Oxid de tungsten (VI).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 martie 2022; verificările necesită 2 modificări .| Oxid de wolfram(VI) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de wolfram(VI) |
| Nume tradiționale | trioxid de wolfram, trioxid de wolfram, anhidridă de wolfram |
| Chim. formulă | WO3 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 231,8393 g/ mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1314-35-8 |
| PubChem | 14811 |
| Reg. numărul EINECS | 215-231-4 |
| ZÂMBETE | O=[W](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/3O.WZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YO7760000 |
| ChemSpider | 14127 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de wolfram (VI) (alte denumiri folosite sunt trioxid de wolfram, trioxid de wolfram , anhidridă de tungsten , anhidridă de acid tungstic ) este un compus chimic binar al oxigenului și al metalului de tranziție tungsten .
Are proprietăți acide.
Proprietăți
Fizic
Pudră fin-cristalină de culoare galben-lămâie. Densitate 7,2-7,4 g/cm³. Punct de topire 1470 °C, punctul de fierbere 1700 °C.
Structura cristalină a compusului depinde de temperatură. Monoclinic stabil până la -27 °C, triclinic în intervalul de temperatură de la -27 la 20 °C, monoclinic de la 20 la 339 °C, rombic de la 339 la 740 °C, tetragonal la temperaturi de la 740 la 1470 °C [1] .
La temperaturi peste 800 °C , se sublimează vizibil; în faza gazoasă, există sub formă de di-, tri- și tetrameri [1] .
Chimic
Practic nu se dizolvă în apă și acizi minerali (cu excepția acidului fluorhidric ). Poate fi redus la un metal cu hidrogen la o temperatură de 700–900 °C, cu carbon la o temperatură de 1000 °C [1] , sau cu alte metale:
; ; ; .
Obținerea
Trioxidul de wolfram se obține prin descompunerea termică a unui hidrat ( acid tungstic ) sau paratungstat de amoniu la o temperatură de 500-800 °C [1] .
; .
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9449282af97f2f259a175ead9ad501c44bff8ca)
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c79dcd86b6e6126c260d68c8fef0e9bbf2ac113)
Sau din tungstat de calciu ( scheelit mineral ) prin acțiunea acidului clorhidric , urmată de descompunerea acidului tungstic rezultat :
, .
O altă modalitate de obținere este oxidarea wolframului metalic într-o atmosferă de oxigen sau în aer la temperaturi peste 500°C [1] . Această reacție are loc atunci când o lampă incandescentă care și-a pierdut etanșeitatea este aprinsă, în timp ce trioxidul de wolfram este depus pe pereții interiori ai becului lămpii sub forma unui strat galben deschis:
.
Aplicație
Trioxidul de wolfram este folosit pentru a produce carburi și halogenuri de tungsten, metal de tungsten.
Datorită culorii sale galben intens, este folosit ca pigment galben pentru a colora sticla și ceramica [2] .
Pentru a da rezistență la foc țesăturilor [3] .
Este folosit la senzorii analizoarelor de gaze pentru ozon [4] .
Este folosit la producerea de scintilatoare și fosfori care conțin tungstate de bariu sau stronțiu .
Recent, trioxidul de wolfram și-a găsit aplicație în producția de geam electrocromic . Transmisia luminii ferestrelor vitrate cu astfel de sticla poate fi variata prin modificarea tensiunii de control aplicata filmului de material electrofotocrom [5] [6] .
De asemenea, este utilizat ca catalizator de hidrogenare în cracarea hidrocarburilor [1] .
Note
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Oxizi de wolfram // Chemical Encyclopedia, ed. ed. Knunyants I. L., vol. 1. - M .: „Enciclopedia Sovietică”, 1988, p. 421.
- ↑ Patnaik, Pradyot. Manual de compuși chimici anorganici . - McGraw-Hill, 2003. - ISBN 978-0-07-049439-8 . Arhivat pe 8 iulie 2020 la Wayback Machine
- ↑ „Trioxid de wolfram”. The Merck Index Vol 14, 2006.
- ↑ David E Williams și colab., „Modelarea răspunsului unui semiconductor de oxid de tungsten ca senzor de gaz pentru măsurarea ozonului”, Meas. sci. Tehnol. 13 923, doi : 10.1088/0957-0233/13/6/314 .
- ↑ Lee, WJ; Fang, YK; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, WT; Ting, S.F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). „Efectele porozității suprafeței asupra performanței electrocromice a filmelor cu trioxid de tungsten (WO3)” . Jurnalul de materiale electronice . 29 (2): 183-187. DOI : 10.1007/s11664-000-0139-8 .
- ↑ KJ Patel și colab., Dispozitive electrocromice cu film All-Solid-Thin Consistente din straturi ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Fiz. 5 nr. 2, 02023 (2013)
Link -uri
- (engleză) Lassner, Erik și Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: proprietăți, chimie, tehnologia elementului, aliaje și compuși chimici. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
- (engleză) „Tungsten trioxide”. The Merck Index Vol 14, 2006
- Asociația Internațională a Industriei Tungstenului Arhivat pe 21 iulie 2011 la Wayback Machine
- Prepararea filmelor electrocromice cu trioxid de wolfram Arhivat la 30 septembrie 2007 la Wayback Machine
- Sigma Aldrich (furnizor) Arhivat pe 11 octombrie 2007 la Wayback Machine