Sulfură de arsenic(V).
| sulfură de arsen (V). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Pentasulfură de diarsenic |
| Nume tradiționale | sulfură de arsenic(V); sulfură de arsen |
| Chim. formulă | Ca 2 S 5 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galbene strălucitoare |
| Masă molară | 310,17 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 500°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,000136 0 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1303-34-0 |
| PubChem | 3371533 |
| Reg. numărul EINECS | 625-728-1 |
| ZÂMBETE | S=[Ca](=S)S[Ca](=S)=S |
| InChI | InChI=1S/As2S5/c3-1(4)7-2(5)6AYRZLUSHOXJGKY-UHFFFAOYSA-N |
| Număr ONU | 1557 |
| ChemSpider | 2617071 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de arsen(V) este un compus anorganic binar de arsen și sulf cu formula As 2 S 5 , cristale galben strălucitor, insolubile în apă.
Obținerea
- Fuziunea arsenului cu sulful într-o atmosferă inertă dă un amestec de produse:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3}, As_{2}S_{5}, As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- Trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de acid arsenic :
- Descompunerea acidă atentă a tetratioarsenatului de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\sprea în sus }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/752f38bb23fd5dd0389c0eee6044934cd3b6a727)
Proprietăți fizice
Sulfura de arsenic(V) formează cristale galbene strălucitoare.
Insolubil în apă, ușor solubil în disulfură de carbon .
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune:
- Se descompune cu apa fierbinte:
- Reacţionează cu alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51cb7a87483bd40a78c31100030951263764f2a8)
- Oxidat de oxigenul atmosferic atunci când este calcinat:
- Reacţionează cu peroxidul de hidrogen concentrat fierbinte :
- Cu sulfuri de metale alcaline, formează tioarsenați :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b507aa9955e4af25408ebeed8c1e89d5698695b0)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .