Ditionit de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 iulie 2022; verificarea necesită 1 editare .| ditionit de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
ditionit de sodiu |
| Nume tradiționale | tetraoxodisulfat de sodiu |
| Chim. formulă | Na2S2O4 _ _ _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore (albe). |
| Masă molară | 174,11 g/ mol |
| Densitate | 2,19 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 24,1 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7775-14-6 |
| PubChem | 24489 |
| Reg. numărul EINECS | 231-890-0 |
| ZÂMBETE | [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | JP2100000 |
| CHEBI | 66870 |
| Număr ONU | 1384 |
| ChemSpider | 22897 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
3
2
unu |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Ditionitul de sodiu este un compus anorganic, o sare de metal alcalin a sodiului și un acid ditionos instabil cu formula Na 2 S 2 O 4 , cristale incolore (albe), solubile în apă, formează un hidrat cristalin . Anterior, pentru el a fost folosit denumirea incorectă de hidrosulfit de sodiu.
Obținerea
- Reducerea zincului a sulfitului de sodiu proaspăt format la temperaturi scăzute:
- Acțiunea dioxidului de sulf asupra amalgamului de sodiu la temperatură scăzută:
- Acțiunea borohidrurii de sodiu asupra dioxidului de sulf într-un mediu alcalin:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BH_{4}]+8NaOH+8SO_{2}\rightarrow 4Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e9522e220335c5988a39d664588982310909ce2)
- Electroliza soluției de hidrosulfit de sodiu la temperatură scăzută:
Proprietăți fizice
Ditionitul de sodiu formează cristale incolore (albe).
Formează un hidrat cristalin de compoziție Na 2 S 2 O 4 • 2H 2 O.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în etanol :
- Se descompune cu apa fierbinte:
- Se descompune cu acid la rece și la temperatura camerei:
- Oxidată de oxigenul atmosferic:
- În soluție, este ușor oxidat de oxigenul atmosferic:
- Reface metalele inactive:
Aplicație
Își găsește aplicație ca agent reducător puternic în chimie și producția de coloranți.
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Compuși de sodiu | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganic |
| ||||||||||||||
| organic |
| ||||||||||||||
| Formule chimice | |||||||||||||||