Tabele periodice alternative

Tabelele periodice alternative sunt o reprezentare tabelară a elementelor chimice care diferă semnificativ de organizarea elementelor din Tabelul periodic al lui Mendeleev . În prezent, diverși autori au propus multe opțiuni care vizează în principal prezentarea didactică a materialului, deoarece nu toate corelațiile dintre elementele chimice sunt vizibile din sistemul periodic standard .

Goluri

Tabelele periodice alternative sunt adesea concepute pentru a evidenția sau evidenția diverse proprietăți chimice sau fizice ale elementelor care nu sunt evidente din tabelul periodic tradițional. Scopul unor tabele este de a evidenția structura structurii electronice și nucleare a atomilor . În altele, elementele sunt aranjate în cronologia pe măsură ce sunt descoperite de persoană.

Semnificație pentru filosofia științei

Deși D. I. Mendeleev însuși a publicat diverse versiuni ale tabelului periodic în timpul vieții sale, iar interesul pentru forma și structura acestuia a continuat mai târziu, cu toate acestea, se crede că prima lucrare științifică dedicată în întregime formei tabelului periodic a fost publicată abia în 1988. [1] Interesul pentru problemă persistă având în vedere importanța mare a tabelului și a sistemului în ansamblu în filosofia științei : conform unui concept cunoscut pitagoreenilor , „numărul determină cantitatea, cantitatea determină forma, iar forma determină. calitate” (formularea istoricului matematicii Gow, 1923) . Astfel, forma tabelului periodic se dovedește a fi parte a unei serii care leagă structura atomilor și proprietățile materiei formate din atomi. [2]

Principalele alternative

Sistemul pentru stângaci al lui Janet (1928) este considerat cea mai semnificativă alternativă la descrierea tradițională a tabelului periodic. În ea, elementele sunt aranjate în funcție de umplerea orbitalilor atomici și este adesea folosit de fizicieni. Versiunea sa modernă, cunoscută sub numele de Tabel periodic ADOMAH (2006), este convenabilă pentru scrierea configurației electronice a atomilor.

În tabelul periodic al lui Theodor Benfey (1960), elementele formează o spirală bidimensională, care, pe măsură ce se desfășoară, înconjoară insule cu metale de tranziție , lantanide și actinide . În acest model, încă nedescoperit, dar prezis, apar elementele g (cu numere atomice de la 121 la 138).

În versiunea extinsă a Tabelului Periodic , propusă de G. T. Seaborg în 1969, locurile sunt rezervate până la elementul cu număr atomic 218.

Sistemul fizic periodic, propus de Timmothy Stove, este tridimensional cu trei axe pe care sunt trasate numerele cuantice principale , orbitale și magnetice .

O altă abordare se bazează pe faptul că grupurile de atomi ale unui element au proprietățile unui singur atom al altui element. Aceasta este baza propunerii de extindere a tabelului periodic cu un al doilea strat, unde vor fi prezentați astfel de compuși de cluster. Cea mai recentă adăugare la un astfel de tabel „cu mai multe etaje” este un grup încărcat negativ de atomi de aluminiu Al 7 , care are proprietăți similare cu un atom de germaniu .

În tabelul lui Ronald Rich, un element chimic poate apărea în tabel de mai multe ori dacă este necesar.

Varianta, numită „Floarea lui Mendeleev”, conform autorilor, este o versiune estetică a tabelului elementelor chimice și este o floare tridimensională cu mai multe petale, în care fiecare petală este reprezentată de atomi cu un anumit cuantum orbital. număr. [3]

De asemenea, fizicienii nucleari au propriul lor tabel cu toți izotopii, deoarece elementele chimice prezentate în tabelul obișnuit sunt în mare parte stabile, iar numărul de izotopi stabili este de aproximativ 300, în timp ce numărul de izotopi instabili este de ~ 3000.

Link -uri

• Baza de date a unor tabele periodice alternative
• Imyanitov N. S. Natura. - 2002. - Nr 6 . - S. 62-69 .
• Agafoshin N. P. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev. - M .: Educaţie, 1973. - 208 p.

Note

1. ↑ Eric R Scerri Collected Papers on Philosophy of Chemistry//Tabelul parodoc a fost axiomatizat cu succes? World Scientific, 2008 ISBN 1908978910 , 9781908978912
2. ↑ doi : 10.1007/s10698-006-9026-6
3. ↑ Ryazantsev G. B., Khaskov M. A. Două paradigme ale tabelului periodic al elementelor chimice Copie de arhivă din 15 februarie 2017 la Wayback Machine Lomonosov Readings 2010, Facultatea de Chimie a Universității de Stat din Moscova. Textul integral al articolului Arhivat 14 mai 2017 la Wayback Machine pe narod.ru