) cu acid sulfuric :
Proprietăți fizice
Oxidul-sulfatul de titan formează cristale incolore de sistem rombic cu o nuanță gălbuie , grup spațial P mn2 1 , parametrii celulei a = 0,6340 nm, b = 1,0936 nm, c = 0,5150 nm, Z = 4.
Se dizolvă încet în apă rece acidulată.
Formează hidrați cristalini de compoziție TiOSO 4 • H 2 O și TiOSO 4 • 2H 2 O.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Reacționează cu umiditatea din aer:
- Se descompune cu apa fierbinte:
- Reacționează reversibil cu alcalii :
- Redus prin hidrogen atomic sau electroliză :
- Reacționează cu acidul clorhidric concentrat când este încălzit pentru a forma un complex:
![{\displaystyle {\mathsf {TiOSO_{4}+6HCl_{(conc.)}{\xrightarrow {t^{\circ ))}H_{2}[TiCl_{6}]+H_{2}SO_{4} +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a23de98ca76dc1f5dbde73f161ce56c6bdadddd0)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .