Clorura de antimoniu (V).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 august 2013; verificările necesită 12 modificări .| Clorura de antimoniu(V) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
pentaclorură de antimoniu |
| Nume tradiționale | clorura de antimoniu |
| Chim. formulă | SbCl 5 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | lichid incolor |
| Masă molară | 299,02 g/ mol |
| Densitate | 2,336; 2,346 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 2,8; 3,2; 4,0°C |
| • fierbere |
68 1,86 kPa dec. 140°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -450,8 kJ/mol |
| Proprietati optice | |
| Indicele de refracție | 1,59255 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7647-18-9 |
| PubChem | 24294 |
| Reg. numărul EINECS | 231-601-8 |
| ZÂMBETE | CI[Sb](CI)(CI)(CI)CI |
| InChI | InChI=1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5VMPVEPPRYRXYNP-UHFFFAOYSA-I |
| RTECS | CC5075000 |
| ChemSpider | 10613049 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
3
unuW |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Clorura de antimoniu(V) este un compus anorganic binar de antimoniu și clor cu formula SbCl 5 , un lichid incolor (uneori colorat în tonuri de galben deschis datorită amestecului de clor), fumează puternic în aer, reacționează activ cu apa.
Obținerea
Proprietăți fizice
Clorura de antimoniu(V) este un lichid higroscopic incolor care „fumă” în aerul umed și este descompus de apă. Distilat în vid fără descompunere.
Solubil în acid clorhidric lichid , cloroform , etanol , metanol , alcool amilic , tetraclorură de carbon .
Într-o soluție în cloroform, când se adaugă apă, se formează hidrați cristalini SbCl 5 •H 2 O și SbCl 5 •4H 2 O.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire
- Reactioneaza cu apa rece:
- si cu fierbinte:
- Reacţionează cu alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8aee846a501c448df2b0b9f7875ed89108b9d594)
- Cu acidul clorhidric se formează hexacloroantimonat de hidrogen :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e070171f5a713bcee4805fca8c50aa4320e7d5b6)
- Cu clorurile de metale alcaline și clorura de nitrozil (într-un solvent nepolar, de exemplu, CCl4) formează săruri complexe de hexaclorostibat :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afc65446a609aa1567246ec3059cb6e322e19977)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NOCl\ {\xrightarrow {}}\ NU[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe1b2288b8a30f7a48286ac50273d7f3b613d2a1)
- Reacţionează cu antimoniul metalic:
Aplicație
- agent de clorinare.
- Pentru a obține antimoniu de înaltă puritate.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.