Oxid de fier (III). | |
---|---|
General | |
Nume sistematic |
Oxid de fier (III). |
Nume tradiționale | oxid de fier, kolkotar , crocus, plumb roșu, hematit |
Chim. formulă | Fe2O3 _ _ _ |
Şobolan. formulă | Fe2O3 _ _ _ |
Proprietăți fizice | |
Stat | solid |
Masă molară | 159,69 g/ mol |
Densitate | 5,242 g/cm³ |
Proprietati termice | |
Temperatura | |
• topirea | 1566°C |
• fierbere | 1987°C |
Presiunea aburului | 0 ± 1 mmHg [unu] |
Clasificare | |
Reg. numar CAS | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
Reg. numărul EINECS | 215-168-2 |
ZÂMBETE | [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
InChI | InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
Codex Alimentarius | E172(ii) |
RTECS | NR7400000 |
CHEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
Siguranță | |
NFPA 704 | 0 0 0 |
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Oxid de fier (III) ( oxid de fier , kolkotar , hematit , crocus ; formula chimică - Fe 2 O 3 ) - un oxid de fier anorganic complex , care formează sare , cu o stare de oxidare a fierului de +3.
În faza alfa romboedrică, oxidul de fier este un antiferomagnet sub 260 K; de la această temperatură la 960 K α -Fe 2 O 3 este un feromagnet slab [2] . Faza gamma metastabilă cubică γ -Fe 2 O 3 (găsită în natură ca mineralul maghemite ) este un ferimagnet .
Oxidul de fier (III) este un oxid amfoter roșu-brun cu o mare predominanță a proprietăților de bază. Stabil termic până la temperaturi peste temperatura de evaporare (1987 °C). Se formează în timpul arderii fierului în aer . Nu reactioneaza cu apa . Reacționează lent cu acizi și alcalii . Redus cu monoxid de carbon , fier topit. Aliaje cu oxizi ai altor metale și formează dubli oxizi - spinel .
În natură, se găsește ca un hematit mineral larg răspândit , ale cărui impurități cauzează culoarea roșiatică a lateritei , pământurile roșii și, de asemenea, suprafața lui Marte ; apare o altă modificare cristalină ca mineralul maghemite .
1. Interacțiune cu acid clorhidric diluat :
2. Interacțiune cu carbonatul de sodiu :
3. Interacțiunea cu hidroxidul de sodiu în timpul fuziunii:
4. Reducerea la fier cu hidrogen :
Descompunerea termică a compușilor săruri de fier (III) în aer:
Deshidratarea metahidroxidului de fier prin calcinare:
În natură - minereuri de oxid de fier hematit Fe 2 O 3 și limonit Fe 2 O 3 n H 2 O
Este utilizat în topirea fierului în procesul furnalului, catalizator în producerea amoniacului , componentă a ceramicii , cimenturilor colorate și vopselelor minerale [3] , în sudarea termică a structurilor din oțel, ca purtător de informații analogice și digitale ( de exemplu, sunet și imagine) pe benzi magnetice (ferimagnetice γ -Fe 2 O 3 ), ca agent de lustruire ( crocus roșu ) pentru oțel și sticlă .
În industria alimentară, este folosit ca colorant alimentar ( E172 ).
În modelarea rachetei, este folosit pentru a produce combustibil caramel catalizat , care are o rată de ardere cu 80% mai rapidă decât combustibilul convențional.
Este componenta principală a fierului miniu ( kolkotara ).
În industria petrochimică, este utilizat ca componentă principală a catalizatorului de dehidrogenare în sinteza monomerilor diene [4] .