Arsine

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 mai 2021; verificările necesită 13 modificări .

Arsine

General

Nume sistematic

arsina

Nume tradiționale

arsenic hidrogen

Chim. formulă

Frasină 3

Proprietăți fizice

Stat

gaz incolor

Masă molară

77,95 g/ mol

Densitate

4,93 g/l, gaz; 1,640 g/ml (−64 °C)

Energie de ionizare

9,89 ± 0,01 eV [1]

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-117°C

• fierbere

-62,5°C

Limite de explozie

5,1 ± 0,1 vol.% [1]

Entalpie

• educaţie

+66,4 kJ/mol

Presiunea aburului

14,9 ± 0,1 atm [1]

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

0,07 g/100 ml

Structura

Moment dipol

0,20 D

Clasificare

232-066-3

[AsH3]

InChl=1S/AsH3/h1H3RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG6475000

CHEBI

2188

Siguranță

Limitați concentrația

0,0003 mg/l

LD 50

120 ppm (șobolan, 10 minute)

Toxicitate

Extrem de otrăvitor, SDYAV

Fraze de risc (R)

R26

Expresii de securitate (S)

S20/21 , S28 , S36/37

Personaj scurt. pericol (H)

H301 , H332

masuri de precautie. (P)

P261 , P301+P310 , P321 , P304+P340 , P405 , P501

cuvant de semnal

PERICULOS!

Pictograme GHS

NFPA 704

patru patru 2

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Arsina (arsen hidrogen, hidrogen arseniu) este o substanță cu formula AsH 3 (mai corect H 3 As), un compus chimic de arsen și hidrogen . Este un analog al amoniacului NH3. În condiții normale, este un gaz foarte toxic, incolor. Arsina absolut pură din punct de vedere chimic nu are miros, dar din cauza instabilității, produsele sale de oxidare conferă arsenei un miros iritant al mucoasei de usturoi. Descoperit de chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele în 1775 .

Molecula de arsină are forma unei piramide trigonale cu un atom de arsen în vârf. Valoarea scăzută a momentului dipol, care este de 0,20D, indică faptul că legătura din molecula de arzină este aproape de nepolară, iar arsina practic nu prezintă proprietăți de donare de electroni. Astfel, ionul de arsoniu AsH 4 + , spre deosebire de analogul său al ionului de amoniu NH 4 + și chiar fosfoniu PH 4 + este instabil și a fost detectat doar spectroscopic la o temperatură scăzută.

Obținerea

În industrie, ele se obțin prin hidroliza arsenidelor metalice (Mg, Zn etc.) cu acizi sau prin reducerea compușilor de arsen cu hidrogen, interacțiunea halogenurilor de arsen cu Li[AlH 4 ], Na[BH 4 ] sau alte hidruri. , de exemplu:

{\mathsf {Na_{3}As+3H_{2}O\rightarrow AsH_{3}\uparrow +3NaOH))

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}\rightarrow 2AsH_{3}\uparrow +6ZnSO_{4}+3H_{2}O))

Proprietăți chimice

Arsina prezintă proprietăți reducătoare puternice, de exemplu, precipită argintul metalic dintr-o soluție de nitrat de argint :

{\mathsf {AsH_{3}+6AgNO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 6Ag\downarrow +As(OH)_{3}+6HNO_{3))}

Arsina este relativ instabilă și se descompune lent chiar și la temperatura camerei în hidrogen și arsen elementar , la o temperatură de 500 ° C - instantaneu:

{\mathsf {2AsH_{3}\rightarrow 2As+3H_{2))}

Când AsH 3 este trecut printr-un tub de sticlă încălzit umplut cu hidrogen, arsenul metalic este depus pe pereții tubului sub forma unei oglinzi negru-maro. O reacție calitativă extrem de sensibilă la arsen se bazează pe această proprietate a arsenului - testul Marsh .

Nu se aprinde spontan în aer și în oxigen la temperatura camerei, dar se arde când este încălzit în aer la 200 °C:

{\mathsf {2AsH_{3}+3O_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+3H_{2}O))

În clor, se aprinde spontan chiar și la -196 ° C, cu înlocuirea hidrogenului cu clor și eliberarea de acid clorhidric :

{\mathsf {AsH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow AsCl_{3}+3HCl))

Reacționează cu bromul și iodul în același mod, dând halogenurile corespunzătoare.

