Disulfură de fier (II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 9 iulie 2018; verificările necesită 3 modificări .| Disulfură de fier | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Disulfură de fier(II), disulfură(2-)fier(II) |
| Chim. formulă | FeS 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat |
α-FeS 2 cristale galben deschis β-FeS 2 cristale galben închis |
| Masă molară | 119,98 g/ mol |
| Densitate |
a - 4,9 p - 5,02 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 743; 1171°C |
| Mol. capacitate termică | 62,32 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -163,3 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,00049 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12068-85-8 |
| PubChem | 123110 |
| Reg. numărul EINECS | 235-106-8 |
| ZÂMBETE | [S-][S-].[Fe+2] |
| InChI | InChl=1S/Fe.S2/c;1-2/q+2;-2NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 86471 |
| ChemSpider | 102635 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Disulfura de fier (II) [1] ( disulfura de fier (II) (2-) ) este un compus anorganic binar de fier și sulf cu formula FeS 2 , cristale galben deschis sau galben închis, insolubil în apă.
Obținerea
- În natură, mineralele marcazit - α-FeS 2 și pirita - β-FeS 2 sunt comune .
- Încălzirea fierului sub formă de pulbere cu sulf:
- Trecerea hidrogenului sulfurat printr-o suspensie de hidroxid de fier (III) :
Proprietăți fizice
Disulfura de fier (II), forma α formează cristale galben deschis ale sistemului rombic , grupa spațială P nnm , parametrii celulei a = 0,4434 nm, b = 0,5420 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2.
La o temperatură de 365 °C [2] (conform altor date la 444,5 °C [3] ) are loc o tranziție la forma β - cristale galben închis ale sistemului cubic , grupul spațial Pa 3 , parametrul celulei a = 0,5418 nm [4] , Z = 4.
Nu se dizolvă în apă, p PR = 26,27.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Reacționează cu acizi oxidanți concentrați fierbinți:
- Se oxidează când este calcinat în aer:
Aplicație
- Materie primă pentru producția de fier, sulf și compușii acestora.
- Aurul se găsește adesea în locurile din care își are originea pirita.
Note
- ↑ IR-5.4.2.3 Constituenți monoatomici multipli vs. constituenti homopoliatomici // Nomenclatura chimiei anorganice. Recomandări IUPAC 2005 / Eds. N. G. Connelly, T. Damhus. - Editura RSC , 2005. - P. 79. - 366 p. — ISBN 0-85404-438-8 .
- ↑ Diagrama de stare a sistemului fier-sulf (Fe-S) . Preluat la 27 martie 2014. Arhivat din original la 18 august 2013.
- ↑ Diagrame de stări ale sistemelor metalice binare / Ed. N. P. Lyakisheva. - M . : Metalurgie, 1997. - T. 2. - 1024 p. — ISBN 5-217-01569-1 .
- ↑ Brostigen, G; Kjekshus, A. Structura cristalină redeterminată a Fe S 2 (pirită) // Acta Chemica Scandinavica. - 1969. - Vol. 23. - P. 2186 - 2188.
Literatură
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. et al. - Ed. a II-a, corectat. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.