Hidroxid de magneziu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2017; verificările necesită 17 modificări .

hidroxid de magneziu

General
Nume sistematic	hidroxid de magneziu
Chim. formulă	Mg(OH) 2
Şobolan. formulă	Mg(OH) 2
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	58,35 g/ mol
Densitate	2,3446 (20°C) [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	350°C cu descompunere
• clipește	neinflamabil °C
Entalpie
• educaţie	–925 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,0012 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.559
Structura
Structură cristalină	trigonală
Clasificare
Reg. numar CAS	1309-42-8
PubChem	73981
Reg. numărul EINECS	215-170-3
ZÂMBETE	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 și 21169899
Siguranță
NFPA 704	0 unu unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxidul de magneziu este o substanță anorganică , principalul hidroxid de magneziu metalic , are formula . Baza slaba insolubila. ${\ce {Mg(OH)2)}$

Descriere

În condiții standard , hidroxidul de magneziu este o substanță amorfă. La temperaturi peste 350 °C, se descompune în oxid de magneziu și apă . Absoarbe dioxidul de carbon și apa din aer pentru a forma carbonat de magneziu bazic . Hidroxidul de magneziu este practic insolubil în apă , dar solubil în săruri de amoniu . Este o bază slabă , chiar și o parte nesemnificativă a acesteia, dizolvată în apă, dă soluției o reacție ușor alcalină și indicatori de culoare, de exemplu, fenolftaleină, roz. Se găsește în mod natural sub forma mineralului brucit . [2]

Obținerea

Interacțiunea sărurilor solubile de magneziu cu alcalii :

În termeni generali :

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Exemple:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3)))$

Interacțiunea unei soluții de clorură de magneziu cu dolomita arsă :

${\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2)))$

Interacțiunea magneziului metalic cu vaporii de apă :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Proprietăți chimice

Ca toate bazele slabe, hidroxidul de magneziu este instabil termic. Se descompune la încălzire la 480 °C:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T})MgO+H_{2}O)}$

Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă ( reacție de neutralizare ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma sare și apă :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Practic insolubil în alcalii.

Aplicație

Hidroxidul de magneziu este utilizat pentru legarea dioxidului de sulf , ca floculant pentru tratarea apelor uzate, ca ignifug în polimeri termoplastici ( poliolefine , PVC ), ca aditiv în detergenți, pentru a obține oxid de magneziu , rafinarea zahărului , ca componentă a pastelor de dinți.

În medicină, este folosit ca medicament pentru a neutraliza acidul din stomac și , de asemenea, ca un laxativ foarte puternic .

În Uniunea Europeană , hidroxidul de magneziu este înregistrat ca aditiv alimentar E528.

Note

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Hidroxid de magneziu pe XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html Descrierea hidroxidului de magneziu pe XuMuK.Ru]

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .

Compuși de magneziu

Azida de magneziu ( Mg(N3 ) 2 )
Amida de magneziu (Mg( NH2 ) 2 )
Borura de magneziu ( MgB2 )
Bromură de magneziu ( MgBr2 )
Hidrură de magneziu ( MgH2 )
Bicarbonat de magneziu ( Mg(HCO3 ) 2 )
Hidroxid de magneziu (Mg(OH) 2 )
Fosfat hidrogen de magneziu ( MgHPO4 )
Difenilmagneziu ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietilmagneziu ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Dihidroortofosfat de magneziu ( Mg ( H2PO4 ) 2 )
Iodură de magneziu (MgI 2 )
Carbură de magneziu ( MgC2 )
Carbonat de magneziu (MgCO 3 )
Azotat de magneziu (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitrură de magneziu (Mg 3 N 2 )
Oxid de magneziu (MgO)
Ortoarsenat de magneziu amoniu ( NH4MgAsO4 )
Ortoarsenat de magneziu (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfat de amoniu- magneziu ( NH4MgPO4 )
Peroxid de magneziu (MgO 2 )
Perclorat de magneziu (Mg(ClO 4 ) 2 )
Siliciură de magneziu (Mg 2 Si)
Sulfat de magneziu ( MgSO4 )
sulfură de magneziu (MgS)
sulfit de magneziu ( MgSO3 )
Fosfat de magneziu (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfură de magneziu (Mg 3 P 2 )
Fluorura de magneziu ( MgF2 )
Clorura de magneziu ( MgCl2 )
Citrat de magneziu ( MgC6H6O7 ) _ _