Reactioneaza cu sulful :

{\mathsf {2AsH_{3}+3S\rightarrow 3H_{2}S+2As))

Reacționează cu acidul clorhidric concentrat pentru a elibera hidrogen:

{\mathsf {AsH_{3}+3HCl\rightarrow AsCl_{3}+3H_{2))}

Reacționează cu soluții de metale alcaline în amoniac lichid , prezentând proprietăți acide și formând derivați de arsenic similari amidelor metalelor alcaline :

{\mathsf {AsH_{3}+NaNH_{2}\rightarrow NaAsH_{2}+NH_{3}}}

Când arsina este încălzită cu metale, se formează arsenide.

Arsine organice

Când clorura de arsen AsCl 3 reacționează cu dimetilzincul, se formează derivații organici corespunzători ai arsenului, de exemplu, trimetilarzină:

{\mathsf {2AsCl_{3}+3Zn(CH_{3})_{2}\rightarrow 2As(CH_{3})_{3}+3ZnCl_{2))}

Acestea sunt lichide otrăvitoare cu un miros dezgustător, care prezintă proprietățile compușilor nesaturați.

Proprietăți biologice

Toxicitate

Extrem de otrăvitoare. Dintre compușii de arsenic, este cel mai toxic. Este atât de otrăvitor încât este mai puternic decât unele otrăvuri organice. Din punct de vedere al puterii, este comparabil doar cu stannan și stibine . MPC 0,0003 mg/l. Are un efect de distrugere a sângelui. Cancerigen : Poate provoca neoplasme maligne prin expunere prelungită și frecventă.

Aplicație

Arsina este folosită pentru a dopa materialele semiconductoare cu arsen și pentru a obține arsen de înaltă puritate.

Vezi și

Diarsine

Note

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.

Link -uri

Arsines // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907. Articolde S. S. Kolotov

Vai

La fel de

YAs

↓

P.m

PuAs

A.m

Agenți de război

Acțiune otrăvitoare generală

Acțiune de sufocare

Acțiunea veziculelor pe piele

Gaz muștar (N/HD)
Lewisit (L, P-43)
Metildicloroarzină (MD)
Etildicloroarzină (ED)
Fenildicloroarzină (PD)
Sesquiprite (Q)
Muștar cu azot ( gaz HN1 , gaz HN2 , gaz HN3 )
Muștar cu oxigen (T)
Selenoiprit (HZ)
Sulfat de dimetil (D)

acțiunea urzicii	Fosgenoxima (CX)

Acțiunea nervoasă

Fosforiltiocoline	VE VP VS P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorofosfonați	Sarin (GB, P-35) Soman (GD, P-55) Ciclosarina (GF) Etilsarina (GE) GV
Amidocianofosfat	turma
Amidofluorofosfonați	Novichok A-230 Începător A-242
Amidofluorofosfați	Începător A-232 Începător A-234 Începător A-262

Acțiune iritantă
( iritanți )

Agenți lacrimali ( lacrimatori )	Acroleina (DG) Kamit (CA) Bromoacetonă (BA) Izocianat de metil Cloracetofenonă (CN, P-14) Cloropicrina (PS) Bromură de benzil (BB)
Strănut ( sternite )	Adamsite (DM, P-15) Difenilclorarzină (DA) Difenilcianarzină (DC)
Complex	Dibenzoxazepină (CR) Morfolida acidului pelargonic (MPA) Clorobenzalmalondinitril (CS, P-65)

Acțiune psihochimică
( incapacitanți )

Acțiunea durerii ( algogeni )

1-metoxi-1,3,5-cicloheptatrienă (CH)

Otrăvuri metabolice
(citotoxice)

1,2-dicloretan
Oxid de etilenă
Policlorodibenzodioxine (PCDD)
Policlorodibenzofurani (PCDF)

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare catalană Rusă mare Brockhaus și Efron
În cataloagele bibliografice	GND : 4143106-6